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1、 专题四物质结构元素周期律 考纲要求 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 或根据化学式判断元素的化合价 3 掌握原子结构示意图 电子式等表示方法 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 5 了解元素 核素和同位素的含义 6 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 7 了解原子核外电子排布规律 8 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 9 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 10 以 A和
2、 A族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 11 了解金属 非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律 12 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律 考点一微粒结构及相互作用力 微粒结构及相互作用力WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI 01 原子结构 离子结构是物质结构的核心内容 同样也是高考的重要考点 复习时 注意掌握常用规律 提高解题能力 重视知识迁移 规范化学用语 根据考纲 应从以下五个方面掌握 1 明确微粒间 三个 数量关系中性原子 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数阴离子 核外电子数 质子数
3、 所带的电荷数阳离子 核外电子数 质子数 所带的电荷数 1 2 四同 的判断方法判断的关键是抓住描述的对象 1 同位素 原子 如 2 同素异形体 单质 如O2 O3 3 同系物 有机化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分异构体 有机化合物 如正戊烷 新戊烷 3 巧记10e 微粒和18e 微粒的方法以Ne为出发点记忆10e 微粒 以Ar为出发点记忆18e 微粒 4 正确理解微粒间的作用力 1 强度 化学键 氢键 范德华力 2 范德华力与物质的组成 熔沸点 由分子构成的物质 若组成和结构相似 一般来说 物质的相对分子质量越大 范德华力越强 熔沸点越高 如沸点 HI HBr HCl 3
4、 氢键与物质的熔沸点 H2O的熔沸点高于H2S 因水分子间存在氢键 H2S分子间只存在范德华力 常见的非金属性较强的元素如N O F的氢化物分子间可形成氢键 5 理清化学键类型与物质类型的对应关系 1 2018 全国卷 8 下列叙述正确的是A 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同C 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1D 1mol乙烷与1mol乙烯中 化学键数相同 2 1 2 3 4 解析等质量的氧气和臭氧 所含氧原子数相等 故电子数相同 B项正确 24g镁 27g铝的物质的量均为1mol 1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12 13 故2
5、4g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol A项错误 1个重水分子含有10个中子 1个水分子含有8个中子 1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10 8 5 4 C项错误 1个乙烷分子中含有7对共用电子 而1个乙烯分子中含有6对共用电子 故1mol乙烷与1mol乙烯中 含有的化学键数之比为7 6 D项错误 1 2 3 4 2 2017 海南 3 下列分子中 其中子总数为24的是A 18O3B 2H217O2C 14N16O2D 14C16O2 1 2 3 4 解析A项 1mol18O中含有中子物质的量为 18 8 mol 10mol 即1mol18O3中含有中子物质的量为
6、3 10mol 30mol 错误 B项 1mol2H217O2中含有中子物质的量为 2 1 2 9 mol 20mol 错误 C项 1mol14N16O2中含有中子物质的量为 7 2 8 mol 23mol 错误 D项 1mol14C16O2中含有中子物质的量为 8 2 8 mol 24mol 正确 3 2019 江苏 2 反应NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O放热且产生气体 可用于冬天石油开采 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A 中子数为18的氯原子 B N2的结构式 N NC Na 的结构示意图 D H2O的电子式 1 2 3 4 解析A项 中子数为18的氯原子应表示
7、为 错误 B项 N2分子中N与N之间形成三键 结构式为N N 错误 C项 Na 的结构示意图为 错误 D项 H2O为共价化合物 每个H原子和O原子之间共用一个电子对 正确 4 2018 江苏 2 用化学用语表示NH3 HCl NH4Cl中的相关微粒 其中正确的是A 中子数为8的氮原子 B HCl的电子式 C NH3的结构式 D Cl 的结构示意图 解析C项 NH3的结构式正确 A项 中子数为8的氮原子为 B项 HCl是共价化合物 电子式为 D项 Cl 的结构示意图为 1 2 3 4 题组一概念辨析 比较数量1 正误判断 正确的打 错误的打 1 同种元素可以有若干种不同的核素 即核素种类远大于元
8、素种类 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 3 离子化合物中一定含离子键 一定不含共价键 4 共价键可存在于离子化合物 共价化合物和共价单质分子中 5 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 3 1 2 3 4 5 6 6 氢化物一定是共价化合物 7 H2O的稳定性大于H2S 是因为H2O分子间存在氢键 8 Na2O NaOH Na2S Na2SO4加热熔化 克服的是相同类型的作用力 9 CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH
9、存在分子间氢键 10 由强极性键构成的物质一定是强电解质 1 2 3 4 5 6 2 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A H3O 和OH B CO和N2 1 2 3 4 5 6 解析中性微粒核外电子数等于核内质子数 阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数 阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数 3 下列关于与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A 电子数B 化学键数C 质子数D 原子数 1 2 3 4 5 解析铵根与甲烷均是10电子微粒 A错误 二者均含有4个共价键 B错误 铵根含有11个质子 甲烷含有10个质子 C正确 均含有5个原子 D错误 6 题组二对比书写电子式4 按要求书写下列
10、电子式 1 2 3 4 5 6 2 HClO CCl4 NH3 CO2 CS2 COS HCHO C2H4 CN 2 SCN 2 COCl2 N2H4 1 2 3 4 5 6 3 Na3N Mg OH 2 Na2S NaH NH4H NaCN NaSCN NaBH4 1 2 3 4 5 6 思维建模 书写 电子式 需要注意5个问题 1 首先要判断是阴离子 还是阳离子 是离子化合物还是共价化合物 2 不能漏写没有参与成键的电子对 如NH3的电子式不是 3 不能错误合并离子 如Na2O2的电子式写成是错误的 4 不能混淆化学键的类别 如H2O2的电子式写成是错误的 5 离子 或根 带电荷 基团不显
11、电性 如OH 为 OH为 题组三 10e 18e 微粒在推断题中的应用5 2018 凉山第三次诊断 甲 乙 丙 丁4种物质分别含2种或3种元素 它们的分子中均含18个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断不正确的是A 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象 但甲能与碱反应B 乙的摩尔质量为32g mol 1 则乙分子中可能含有极性键 非极性键C 若丙中含有第二周期 A族的元素 则丙可能是甲烷的同系物D 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同 则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性 1 2 3 4 5 6 解析甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 说明甲是H2A型的二元弱酸 再根
12、据甲中含18个电子 知甲为H2S 硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成 A项错误 B项 乙应为NH2 NH2 C项 丙可以是CH3 CH3 D项 在甲 H2S 中 H和S的质量比为1 16 根据丁的性质 其应为H2O2 1 2 3 4 5 6 6 已知A B C D四种物质均是由短周期元素原子组成的 它们之间有如图所示的转化关系 且A是一种含有18电子的微粒 C是一种含有10电子的微粒 请完成下列各题 1 若A D均是气态单质分子 写出A与B反应的化学方程式 1 2 3 4 2F2 2H2O 4HF O2 解析18电子的气态单质分子为F2 则C为HF B为H2O D为O2 反应的化学方程式
13、为2F2 2H2O 4HF O2 5 6 2 若B D属同主族元素的单质分子 写出C的电子式 1 2 3 4 解析B D为同主族元素的单质 且A含有18个电子 C含有10个电子时 则B为O2 A为H2S C为H2O D为S 即2H2S O2 2H2O 2S 5 6 3 若A B均是含2个原子核的微粒 其中B中含有10个电子 D中含有18个电子 则A B之间发生反应的离子方程式为 1 2 3 4 解析含2个原子核的18电子的微粒为HS 10电子的微粒为OH 反应的离子方程式为HS OH S2 H2O 5 6 HS OH S2 H2O 4 若D是一种含有22电子的分子 则符合如图关系的A的物质有
14、写物质的化学式 如果是有机物则写相应的结构简式 1 2 3 4 解析含22电子的分子为CO2 则A为含18电子的含C H或C H O的化合物 可能为CH3CH3或CH3OH 5 6 CH3CH3 CH3OH 小知识 若10e 微粒满足关系 返回 02 正确把握元素周期表准确运用元素周期律ZHENGQUEBAWOYUANSUZHOUQIBIAOZHUNQUEYUNYONGYUANSUZHOUQILV 1 在历年高考中 元素周期表 元素周期律的知识点属于高频考点 在复习时 可从以下几个方面突破 1 强化记忆元素周期表的结构 2 利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素 可采用区间定位确定元素 元
15、素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为 A A B B B B B B B A A A A A 0 牢记各周期对应的0族元素的原子序数 可以快速确定元素所在的周期数 3 三看 法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 例 r Li r Na r K r Rb r Cs r O2 r S2 r Se2 r Te2 r Na r Na 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2
16、 r Al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 4 金属性 非金属性强弱的判断方法 1 2019 北京 8 2019年是元素周期表发表150周年 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 49In 等9种元素相对原子质量的新值 被采用为国际新标准 铟与铷 37Rb 同周期 下列说法不正确的是A In是第五周期第 A族元素B 的中子数与电子数的差值为17C 原子半径 In AlD 碱性 In OH 3 RbOH 2 1 2 3 4 解析Rb为碱金属 属于第五周期元素 故In亦为第五周期元素 In与Al同主族 即为第 A族元素 A项正确 的中子数为115 49 66 质子数为49 质子数等于核外电子数 故中子数与电子数之差为66 49 17 B项正确 同主族元素 从上到下 原子半径逐渐增大 故原子半径 In Al C项正确 同周期元素从左到右 金属性逐渐减弱 故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 即碱性 In OH 3 RbOH D项错误 1 2 3 4 2 20
