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1、学习资料 精品文档 初中化学知识点总结 一 要点归纳 酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 非金属单质 H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 金属单质 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠 二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO Ba
2、O Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁 铁红 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 常见氧化物 Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠 食盐 氯化镁氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁 氯化银 氯化物 盐酸盐 FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸溴化氢 碳酸 常见的酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁 Cu
3、SO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3 硫酸铝 硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2 SO4 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu NO3 2 Ca NO3 2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 常见的盐 K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 Mg OH 2 Cu OH 2 KOH Al OH 3 学习资料 精品文档 氢氧化
4、铁氢氧化亚铁 常见的碱 Fe OH 3 Fe OH 2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 常见有机物 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2 OH 2CO3 CaSO4 2H2O 2 CaSO4 H2O KAl SO4 2 12H2O FeSO4 7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 常见结晶水合物 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾 常见化肥 CO NH2 2 NH4NO3 NH4 2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀 红褐色絮状沉淀 Fe OH 3 浅绿色沉淀 Fe OH 2 蓝
5、色絮状沉淀 Cu OH 2 白色沉淀 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 其中 BaSO4 AgCl 是不溶 于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 Mg OH 2 淡黄色沉淀 水溶液中 S 微溶于水 Ca OH 2 CaSO4 初中化学方程式汇总 一 氧气的性质 1 单质与氧气的反应 化合反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3 铜在空气中受热 2Cu O2 加热 2CuO 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5 氢气中空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2
6、H2O 6 红磷在空气中燃烧 研究空气组成的实验 4P 5O2 点燃 2P2O5 7 硫粉在空气中燃烧 S O2 点燃 SO2 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O2 点燃 2CO 2 化合物与氧气的反应 10 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 11 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 3 氧气的来源 13 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 14 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2 实验室制
7、氧气原理1 15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 H2O2 MnO22H2O O2 实 验室制氧气原理2 二 自然界中的水 16 水在直流电的作用下分解 研究水的组成实验 2H2O 通电 2H2 O2 学习资料 精品文档 17 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 18 二氧化碳可溶于水 H2O CO2 H2CO3 三 质量守恒定律 19 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 20 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 21 氢气还原氧化铜 H2 CuO 加热 Cu H2O 22 镁还原氧化铜 Mg CuO 加热 Cu MgO 四 碳和碳的氧化物 1
8、 碳的化学性质 23 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 24 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 25 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 2 煤炉中发生的三个反应 几个化合反应 26 煤炉的底层 C O2 点燃 CO2 27 煤炉的中层 CO2 C 高温 2CO 28 煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO O2 点燃 2CO2 3 二氧化碳的制法与性质 29 大理石与稀盐酸反应 实验室制二氧化碳 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 30 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 31 二氧化碳可溶于水 H2O CO2 H2CO3
9、 32 高温煅烧石灰石 工业制二氧化碳 CaCO3 高温 CaO CO2 33 石灰水与二氧化碳反应 鉴别二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 4 一氧化碳的性质 34 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO 加热 Cu CO2 35 一氧化碳的可燃性 2CO O2 点燃 2CO2 其它反应 36 碳酸钠与稀盐酸反应 灭火器的原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 五 燃料及其利用 37 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 38 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 39 氢气中空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2
10、O 六 金属 1 金属与氧气反应 40 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 42 铜在空气中受热 2Cu O2 加热 2CuO 43 铝在空气中形成氧化膜 4Al 3O2 2Al2O3 2 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 44 锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 45 铁和稀硫酸 Fe H2SO4 Fe SO4 H2 46 镁和稀硫酸 Mg H2SO4 MgSO4 H2 学习资料 精品文档 47 铝和稀硫酸 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3 H2 48 锌和稀盐酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 49
11、 铁和稀盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 50 镁和稀盐酸 Mg 2HCl MgCl2 H2 51 铝和稀盐酸 2Al 6HCl 2AlCl3 3 H2 3 金属单质 盐 溶液 新金属 新盐 52 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 53 锌和硫酸铜溶液反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 54 铜和硝酸汞溶液反应 Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 3 金属铁的治炼原理 55 3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 七 酸 碱 盐 1 酸的化学性质 1 酸 金属 盐 氢气 见上 2 酸 金属氧化物 盐 水 56 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3
12、6HCl 2FeCl3 3H2O 57 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 58 氧化铜和稀盐酸反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 59 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸 碱 盐 水 中和反应 60 盐酸和烧碱起反应 HCl NaOH NaCl H2O 61 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 63 硫酸和烧碱反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 4 酸 盐 另一种酸 另一种盐 64 大
13、理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 65 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 66 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 67 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 2 碱的化学性质 1 碱 非金属氧化物 盐 水 68 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 69 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 70 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 71 消石灰放在空气中变质 Ca OH
14、2 CO2 CaCO3 H2O 72 消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 碱 酸 盐 水 中和反应 方程式见上 3 碱 盐 另一种碱 另一种盐 73 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 盐的化学性质 1 盐 溶液 金属单质 另一种金属 另一种盐 74 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 盐 酸 另一种酸 另一种盐 75 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 学习资料 精品文档 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 3 盐 碱 另一种碱
15、 另一种盐 76 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 盐 盐 两种新盐 77 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 78 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 二 基本概念 1 化学变化 生成了其它物质的变化 2 物理变化 没有生成其它物质的变化 3 物理性质 不需要发生化学变化就表现出来的性质 如 颜色 状态 密度 气味 熔点 沸点 硬度 水溶性 导电性 导热性 吸附性 挥发性等 4 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 如 可燃性 助燃性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性 有毒性等 5 纯净
16、物 由一种物质组成 6 混合物 由两种或两种以上纯净物组成 各物质都保持原来的性质 7 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8 原子 是在化学变化中的最小粒子 在化学变化中不可再分 9 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中可以再分 10 单质 由同种元素组成的纯净物 11 化合物 由不同种元素组成的纯净物 12 氧化物 由两种元素组成的化合物中 其中有一种元素是氧元素 13 化学式 用元素符号来表示物质组成的式子 14 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12 作为标准 其它原子的质量跟它比较所得的 值 某原子的相对原子质量 12m x m c x 表示所求元素的符号 c 表示碳元素的符号 相对原子质量 质子数 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核 15 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和 16 离子 带有电荷的原子或原子团注 在离子里 核电荷数 质子数 核外电子数 18 四种化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如 A B AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 AB A B 置换反应
