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1、学习资料 精品文档 知识点 课题 1 溶液的形成 知识点一 溶液 1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种 物质里形成的 均一 的 稳定 的混合物 溶质 被溶解的物质 可以是一种或几种 可以是固 液 气三态 溶剂 能溶解其它物质的物质 只能是一种 可以是固 液 气三态 2 溶液的基本特征 均一性 稳定性的混合物 均一性 指溶液各部分的性质 组成完全相同 外观表现为透明 澄清 颜色一致 稳定性 指外界条件不变时 溶液不论放置多久 溶质与溶剂不会分层 3 溶液的 组成 由 溶质和溶剂 组成 4 溶质和溶剂的判断 固体 气体溶于液体 液体为溶剂 固体 气体是溶质 液体溶于液体 有水 水为溶剂 其它
2、为溶质 无水 量多的为溶剂 量少的为溶质 5 常见溶液中的溶质和溶剂 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙 Ca OH 2水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I2酒精 C2H5OH 6 溶解时的热现象 吸热 如硝酸铵 温度不变 如氯化钠 放热 如氢氧化钠 浓硫酸 7 加快物质溶解速度的方法有 加热 或升温 搅拌 或振荡 将固体研成粉末 8 溶液的质量 溶质质量 溶剂质量 注意 a 溶液 不一定无色 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2 SO4 3为黄色 b 溶质可以是固体 液体或气体 水是最常用的溶剂 c 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 溶剂
3、的体积 说明物质分子之间有间隔 d 由于溶液中存在的主要为单个分子 离子 肉眼不可见 也不阻碍光线透过 所 以溶液 透明 注意透明和无色是两个概念 e 均一稳定的液体不一定是溶液 知识点二 乳浊液与乳化 1 乳浊液 指小液滴分散在水中形成的不均匀 不稳定的混合物 静止后会分层 2 常用的乳化剂 洗涤剂 具有乳化作用 3 悬浊液 乳浊液 溶液都是混合物 悬浊液静置后易沉淀 乳浊液静置后易分层 知识点三 饱和溶液和不饱和溶液 学习资料 精品文档 1 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶 质的饱和溶液 2 不饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能再溶解某
4、种溶质的溶液 叫做这种 溶质的不饱和溶液 3 区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量 的多少 注意 a 饱和与不饱和是相对的 随溶剂质量 溶质质量和温度的变化而变化 b 物质 A的饱和溶液 只是不能继续溶解A 但是还可以溶解其他物质 比如 等等 c 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 d 相同温度下 同种溶质的溶液中 饱和溶液最浓 e 饱和与不饱和之间的转化 改变溶质 改变温度 改变溶剂 注意氢氧化钙的 特殊性 知识点四 溶质的质量分数 1 定义 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数 2 数学表达式 溶质质量分数 3 理解 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比
5、 并不代表具体溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量 没有被溶解 的那部分溶质质量不能 计算在内 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时 其中某溶质的质量分数 应是 这种溶质 质量占全部溶 液质量的百分比 4 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水 且不与水发生化学反应 直接利用上述计算公式进行计算 若溶质虽不与水反应 但没有全部溶解 则溶质质量 只计算溶解部分 未溶解部分不能参 与计算 若溶质溶于水时与水发生了化学反应 则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 若溶质为结晶水
6、合物 溶于水后 其溶质的质量就不包括结晶水的质量 因为结晶水合 物溶于水时 结晶水就转化为溶液中的溶剂了 5 配制一定溶质质量分数溶液 实验仪器 烧杯 玻璃棒 量筒 托盘天平 药匙 胶头滴管 实验步骤 计算 称量 对固体溶质 或量取 对液体物质 溶解 装瓶 贴签 以配制 50g 溶质质量分数为5 的蔗糖溶液为例说明 1 计算 根据溶质质量分数的公式 计算配制50g 溶质质量分数为5 的蔗糖溶液所需要的 蔗糖 质量 50g 5 2 5g 水的质量 50g 2 5g 47 5g 2 称量 用托盘天平称2 5g 蔗糖倒入烧杯中 近似认为水的密度为1g cm3 用量筒量取47 5mL 水 3 溶解 把
7、量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中 用玻琉棒搅拌 加速蔗糖的溶解 学习资料 精品文档 4 装瓶 贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中 盖好瓶塞并贴上标签 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量 分数 放到试剂柜中 7 分离可溶物与不溶物时 可用过滤的方法 步骤 溶解 将混合物放入烧杯中加适量水溶解 不溶物残留于过滤器中 可溶物存在于滤液中 蒸发 将滤液置于蒸发皿中 加热蒸发至有较多量固体析出 停止加热 知识点五 物质的溶解度 1 固体物质的溶解度 定义 在一定温度下 该物质在100 克溶剂 通常溶剂为水 里达到饱和状态时所溶解 的质量 意义 例 在20 时氢氧化钙Ca OH 2的溶解度为0 165 克 表示的
8、意义为 20 时氢 氧化钙 Ca OH 2在 100 克水中溶解0 165 克后 就达到了饱和状态 2 溶解度曲线 影响固体物质溶解度的外界因素 是温度 内在因素 是溶质和溶剂的性质 将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中 则得到该物质的溶解度曲线 溶解度曲线的涵义 如图有ABC三种物质的溶解度曲线 A C物质溶解度曲线坡度大 溶解度受温度变化影响大 B物质溶解度曲线坡度小 溶 解度受温度变化影响小 A B两物质溶解度曲线往右上升 它们的溶解度随温度升高而增大 C物质溶解度曲线 往右下降 其溶解度随温度升高而减小 t1时 A B C三种物质溶解度大小关系为 C B A t3时 A B C三
9、种物质溶解度大小关系为 A B C P点意义 t2时 A C物质溶解度相等 3 影响气体物质溶解度的因素 是温度 和压强 打开汽水瓶盖 有大量CO2气体从水中逸出 说明气体的溶解度随气压减少而减小 人喝了 啤酒 或饮料 后会打嗝 说明气体的溶解度随温度升高而减小 4 从溶液中析出晶体的过程叫结晶 固体物质结晶通常有两种方式 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法 如上图中B物质 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法 如上图A物质 5 结晶法分离混合物 适用范围 结晶法适用于两种可溶性固体混合物 其中一种固体的溶解度受温度变化影 响较大 另一种固体溶解度受温度变化影响比较小 如 硝酸钾中混有少量氯化钠 操作步骤 配制溶解度受温度变化影响较大物质 硝酸钾 的热的饱和溶液 冷却结晶 过滤
