高一化学——有关化学式和化学方程式的计算专题

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1、 1有关化学式和化学方程式的计算专题一、复习要点：1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量； 检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代

2、入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。4、有关计算公式纯净物的质量混合物的质量物质的纯度（或质量分数）纯净物的质量分数1杂质的质量分数2、典型题例与解析 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、 （2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量 (20mg30mg)/kg保质期 18 个月食用方法 勿长时间炖炒贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸

3、钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到 0.01，下同）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、 （2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH 3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化 2合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007 徐州市)青少年正处

4、于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH 2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（二）有关化合价的计算：1、 （2008 天津市）据报道， “第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+52、 （2

5、007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、(2007 北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量22FeClrlFe为 28g，则生成铬的质量为多少克？（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%

6、的赤铁矿多少吨？2、(2008 太原市)将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为 3（3）和实验相结合的计算题(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为 100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混

7、合物的质量为 107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、(2007 太原市) 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分 解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同 学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶液共制得 0.64g 氧气。 试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化 氢的质量。过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g 4（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量

8、的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、(2007 德阳市)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、 （2008 南通市） A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量

9、为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 522、 （2008 南京市）在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA与 B 完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有关表格型化学方程式计算题（2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下 列说 法错 误的 是A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8 D 反应后甲的质量为

10、0g(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、 （2008 宜昌市）50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO 3。请计算：(1) 参加反应的 K2CO3 的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5 5涉及气体的叙述型计算题：1、 （2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 10

11、0g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.2 气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007天津市)现有Na 2CO3和Na 2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H 2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）2、(2007 南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH 3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaO

12、H = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 6（2）标签型计算题：(2007 德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧 化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为 了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入 适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计 算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、(2007 无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的

13、产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向 所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 7（4）表格型计算题：1、 （2006济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分

14、 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)（五）有关质量守恒定律的计算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属 M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中

15、，恰好完全反应，生成 MCl3和 2g 氢气，测知生成的 MCl3中氯元素的质量分数为 79.8%，求样品中 M的质量分数？（六）有关天平问题的计算1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量。 8课后练习一、选择题（每小题 3 分，共 30 分）1、碳酸氢铵受热分解（NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O） ，生成二氧化碳共 4.4g，那么同时生成氨气的质量为（ ）A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g2、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成 18g 水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ）A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:13、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）