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1、学案班级:姓名:组题人:刘红林 审核人: 第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液?电解质: 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考1】1、不同的电解质,在浓度相同时,导电能力是否相同呢?例如HCl、CH3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论?二、强电解质和弱电解
2、质1、概念:强电解质 弱电解质: 【思考2】现有以下物质:NaCl晶体;液态SO2;液态醋酸;固体BaSO4; 汞; 蔗糖(C12H22O11);酒精(C2H5OH); 熔融的KNO3, H2S请回答下列问题(用序号):(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较:强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式3、弱电解质电离方程式的书写:CH3COOH H2O NH3H2O
3、Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质,在水溶液中的电离是个可逆过程,请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后,醋酸电离的速率与CH3COO 、H结合成醋酸分子的速率会有何变化?试绘制速率时间图。CH3COOH CH3COO+H1、概念:一定条件下(如温度、浓度)下的 _ 溶液中, _ 速率等于 _ _ 速率时,电离就达到了平衡状态。2、电离平衡的特点:(1) 逆 (2) 等-(3) 动(4) 定(5) 变3、影响电离平衡的因素 :弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因:是主要因素 外因:温度:电离过程是一个 热的过程,故升高
4、温度能 弱电解质的电离。浓度:稀释能 弱电解质的电离。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应(或离子反应效应):在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 平衡移动方向 电离度n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH锌粒升温【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸,它们的酸性谁略强一些呢?判断方法:看电离程度的大小,弱酸电离程度的大小可用 来衡量。100%电离度(转化率): 已电离的浓度初始浓度四、电离平衡常数
5、1、概念:在一定条件下,弱电解质的电离达到 时,溶液中电离所生成 浓度的乘积与 浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用 表示。2、表示方法: AB A+B 如:CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OHKa= Kb= 【思考6】 写出H2CO3的电离平衡常数的表达式。3、影响电离平衡常数的因素:K只与 有关,不随 改变而改变。4、电离平衡常数的意义:(1)K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。(2)同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。(3)多元弱酸电离平衡常数:K1K
6、2K3,其酸性主要由第一步电离决定。电离难的原因: a、一级电离出H 后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H 的吸引力,使第二个H 离子电离困难的多;b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。【课堂练习】1已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是A浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强B0.1molL-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中C(F-)变小2将浓度为0.1mo
7、lL1CH3COOH溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(CH3COO)/c(H+) DKa(CH3COOH)3在相同温度时,100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 D加足量锌粉产生氢气的量4H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加
8、入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小5将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是A的值减小 BOH-的物质的量减小C的值减小 DNH4+的浓度减小6下列示意图中,正确的是 A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀醋酸加水稀释C图表示镁与一定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液7对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25时的电离平衡常数,回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是_。(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系,此关系是_;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 8下列物质: 石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O(填序号)其中能够导电的是_;强电解质是_;弱电解质是_; 非电解质是_。 教案