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1、1 有关晶面及晶向附图2.1所示。2 见附图2.2所示。3 100(100)十(010)+(001)，共3个等价面。110(110)十()+(101)+()+(011)+()，共6个等价面。111(111)+()+()+()，共4个等价面。共12个等价面。4 单位晶胞的体积为VCu0.14 nm3(或1.410-28m3)5 (1)0.088 nm；(2)0.100 nm。6 Cu原子的线密度为2.77106个原子/mm。Fe原子的线密度为3.50106个原子/mm。7 1.6ll013个原子/mm2；1.14X1013个原子/mm2；1.861013个原子/mm2。8 (1) 5.29102
2、8个矽原子/m3； (2) 0.33。9 9. 0.410-18/个原子。10 1.061014倍。11 (1) 这种看法不正确。在位错环运动移出晶体后，滑移面上、下两部分晶体相对移动的距离是由其柏氏矢量决定的。位错环的柏氏矢量为b，故其相对滑移了一个b的距离。(2) AB为右螺型位错，CD为左螺型位错；BC为正刃型位错，DA为负刃型位错。位错运动移出晶体后滑移方向及滑移量如附图2.3所示。12 (1)应沿滑移面上、下两部分晶体施加一切应力0，的方向应与de位错线平行。(2)在上述切应力作用下，位错线de将向左(或右)移动，即沿着与位错线de垂直的方向(且在滑移面上)移动。在位错线沿滑移面旋转
3、360后，在晶体表面沿柏氏矢量方向产生宽度为一个b的台阶。13 (1)，其大小为，其方向见附图2.4所示。(2) 位错线方向及指数如附图2.4所示。14 (1) 能。几何条件：b前b后；能量条件：b前2b后2(2) 不能。能量条件：b前2b后2，两边能量相等。(3) 不能。几何条件：b前a/b557，b后a/b111，不能满足。(4) 不能。能量条件：b前2a2 b后2(2) b合；该位错为弗兰克不全位错。16 (1)假设晶体中位错线互相缠结、互相钉扎，则可能存在的位错源数目个Cm3。(2) Ni1.95107 Pa。17 当1，D14 nm；10，D1.4 nm时，即位错之间仅有56个原子间
4、距，此时位错密度太大，说明当角较大时，该模型已不适用。18 畸变能是原来的0.75倍 (说明形成亚晶界后，位错能量降低)。19 设小角度晶界的结构由刃型位错排列而成，位错间距为D。晶界的能量由位错的能量E构成，设l为位错线的长度，由附图2.5可知，由位错的能量计算可知，取RD (超过D的地方，应力场相互抵消)，r0b和b/D代入上式可得：式中20 (1)晶体点阵也称晶体结构，是指原子的具体排列；而空间点阵则是忽略了原子的体积，而把它们抽象为纯几何点。(2) 密排六方结构。(3) 原子半径发生收缩。这是因为原子要尽量保持自己所占的体积不变或少变 原子所占体积VA原子的体积(4/3r3+间隙体积，
5、当晶体结构的配位数减小时，即发生间隙体积的增加，若要维持上述方程的平衡，则原子半径必然发生收缩。(4) 不能。因为位错环是通过环内晶体发生滑移、环外晶体不滑移才能形成。(5) 外力在滑移面的滑移方向上的分切应力。(6) 始终是柏氏矢量方向。(7) 位错的交割。(8) 共格界面。(9) 否，扭转晶界就由交叉的同号螺型位错构成。1 其比较如附表2.1所示。附表2.1 间隙固溶体与间隙化合物的比较类 别间隙固熔体间隙化合物相 同 点一般都是由过渡族金属与原子半径较小的C，N，H，O，B等非金属元素所组成不同点晶体结构属于固熔体相，保持熔剂的晶格类型属于金属化合物相，形成不同于其组元的新点阵表达式用、
6、等表示用化学分子式MX，M2X等表示机械性能强度、硬度较低，塑性、韧性好高硬度、高熔点，甥性、韧性差2 有序固熔体，其中各组元原子分别占据各自的布拉菲点阵称为分点阵，整个固熔体就是由各组元的分点阵组成的复杂点阵，也叫超点阵或超结构。这种排列和原子之间的结合能(键)有关。结合能愈大，原子愈不容易结合。如果异类原子间结合能小于同类原子间结合能，即EAB (EAA十EBB)/2，则熔质原子呈部分有序或完全有序排列。有序化的推动力是混合能参量(mAB1/2(EAA+EBB)m 0，而有序化的阻力则是组态熵；升温使后者对于自由能的贡献(-TS)增加，达到某个临界温度以后，则紊乱无序的固熔体更为稳定，有序
7、固熔体消失，而变成无序固熔体。3 在原子尺寸因素相近的情况下，上述元素在Ag中的固熔度(摩尔分数)受原子价因素的影响，即价电子浓度e/a是决定固熔度(摩尔分数)的一个重要因素。它们的原子价分别为2，3，4，5价，Ag为1价，相应的极限固熔度时的电子浓度可用公式cZA(1一xB)ZBxB计算。式中，ZA，ZB分别为A，B组元的价电子数；xB为B组元的摩尔分数。上述元素在固溶度(摩尔分数)极限时的电子浓度分别为1.43，1.42，1.39，1.31。4 -Fe为体心立方点阵，致密度虽然较小，但是它的间隙数目多且分散，因而间隙半径很小：r四=0.291，R0.0361nm；r八0.154，R0.01
8、91nm。H，N，C，B等元素熔人。-Fe中形成间隙固熔体，由于尺寸因素相差很大，所以固熔度(摩尔分数)都很小。例如N在-Fe中的固熔度(摩尔分数)在590时达到最大值，约为WN0.1/l0-2，在室温时降至WN0.001/l0-2；C在-Fe中的固溶度(摩尔分数)在727时达最大值，仅为WC0.02l8/10-2，在室温时降至WC0.006/10-2。所以，可以认为碳原子在室温几乎不熔于-Fe中，微量碳原子仅偏聚在位错等晶体缺陷附近。假若碳原子熔入。-Fe中时，它的位置多在-Fe的八面体间隙中心，因为。-Fe中的八面体间隙是不对称的，形为扁八面体，100方向上间隙半径r0.154R，而在11
9、0方向上，r0.633R，当碳原子熔入时只引起一个方向上的点阵畸变。硼原子较大，熔人间隙更为困难，有时部分硼原子以置换方式熔人。氢在-Fe中的固熔度(摩尔分数)也很小，且随温度下降时迅速降低。以上元素在-Fe。中的固熔度(摩尔分数)较大一些。这是因为-Fe具有面心立方点阵，原子堆积致密，间隙数目少，故间隙半径较大：rA0.414，R0.0522nm；r四0.225，R0.0284 nm。故上述原子熔入时均处在八面体间隙的中心。如碳在-Fe中最大固熔度(质量分数)为WC2.1l/10-2；氮在-Fe中的最大固熔度(质量分数)约为WN2.8/10-2。5 密度5.97 gcm3。6 两离子的中心距
10、离为0.234 nm。7 碳原子占据10.2的八面体间隙位置；氮原子占据12.5的八面体间隙位置。8 这是因为形成固熔体时，熔质原子的熔入会使熔剂结构产生点阵畸变，从而使体系能量升高。熔质与熔剂原子尺寸相差越大，点阵畸变的程度也越大，则畸变能越高，结构的稳定性越低，熔解度越小。一般来说，间隙固熔体中熔质原子引起的点阵畸变较大，故不能无限互溶，只能有限熔解。9 9 (1)0.278 nm；(2)0.393 nm(3)0.482 nm；(4)0.622 nm；(5)0.393 nm。10 (1)WLi+16/10-2，WMg2+24/1020，WF-44/10-2，WO216/10-2(2)该固熔
11、体的密度2.9 gcm3。11 故理论强度介于之间，即49007000 MPa12 模子的尺寸l15.0 mm。13 故可能是丙酮。14 画出丁醇(C4H9OH)的4种可能的异构体如下：15 (1)单体质量为12X2+1X2+35.5X297 gmol；(2)聚合度为 n60000/97620。16 (1)均方根据长度4.65 nm；(2)分子质量m7125 g。17 理论上的最大应变为3380。18 单体的摩尔分数为:X苯烯20/10-2，X丁二烯40/10-2，X丙烯晴40/10-219 （1）和（2）如下：(3)每摩尔的水(0.6X1024)形成时，需要消去0.6X1024的CO及NH键
12、，同时形成06X1024的CN及HO键。净能量变化为-15 kJmol。20 硅酸盐结构的基本特点：(1)硅酸盐的基本结构单元是Si04四面体，硅原子位于氧原子四面体的间隙中。硅氧之间的结合键不仅是纯离子键，还有相当的共价键成分。(2)每一个氧最多只能被两个Si04四面体所共有。(3)Si04四面体可以是互相孤立地在结构中存在，也可以通过共顶点互相连接。(4)SiO-Si的结合键形成一折线。硅酸盐分成下列几类：(1)含有有限硅氧团的硅酸盐；(2)链状硅酸盐；(3)层状硅酸盐；(4)骨架状硅酸盐。21 因为大多数陶瓷主要由晶相和玻璃相组成，这两种相的热膨胀系数相差较大，由高温很快冷却时，每种相的
13、收缩不同，所造成的内应力足以使陶瓷器件开裂或破碎。22 陶瓷材料中主要的结合键是离子键及共价键。由于离子键及共价键很强，故陶瓷的抗压强度很高，硬度极高。因为原子以离子键和共价键结合时，外层电子处于稳定的结构状态，不能自由运动，故陶瓷材料的熔点很高，抗氧化性好，耐高温，化学稳定性高。1 分析结晶相变时系统自由能的变化可知，结晶的热力学条件为G0，才有GB0。即只有过冷，才能使G0。动力学条件为液固界面前沿液体的温度TTm(熔点)，即存在动态过冷。由临界晶核形成功A1/3S可知，当形成一个临界晶核时，还有13的表面能必须由液体中的能量起伏来提供。液体中存在的结构起伏，是结晶时产生晶核的基础。因此，结构起伏是结晶过程必须具备的结构条件。2 凝固驱动力G一3253.5 Jmol。3 (1)rk9.03X10-10 m； (2)n=261个。4 所谓界面的平衡结构，是指在界面能最小的条件下，界面处于最稳定状态。其问题实质是分析当界面粗糙化时，界面自由能的相对变化。为此，作如下假定：(1) 液、固相的平衡处于恒温条件下；(2) 液、固相在界
