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1、电解质溶液图像表格题集一、选择题1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂3常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确
2、的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，且V107 molL14室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A图中五点的Kw的关系：bcade B若从a点到d点，可采用
3、：温度不变在水中加入少量的酸C若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体 D处在b点时，将0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是() A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)
4、c(H)7298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pHn(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.2714室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据
5、如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)1540 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时， c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B随着CO2的通入，不断增大C不同pH的溶液中存在关系： c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的
6、中间产物生成16室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2 molL17下列说法正确的是()A实验反应前HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B实验反应后溶液中：c(A)c(Na)C实验反应前HA溶液浓度：x0.2 molL1D实验反应后溶液中：c(A)c(HA)c(Na)17已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1
7、。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是(B)18常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存
8、且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH19一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数：Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBr CKI DK2S20已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在
9、如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)21如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0Ba、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C25 时，CaCO3的Ksp2.8109 mol2
10、L2D温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点22常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是() A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1 D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO323已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)
