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1、多室电解池专练1某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（ ）A. 电极a为阴极，电极b产生氧气B. 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L【答案】C2电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是来源:学,科,网Z,X,X,KA. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+B. a、c为阴离
2、子交换膜，b为阳离子交换膜C. N室中：abD. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体【答案】B【解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故A正确；原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室、Na+通过c膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误 ；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%b%，故C正确；理论上每生成1mol产品，M室生成1molH+，
3、转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L气体，故D正确。3现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A. 阴极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2 B. 从A口出来的是NaOH溶液C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入【答案】C4硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量
4、NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A. 电子流向： 电源负极b电极电解液a 电极电源正极B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2+4H+C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同【答案】B详解：根据装置图，a电极与直流电源的正极相连，a电极为阳极，b电极与直流电源的负极相连，b电极为阴极。A项，电子流向：电源负极b电极，a电极电源正极，A项错误；B项，根
5、据放电顺序，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，B项正确；C项，当电路中通过3mol电子时，阳极室产生3molH+，3molH+穿过A膜进入产品室，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，产品室中发生的反应为B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，3molH+产生3molH3BO3，C项错误；D项，阳极室生成的H+穿过A膜进入产品室与B（OH）4-反应，A膜为阳膜，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过B膜进入阴极室，B膜为阳膜，根据放电顺序，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，根据阴、阳极得失电子相等，穿过A膜和B膜的离子数相等，D项错误；答案选B。5用电渗析法由
6、NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是来源:学*科*网Z*X*X*KA. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H+2e-=H2B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L【答案】C【解析】由工作原理图可知，四室中左端电极室的H+通过阳膜1进入产品室，H2PO2-由右向左穿过阴膜进入产品室，因此左端电极为阳极，和电源正极相连，a为正极，则b为负极，右端石墨电极为阴极。结合以上分析可判断A. 电源a极为正极，所连石墨电极上的反应为
7、氧化反应2H2O-4e-=4H+O2；A错误；B. 氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应2H2O+2e-=4OH-+H2，有OH-生成，故pH增大，B错误；C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜，C正确；D. 根据电极反应，当导线中转移0.4mole-时，阳极产生0.1molO2,阴极产生0.2molH2，产生气体体积之和为标准状况下6.72L，故D错误；本题正确答案为C。6高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是来源:学科网ZXXKA
8、. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2OB. 甲溶液可循环利用C. 离子交换膜a是阴离子交换膜D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成【答案】C7全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 图中a电极为阴极，N物质是H2C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O
9、-2e-=SO42-+2H+【答案】C8Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等【答案】D【解析】根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，
10、Fe失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A项正确；B项，左侧为阴极室，H+的放电能力大于Na+，Cu电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH-，此时有2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，B项正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充中该装置中部，以保证装置连续工作，C项正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，N
11、a2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D项错误；答案选D。9某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是A. ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B. 阳极的电极反应式为S2-2e-=S，阳极区有淡黄色沉淀产生C. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极区溶液pH降低D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2
12、L(标准状况)的气体生成【答案】C10硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A. a与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室【答案】C11目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，
13、在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2B. 电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变【答案】C【解析】A、电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2，选项A错误；B. 电子流向：电源负极阴极X电极、阳极Y电极电源正极，选项B错误；C、阴极反应为2H+2e-=H2，
14、阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5molH2，阳极得到0.25molO2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D、电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。12用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换
15、膜B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)【答案】B13三室式电渗析祛处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B. 通电后，阴极区溶液的pH不断减小C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子【答案】C14普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是A. 电极a为粗铜,电极b为精铜B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜【答案】D【解析】A. 由题意结合电解原理可知，电
