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1、回归课本 选修4 化学反应速率的测定实验 气密性检查定量测定 浓度对化学反应速率的影响 反应现象结论实验开始时溶液褪色较慢 由于反应中生成的Mn2 具有催化作用 随后褪色会加快 温度对化学反应速率的影响 反应现象结论 温度对化学反应速率的影响 在不加酸的情况下 O2不能氧化I 所以 要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液 然后再加入稀硫酸 催化剂对化学反应速率的影响 操作现象 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂选择性 P24习题1 1 加快 增大了反应物的浓度 使反应速率增大 2 没有加快 通入N2后 容器内的气体物质的量增加 容器承受的压强增大 但反应物的浓度 或其分压 没有增大 反应速率不
2、能增大 3 降低 由于加入了N2 要保持容器内气体压强不变 就必须使容器的容积加大 造成H2和I2蒸气的浓度减小 所以 反应速率减小 4 不变 在一定温度和压强下 气体体积与气体的物质的量成正比 反应物的物质的量增大一倍 容器的容积增大一倍 反应物的浓度没有变化 所以 反应速率不变 5 加快 提高温度 反应物分子具有的能量增加 活化分子的百分数增大 运动速率加快 单位时间内的有效碰撞次数增加 反应速率增大 P24习题1 第 4 问换为 保持容器容积不变 又如何 把反应换为 合成氨 又如何 浓度对化学平衡的影响 如何说理 现象 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 p32习题5 6 7 8
3、 9 5 B 6 C 7 C 8 C 9 设 CO的消耗浓度为x 弱电解质的电离 P43习题1 2 3 4 1 略2 氨水中存在的粒子 NH3 H2O NH4 OH 氯水中存在的粒子 Cl2 Cl H ClO 3 拓展 1 错 导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度 因此强 弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关 2 错 酸与碱反应生成盐 所需碱的量只与酸的物质的量有关 盐酸和醋酸都是一元酸 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H 3 错 一水合氨是弱碱 在水溶液中是部分电离的 其电离平衡受氨水浓度的影响 浓溶液的电离程度低于稀溶液 因此氨水稀释一倍时 其OH
4、浓度降低不到一半 4 错 醋酸中的氢没有全部电离为H 5 错 此题涉及水解较复杂 不要求学生考虑水解 4 1 不变 一定温度下 该比值为常数 平衡常数 2 4 18 10 4mol L 水的电离和溶液的酸碱性 P47好好阅读P52习题4 5 4A 5D 盐类的水解 p57 科学探究 1 因FeCl3属于强酸弱碱盐 生成的Fe OH 3是一种弱碱 并且难溶 所以FeCl3易水解 其水解反应的化学方程式为 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 2 影响FeCl3水解的因素有 加入少量FeCl3晶体 增大c Fe3 加水稀释 加入少量盐酸 增大c H 加入少量NaF晶体 降低c Fe3 加入少量N
5、aHCO3 降低c H 升高温度等 判断上述水解平衡移动的方向依据有多种 一是平衡移动原理 二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断 如加热时 溶液颜色明显变深 表明平衡是向水解方向移动 三是通过溶液酸度变化 如加入少量FeCl3晶体前后 测溶液pH变化 四是观察有无红褐色沉淀析出 如加入少量NaHCO3后 使Fe3 的水解程度趋向完全 3 通过实验得出的主要结论有 Fe3 的水解是一个可逆过程 水解平衡也是一个动态平衡 Fe3 的水解属于吸热反应 改变平衡的条件 如温度 浓度等 水解平衡就会发生移动 当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质 Fe3 的水解程度就可能趋向完全 盐类的水解
6、的应用 P59习题4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 2 B 3 C 4 D 5 乙 如果是弱酸 所生成的盐电离出的A 会部分地与水电离出的H 结合成HA 则c A c M 6 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 7 CO32 H2O HCO3 OH Ca2 CO32 CaCO3 8 Na2CO3溶液的pH NaHCO3溶液的pH 因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成HCO3 更难 即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐 所以水解程度会大一些 P59习题4 5
7、 6 7 8 9 10 11 9 1 SOCl2 H2O SO2 2HCl 2 AlCl3溶液易发生水解 AlCl3 6H2O与SOCl2混合加热 SOCl2与AlCl3 6H2O中的结晶水作用 生成无水AlCl3及SO2和HCl气体 10 加水的效果是增加水解反应的反应物c SbCl3 加氨水可中和水解反应生成的HCl 以减少生成物c H 两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动 11 受热时 MgCl2 6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系 相当于不断减少可逆反应的生成物 从而可使平衡不断向水解反应方向移动 MgSO4 7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况 沉淀的生成 p
8、62 沉淀的溶解 沉淀的转化 沉淀的转化 沉淀的转化 P64 65超级认真阅读 P67习题3 4 5 3 D 4 C 5 1 S2 与H 作用生成的H2S气体会逸出反应体系 使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 2 硫酸钙也难溶于水 因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题 但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙 转化不能实现 醋酸钙溶于水 且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32 作用 可生成CO2逸出反应体系 使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 3 硫酸溶液中的SO42 对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用 P73习题5 6 5 B D 6 装置如图4 2所示 负极 Zn
9、2e Zn2 正极 Fe2 2e Fe 化学电源 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 P88习题4 9 4 B D 9 镀锌铁板更耐腐蚀 当镀锌铁板出现划痕时 暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极 且锌为负极 铁为正极 故铁板上的镀锌层将先被腐蚀 镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身 镀锡铁板如有划痕 锡将成为原电池的正极 铁为负极 这样就会加速铁的腐蚀 可设计如下实验 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿 取出静置一段时间 即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑 而镀锌铁片没有锈斑 即说明上述推测是正确的
