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1、.荆州中学2019-2020学年度高一上学期期中考试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1 请把答案卷密封线内的项目填完整；2 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置，不要超出答题区域。3 交卷时，只交答案卷。答题可能用到的数据：相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Ne：20 Ba：137 第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D.
2、盐酸，熟石灰，苛性钠2下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（）A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡3下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等D等质量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子数最多4下列实验操作中错误的是（ ）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5下列
3、实验装置与实验操作正确的是ABCD6下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO27据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 8 在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体,当它们的温
4、度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)9. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4 、Cl-、Mg2、Ba2、K、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定不存在 B该
5、溶液中含CO32 -离子的浓度为0.1 mol/LCCl-可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在10. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为ANaHCO3 BCaCO3 CKHCO3 DNa2CO311. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=
6、H2OCO12. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ag+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-13某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定 B升高 C不变 D降低14在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）AN2O BNOCN2O3DNO2
7、15. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 916. 向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa+、CO BNa+、HCO3-C. HCO3- CODNa+、OH-第卷(52分)17（6分）(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。(2)在200 mL 2 molL1MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物
8、质的量浓度为_。18（10分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是_，B的名称是_, C的化学式为_。反应的化学方程式分别为： ， 。19(12分)（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ；b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是
9、“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。20（6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 21. (10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 N
10、a2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面 。22（本题共8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在
11、标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。荆州中学高一期中考试答案一、选择题12345678910BDDACDCDCD111213141516DCCBDB17.(1) 2:3 1:1 2:3(2) 38g 2mol/L 4mol/L18.A 硫酸钡 B 碳酸钾 C 硫酸钠BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO
12、2+H2O19.（1）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4CaCO32H=Ca2CO2H2O（2）2HSO42Ba22OHBaSO42H2OBa2SO42=BaSO4（3）Fe3e=Fe34HNO33e=NO2H2O20.（1）H2O26e（2）2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O（3）6.72L21.（1）14.3 （2）7.2 （3）无影响，偏低，偏高22.（本题共7分）（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003mol X = 1/2欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org.
