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1、.2019-2020学年第一学期期中考试试卷高二化学注意事项：1、 本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。将答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效。2、 请在答题纸的指定位置上填写班级、姓名。3、 请仔细审题、认真作答。第I卷（44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸
2、气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳高温条件下还原CO2A B C D3对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O24已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生5下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC(s)O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g)
3、H483.6 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热)6反应2SO2O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 molL1s1，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应
4、达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L8某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D不能确定9一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molNN,同时断裂3molHHD.每生成1mol NN,同时生成6molNH10下列盐的水溶液，其pH值小于7的是ANH4Cl溶液 BNa
5、Cl溶液 CNa2SO4溶液 DNaHCO3溶液二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）11某温度下，反应SO2(g)+ O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A2500 B100 C0.02 D0.00112在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和 B和 C和 D和13在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol
6、L-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14下列反应过程中，H0且S0的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g)BNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)15某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为A0.510-7 m
7、ol/L B110-7 mol/LC210-7 mol/L D410-7 mol/L16下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH310ml01molL-1CH3COOH恰好与10ml01molL-1NaOH溶液完全反应A B C D17在298K、100k
8、Pa时，已知：2H2O（g）O2（g）2H2（g） H1Cl2（g）H2（g）2HCl（g） H22Cl2（g）2H2O（g）4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H12H2 BH3=H1H2CH3=H12H2 DH3=H1H218下列图示与对应叙述相符合的是A图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，水蒸气含量随时间
9、的变化第II卷（56分）三、填空题（共44分）19（10分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）200时，在8min时，Z的浓度为。（3） 200在时刻，反应达到平衡。（4） 200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。20(14分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，
10、请填写下面空白。（1）此反应的化学平衡常数表达式为： 。（2）该过程中用D表示的平均反应速率为 ，A的转化率为 。（3）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡 (填“右移”、“左移”或“不移”)，平衡体系中混合气体的密度 (填“增大”、“减少”或“不变”)。（4）若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 mol B。（5）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡 (填“右移”、“左移”或“不移”)。21（12分）（1）在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热
11、化学方程式： 。（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1请回答下列问题：图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 。图中H= kJmol-1。22（8分）（1）某温度（t
12、）时，水的Kw=10-13,则该温度（填“大于”或“小于”） 25，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH = 2，则a：b= （2）已知25时，0.1 mol.l-1醋酸达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH=5的盐酸，则电离平衡 （填“向左”“向右”“不”）移动；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”） 四、实验题（共12分）23(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 。（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。达到滴定终点的判断依据是： 。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数 mL。(3)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
