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1、.厦门市湖滨中学2019-2020学年第一学期期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确选项， 16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放22015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下
2、列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4. 已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2
3、O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A.反应中HCl是氧化剂 B.反应中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 HCl I2 D.氧化性:Co2O3 Cl2 HIO35“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为26下列陈述、正确并有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸
4、性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）Ac(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO328.设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA B室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC. 常温下，2.7 g
5、铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O = Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2DCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 10. 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.将
6、铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀11某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D12已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是（ ）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2
7、Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I214某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物15. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）A步骤中
8、，应先通CO2，再通NH3B步骤中可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸16. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( ) A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀二、填空题（共4题，52分
9、）17（10分）I:已知：KClO3+6HCl（浓）KCl3Cl23H2O (1)浓盐酸在反应中体现出来的性质是 。A只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 。II:(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化
10、合物叫亚磷酸（H3PO3）, H3PO3中磷元素的化合价为 。已知：a.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；b.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；c.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。 ABC D18.（13分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合
11、物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： ；写出反应CD的化学方程式 。常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：。（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物请写出元素Y的离子结构示意图 ；写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式： 。在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为 。19（14分）某化学实验小组设计了如下装置证明和
12、比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液。 A B C D E（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式： （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B D_ _ _。解释B中对应现象的原因_。 （3）装置C的作用是_ （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl2SO2F 品红溶液 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸。其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
