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1、.宜昌市第一中学2019年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。相对原子质量：Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷 选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D白酒、空气、
2、苛性钠、硫酸、三氧化硫3下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是ABCD4下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NAB1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NAC32g臭氧所含电子数目为16NAD0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA 5 足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是615g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是A100g/molB100gC55g/molD55g7下列各组离子在溶液中能大量共存，加入
3、强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是ACa2+ 、K+、HCO3-、Cl-BFe3+、K+、SO42-、I-CNH4+、 Na+、CO32-、 NO3- DCu2+、Na+、SO42-、Cl-8配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B称量氢氧化钠固体时时间太长C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9下列实验能达到预期目的是A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D向煮沸的NaOH溶液中滴加
4、FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10下列离子方程式正确的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多： CO32+2HCO2+H2O C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+ Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响
5、Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12已知Cu2S中Cu是+1价。根据Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2反应，下列说法正确的是A 生成1mol Cu，转移2mol电子 BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2O DCu2S既是氧化剂，又是还原剂13某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3DRCl414由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为Aa% B2a% C100%
6、 - 1.75a% D100% - 0.75a%15下列各项实验操作中正确的是 A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里16常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序
7、是A2+、B-、Z-、X2+第II卷 非选择题（共52分）17（6分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaOHCa(OH)218（14分）某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用： 25%的硫酸(1.18 g/mL)；98%的硫酸 (1.8 g/mL)。请回答下列问题：（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。（2）本配制实验需所选用硫酸的体积为 mL。（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。
8、试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？ 。（4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。（5）将标号为的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数 49（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）。（6）经探究知 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为 mol。19（13分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）上述
9、物质中属于电解质的是 （填序号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）设阿伏加德罗常数的值为NA。在水中的电离方程式为 ；17.1g 溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，Al3+的物质的量浓度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）将的溶液逐滴加入到的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为 。20（9分）有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀
10、不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。21(10分)（1）48g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R原子的相对原子质量为_。有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_。（2）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0
11、.0500 mol。（已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）原NaOH溶液的质量分数为_；所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体压强比为 。宜昌市第一中学2019年秋季高一年级期中考试化学答案DBDCD CACBC CDCCB B17（6分，每空1分）物 质需加入的试剂有关离子方程式稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2+H2Zn粉Cu2+Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2+CO32-=CaCO318（14分）（1）100 （1分）（2）20.
12、0 （1分）（3）静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全。（2分）（4）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液。(2分) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2分）（5）大于（2分）（6） （2分） 2（2分）19（13分）（1）（1分）（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分）（3）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-（2分） 0.15NA（2分）0.4mol/L（2分）（4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（2分）（5）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（2分）
