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1、.株洲市二中高一第一学期期中考试试卷 化 学 试 题时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Cu-64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体 B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm D胶粒不能透过滤纸2如将物质按照单质、氧化物、
2、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：A B C D4丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发 B分液 C萃取 D蒸馏5下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4 BAgCl CNaOH D酒精6某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物7下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不
3、时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D分液漏斗在使用前要检查是否漏液8设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 与足量Na反应，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 9下列关于Cl2的叙述中，正确的是 ACl2的摩尔质量是71 g B1mol Cl2中所
4、含分子数约为6.021023 C1 mol Cl2的质量是71 g / mol D常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L10相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是A所含硫原子的物质的量之比为11 B氧原子的物质的量之比为23 C氧元素的质量比为23 D体积比为11 11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是AAg+、Na+、Cl、K+ BNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+12下列电离方程式中，不正确的是AH2SO4 2H+SO42 BBa(OH)2 Ba2+2OHCNaNO3 Na
5、+NO3 DKClO3 K+Cl+3O213下列离子方程式书写不正确的是A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2OC碳酸钙和盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O + CO2D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = 2H2O + BaSO414下列除去杂质方法正确的是A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气15下
6、列各组物质中，所含分子数相同的是 A10g H2和10g O2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2 C9g H2O和0.5mol Br2 D224ml H2(标准状况)和0.lmol N216相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；来源:若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同17下列对实验操作分析错误的是 A配制0.1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的
7、量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低18某溶液中大量存在的五种离子：Cl、SO42、Al3+、H+、M，其物质的量之比为：n(Cl) n(SO42) n(Al3+)n(H+)n(M) = 23132，则M可能为AMg2+ BNa+ CCO32 DBa2+19将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05mol
8、L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是Ac(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42) Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42) Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)20500 mL某溶液中除H和OH外，只含有4.5 mol SO42和3.0 mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为A6.0 molL-1 B3.0 molL-1 C9.0 molL-1 D4.5 molL-1 21M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7 H2
9、O，则M2O7X中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+7二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分。）22（8分）现有九种物质：铝单质 石墨 氧气 碳酸钙固体 纯硫酸 盐酸 澄清石灰水 CCl4 熔化的硫酸钾。（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。（2）请写出与反应的离子方程式： 。23.（8分）标准状况下有3.011023个NH3分子、16.8L CH4 、34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：(填序号)（1） 物质的量最大 （2）质量最大 （3）原子总数最少 （4）密度最小 24（8分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的C
10、u2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，发生反应的离子方程式为 。（2）步骤2中D在化学反应中作 （选填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）步骤3中涉及的操作是： ，过滤，洗涤，烘干。(用字母代号填写) A蒸发 B蒸发浓缩，冷却结晶25（10分）实验室用碳酸钠晶体配制0.10molL-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、 。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为 g。（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制
11、的溶液浓度相比于要求的值如何。（a偏高；b偏低；c无影响，在下列横线上填相应序号。）容量瓶中有少量蒸馏水 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 26（8分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。（3）实验室制取氯气可运用下列反应：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O，试问有3mol C
12、l2生成时，被氧化的氯化氢的的质量是 g。（Cl的相对原子质量为35.5。）27（8分）在K+浓度为1 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag2CO3是难溶物。）阳离子Na、Ag、Ca2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子
