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1、1 山东省私立青岛白珊学校2016 届高三下期 3 月月考化学试卷 解析 版 1 下列离子方程式正确的是 A 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH 7 Ba 2 OH H SO 4 2 BaSO 4 H2O B 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 2ClO H 2O SO3 2 2HClO C 向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水 HCO 3 Ca 2 OH CaCO 3 H2O D 向明矾 KAl SO4 2 溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至 SO4 2 恰好沉淀完全 2Al3 3SO4 2 3Ba 2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 答案 C 解析 试题分析 A项氢氧化钡中
2、Ba 2 和 OH 的比例应该为 1 2 B 项 SO2气体会被ClO 氧化为 SO 4 2 D项假设 KAl SO 4 2为 1mol 溶液中含有1molAl 3 2molSO 4 2 当 SO 4 2 恰好全部沉淀时 需要2molBa OH 2 即加入2molBa 2 4molOH 离子方程式 为 Al 3 2SO 4 2 2Ba 2 4OH 2BaSO4 AlO 2 2H2O 考点 离子反应方程式的正误判断 点评 应注意正确判断各离子反应的程度为解答该题的关键 离子方程式的书写中有很多是 易错点 只要牢牢掌握这些易错点就可以判断出正确选项 2 1 下列做法不能体现节能减排理念的是 A 推
3、广可利用太阳能 风能的城市照明系统 B 发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放 C 大量使用一次性木筷 D 使用生物酶降解生活废水中的有机物 答案 C 解析 为节能减排必须尽量不使用一次性森筷 答案为C 3 下列物质中均含有酸性杂质 除去这些杂质的方法中正确的是 A 乙醇中含乙酸杂质 加入足量氧化钙 蒸馏 B 制氯气时 依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C CO2中混有 H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气 以得到纯净的CO2 D 通过灼热的镁粉除去N2中的 O2 答案 A 解析 试题分析 A 乙醇中含乙酸杂质 可以利用乙酸是酸 能够与加入的足量氧化钙发生反应 产生离子化合物乙酸钙 而乙醇
4、是分子晶体 物质的熔沸点低 然后蒸馏 就得到了乙醇蒸 气 从而使物质得到提纯 正确 B 制氯气时 由于盐酸有挥发性 制取的氯气中含有杂 质 HCl 可以利用氯气与水反应是可逆反应 依次通过饱和NaCl 溶液除去HCl 然后通过浓 硫酸干燥净化气体 错误 C CO2中混有H2S 时 若通过足量的浓硫酸溶液洗气 H2S被还 原产生S 单质 浓硫酸被还原产生SO2 使 CO2气体中含有杂质SO2 错误 D Mg 与 N2 O2 都会发生反应 因此不能通过灼热的镁粉除去N2中的 O2 错误 考点定位 考查物质除杂的方法正误判断的知识 名师点睛 酸与碱会发生反应 酸与盐会发生反应 物质的性质相同 目的不
5、同 操作方 2 法也不相同 乙醇中含乙酸杂质若要除去 由于二者都是分子晶体的物质 熔点 沸点相差 不大 可以利用乙酸是酸具有酸的通性 向混合物中加入足量氧化钙 二者发生反应产生离 子化合物乙酸钙 离子化合物的熔点和沸点比乙醇高 采用蒸馏的方法 使乙醇汽化 然后 冷凝收集 而乙酸钙是离子化合物 不能汽化 从而将物质分离提纯 在实验室制取氯气一 般是用浓盐酸与二氧化锰混合加热的方法 由于浓盐酸有挥发性 因此制取的氯气中含有 HCl 及水蒸气 可以利用Cl2 H2OH Cl HClO 而 HCl 极容易溶于水 根据平衡移 动原理 可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl 气体 然后利用浓硫酸有吸水性
6、与Cl2 不能发生反应进行干燥 若用饱和NaHCO3溶液 会发生反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 会使 Cl2中混有新的杂质气体CO2 不能达到除杂的目的 若是在实验室用稀盐酸与碳酸钙 反应制取CO2 其中混合杂质HCl 可以用饱和NaHCO3溶液除去 可见同样是HCl 由于其 混在不同的物质中 除去的方法也不同 但是除杂原则不变 就是 不增 不减 4 右图为短周期的一部分 推断关于Y Z M的说法正确的是 答案 B 解析 为短周期的一部分 有三行的且X为右上角 说明X是氦 所以Y是 F M是 Cl Z是 S 由此可知非金属性Y M Z 所以 A错误 ZM2也就是 SCl2
7、 满足最外层8e 的稳定结 构 所以B正确 原子半径S Cl F 所以 C错误 F 离子的结构示意图是 92 8 5 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性 S 2 Se 2 Br Cl 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D 答案 C 解析 试题分析 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 金属熔点降低 非金属熔点升高 故 错误 氧元素没有最高正价 元素的最高正化合价在数
8、值上不一定等于它所在的族序 数 故 错误 同周期主族元素的原子半径越小 核内质子数对核外电子的吸引程度越大 越难失去电子 故 正确 元素的非金属性越强 它的最高价氧化物的水化物酸性越强 而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律 故 错误 元素单质氧化性Cl Br S Se 则离子的还原性顺序 Cl Br S2 Se 2 故 错误 同周期元素的原子 从左 到右 得电子能力增强 它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 所以酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 故 正确 故选C 考点 考查元素周期律的应用知识 6 如图为某有机物的结构简式 已知酯类在铜铬氧化物 CuO CuCrO
9、4 催化下 与氢气反 3 应得到醇 羰基双键可同时被还原 但苯环在催化氢化过程中不变 其反应原理如下 OHOH O OO RCOOR 2H2RCH2OH HO R 关于该化合物的下列说法中 不正确的是 A 该有机物的化学式为C20H14O5 B 该有机物可以与浓溴水反应 C 与足量氢氧化钠溶液充分反应 所得产物中有醇类物质 D 1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol 氢气发生反应 答案 D 解析 试题分析 A 结合分子的结构式可以确定该有机物的化学式为C20H14O5 正确 B 酚羟基 的邻对位可与浓溴水发生取代反应 正确 C 酯基水解可生成醇羟基 正确 D 该分子中 相当于有两个
10、酯基 共需4molH2 错误 考点 考查有机化合物分子式确定 性质 7 下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A 常温下 将铁片置于浓硝酸中 Fe 6HNO3 Fe NO3 3 3NO2 3H2O B Fe3O4与稀硝酸反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H 2O C 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸 3Fe 2 2H 3 NO 3Fe 3 NO H 2O D 向浓硝酸中加入铜片 Cu 4H 2 3 NO Cu 2 2NO 2 2H2O 答案 D 解析 试题分析 常温下 浓硝酸能够使铁钝化 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜 不能持续 反应生成Fe NO3 3 A选项错误
11、硝酸具有强氧化性 能够将Fe 2 氧化成 Fe3 B选项错误 C选项反应电荷不守恒且氧原子也不守恒 正确的离子方程式为 3Fe 2 4H 3 NO 3Fe 3 NO 2H 2O 考点 硝酸的性质 8 有 a b c d 四种金属 将a 与 b 用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中 b 不被腐蚀 将 a d 分别投入等浓度的盐酸中 d 比 a 反应剧烈 将Cu浸入 b 的盐溶液里 无明显变化 如果把 Cu浸入 c 的盐溶液里 有c 的单质析出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d c a b B d b a c C b a d c D d a b c 答案 D 解析 试题分析 将a 与 b 用
12、导线连结起来浸入稀硫酸溶液中 b 不被腐蚀 则活动性a b 将 a d 分别投入等浓度的盐酸中 d 比 a 反应剧烈 则金属活动性d a 将 Cu浸入 b 的盐溶液里 无明显变化 则活动性 b Cu 如果把 Cu浸入 c 的盐溶液里 有 c 的单质析出 则活动性 Cu c 铜铬氧化物 4 所以金属活动性 d a b c 故选项是D 考点 考查金属活动性的比较的知识 9 下列离子方程式书写正确的是 A 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中 H2S Cu 2 CuS 2H B 将 NO2气体通入水中 2NO2 H2O NO3 NO 2H C ICl 和 Cl2的化学性质相似 将ICl 通入 KOH溶
13、液中 ICl 2OH I ClO H 2O D 往 100ml 1 5mol L的 FeBr2溶液中通入0 15mol Cl 2 2Br Cl2 Br2 2Cl 答案 解析 A 试题分析 A 硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸 正确 选A B 电子不守恒 错误 不选B C 氯化碘中氯为 1 价 碘为 1 价 所以和氢氧化钾反应时生成氯化钾和次 碘酸钾和水 错误 不选C D 溴化亚铁和氯气等物质的量反应时 先亚铁离子反应 后 溴离子反应 错误 不选D 考点 离子方程式的判断 10 按如图所示的装置进行实验 A极是铜锌合金 B极是纯铜 电解质溶液中含有足量的 铜离子 通电一段时间后 若A极恰好
14、全部溶解 此时B极质量增加7 68g 溶液质量增加 0 03 g 则 A合金中 Cu Zn 的物质的量之比为 A 4 1 B 3 1 C 2 1 D 1 1 答案 B 解析 原理中A上有多少 Cu溶解 同时B上就有同样多的Cu析出 而A中 Zn 溶解 以 Zn 2 进入溶液 同时 Cu 2 在 B 极上析出 电子是守恒的 此过程会导致溶液质量增加 设 A 合金中 Cu的物质的量为x Zn 的物质的量为y 则有 解得 所以 11 下表为某有机物与各种试剂的反应现象 则这种有机物可能是 试剂钠溴水NaHCO 3溶液 现象放出气体褪色放出气体 A CH2 CH CH2 OH B 5 C CH2 CH
15、 COOH D CH3COOH 答案 C 解析 试题分析 A CH2 CH CH2 OH能与钠反应放出氢气 C C双键能使溴水褪色 没有羧基 不 能与 NaHCO3溶液反应 错误 B 不能与钠反应放出氢气 C C双键 能使溴水褪色 没有羧基 不能与 NaHCO3溶液反应 错误 C CH2 CH COOH 不能与钠反应 放出氢气 C C双键能使溴水褪色 有羧基 能与 NaHCO3溶液反应放出气体 错误 D CH3COOH 能与钠反应放出氢气 没有C C双键不能使溴水褪色 有羧基 能与 NaHCO3溶液反应 错 误 故选C 考点 有机官能团的性质 12 将 Cl2制成漂粉精的主要目的是 A 增强漂
16、白和消毒作用 B 使它转化为较稳定物质 便于保存和运输 C 使它转化为较易溶于水的物质 D 增加氯的质量分数 有利于漂白 消毒 答案 B 解析 氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸 然后具有漂白性 因氯气不方便保存和运输 故通入石灰乳中制成漂白精 答案选B 13 常温下用石墨电极 电解100 mL 0 1 mol L 1 Cu NO 3 2和 0 1 mol L 1 AgNO 3组成的 混合溶液 当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1 12 L时 假设溶液体积不变 下列说法正确的是 A 阴极增重1 72 g B 所得溶液 pH1 答案 AB 解析 溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0 01mol 根据放电顺序可知 阴极首先是 银离子放电 生成银 然后是铜离子放电生成铜 阳极是OH 放电生成氧气 即氧气是 0 05mol 转移电子是0 2mol 所以根据电子的得失守恒可知 阴极除了生成0 01mol 银和 铜外 还生成 0 085mol 氢气 所以阴极增加的质量是1 08g 0 64g 1 72g A正确 在金 属离子放电的同时 溶液中产生氢离子 所以B也正确 答案选AB 14 充分利用
