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1、1 2014 2015 学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试 理综化学部分 相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 一 选择题 本题包括13 小题 每小题6 分 每小题只有一个选项符合题意 7 化学与生产生活 环境保护等密切相关 下列有关说法正确的是 A 硅胶常用作袋装食品的干燥剂 B 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C 工业上燃烧煤时 加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 D 雾霾的形成与工厂废气的排放有关 与汽车尾气无关 气中形成胶体 1 m 10 6 m 8 1 mo1Cu2S与 2 mol FeO 投入到足量稀硝酸溶液
2、中 充分反应得到Fe NO3 3 Cu NO3 2 CuSO 4的混合溶液 并产生NO气体 则最终反应所得NO物质的量为 A 4 mo1 B 5 mo1 C 6 mo1 D 7 mo1 9 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 A 由下列短周期元素性质的数据推断 元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 原子半径最高 或最低化合价 0 74 1 60 2 1 52 1 1 10 5 0 99 7 1 86 1 0 75 5 0 82 3 2 3 1 3 B 图甲表示Zn Cu原电池反应过程中的电流强度的变化 T 时可能加入了H2O2 C 图乙表示某一放热反应 若使用催化剂E1 E2 H 都会发生改
3、变 D 图丙表示周期表的一部分 元素X Y Z W 中 X的氢化物酸性最强 11 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 0 01mol L 1NH 4Al SO4 2溶液与 0 02mol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 2 NH4 Al3 2SO 4 2 2Ba2 4OH 2BaSO 4 Al OH 3 NH3 H2O B 一定条件下 将 0 5mol N2 g 和 1 5molH2 g 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 C 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素
4、Br Ag AgBr D CO g 的燃烧热是283 0 kJ mol 1 则 CO 2分解的热化学方程式为 2CO 2 g 2CO g O2 g H 283 0 kJ mol 1 12 下列图示内容的对应说明错误的是 A B C D 图 示 说 明 该 仪 器 用 于 配 制 一 定 质 量 分 数的溶液 表 示 溴 水 中 滴 入 Na2SO3溶液的 PH变 化曲线 该装置可保护钢闸门不被 腐蚀 该 化 学 反 应 为 吸 热反应 13 R X Y M Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小 X Y Z 的电子层数之和为 5 X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍 Y元素原子的最外
5、层电子数是X和 Z 两元素原子最外层电子数的总和 M是地壳中含量最多的元素 R与 Z 的最外层电子数相同 下列叙述正确的是 A Z与 M形成的化合物中不可能含有非极性键 B 对应氢化物的热稳定性 X Y M C 单质的还原性 R M Y X D X Y M Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 第 卷 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 22 题 第 32 题为必考题 每个小题考生都 必须做答 第33 题 第 40 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 26 14 分 铁 铝 铜及其化合物在生产 生活中有广泛的用途 试回答下列问题 3 1 制造电路板的工艺中 FeCl3溶液可以蚀刻
6、铜箔 请写出该反应的离子方程 式 2 已知铜与稀硫酸不反应 但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色 请用 化学方程式表示原因 3 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂 将铝土矿粉 主要成分为Al2O3 与焦炭混合后加热并通入氯气 可得到氯化铝 同时生成CO 写出该反应的化学方程式 4 已知 Cu2S可以和硝酸反应 请配平下列化学反应方程式 Cu2S HNO3 CuSO4 Cu NO3 2 NO 5 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金 FexAlySiz 粉末的组成 提出如下方案 准确称取1 46g 该合金粉末 加入过量盐酸溶液充分反应后过滤 测定剩余固体质量0 07g 向滤液中滴加足量浓
7、NaOH溶液 充分搅拌 过滤 洗涤得固体 再将所得固体充分加热 灼烧得红棕色粉末1 60g 通过计算确定此合金的组成为 填化学式 27 14 分 氮是一种非常重要的元素 它的单质和化合物应用广泛 在科学技术和生产中 有重要的应用 试回答下列问题 1 N2和 H2为原料合成氨气的反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 该反应的反应速率 v 随时间 t 变化的关系如下图所示 若 t2 t4时刻只改变一个条件 下列说法正确的是 填选项序号 4 a 在 t1 t2时 可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b 在 t2时 采取的措施一定是升高温度 c 在 t3 t 4时 可依据
8、容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d 在 t0 t5时 容器内NO2的体积分数在t3 t4时值的最大 4 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催 化剂 用次氯酸钠与氨气反应 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 1 写出该反 应的化学方程式 5 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 6 直接供氨式碱性燃料电池的电池
9、反应式是4NH3 3O2 2N2 6H2O 电解质溶液 一般使用KOH 溶液 则负极电极反应式是 从理论上分析 该电池工作过程中 填 需要 或 不需要 补充碱 KOH 28 15 分 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 MnO2 FeCO3 MgO SiO2 Al2O3等 已知碳 酸锰难溶于水 一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰 流程如 下 阴离子膜法电解装置如图所示 5 1 写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 2 在浸出液里锰元素只以Mn 2 的形式存在 且滤渣中也无 MnO2 请解释原因 3 已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表 离子Fe 3 Al
10、3 Fe 2 Mn 2 Mg 2 开始沉淀的pH 2 7 3 7 7 0 7 8 9 3 沉淀完全的pH 3 7 4 7 9 6 9 8 10 8 加氨水调节溶液的pH 等于 6 则滤渣的成分是 滤 液中含有的阳离子有H 和 4 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向 则 A电极是极 实际生产中 以石墨为电极 阳极区以稀硫酸为电解液 阳极的电极反应式为 5 该工艺之所以采用阴离子交换膜 是为了防止Mn 2 进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费 写出该副反应的电极反应式 二 选考题 共45 分 请考生从给出的3 道物理题 3 道化学题 2 道生物题中每科任选 一题做答 并用2B铅笔
11、在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑 注意所做题目的标号必须 与所涂题目的标号一致 在答题卡选答区域指定位置答题 如果多做 则按所做的第一题计 分 36 37 略 38 15 分 S2Cl2常用于橡胶硫化 有机物氯化的试剂 实验室可利用如下装置来制备S2Cl2 部分夹持仪器已略去 6 已知 制备的反应方程式为 Cl2 2SS2Cl2 反应涉及的几种物质性质如下 性质 物质 熔点沸点着火点其他性质 单斜硫119 2 446 6 363 斜方硫112 8 446 6 363 S2Cl2 77 137 遇水强烈分解生成S SO2和 HCl 回答下列问题 1 A 部分仪器装配时 放好铁架台之后 应先安放
12、 填仪器名称 整套装 置装配完毕后 应先进行 再添加试剂 冷凝水进水口是 填 a 或 b 实验完毕 A 中不再产生氯气时 可拆除装置 拆除时 最先进行的操作 应是 2 S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 写出其电子式 用化 学方程式表示撤去C装置的后果 用直接加热代替水浴加热的后果 是 3 单斜硫 斜方硫互称为 从熔点 沸点 着火点等 信息得到的启示是 4 M溶液可以选择下列试剂中的 填序号 碳酸钠溶液 氯化铁溶液 亚硫酸钠溶液 高锰酸钾溶液 2014 2015 学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试 7 参考答案 7 13 AABDA AD 26 14 分 1 2Fe 3 C
13、u 2Fe2 Cu2 2 分 2 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 3 分 3 Al2O3 3Cl 2 3C 2AlCl 3 3CO 3 分 4 3 16 3 3 10 8H2O 共 3 分 其中缺项1 分 配平2 分 5 Fe8Al4Si 3 分 27 14 分 1 bc 2 分 2 0 01 2 分 3 a d 2分 4 NaClO 2NH 3 N2H4 NaCl H2O 2 分 5 226 3 kJ 2 分 6 2NH3 6OH 6e N 2 6H2O 2 分 不需要 2 分 28 15 分 1 MnCO3 2H Mn2 CO 2 H2O 2 分 2 MnO 2在酸性条件下被二价铁还原为Mn 2 2 分 3 Al OH 3 Fe OH 3 2 分 Mn 2 Mg2 NH 4 3 分 4 负极 2 分 4OH 4e O 2 2H2O 或 2H2O 4e O 2 4H 2 分 5 Mn 2 2H 2O 2e MnO2 4H 2 分 38 15 分 1 酒精灯 1 分 气密性检查 1 分 a 1 分 将 E中长导管移出液面 1 分 2 1 分 2S 2Cl2 2H2O 3S SO2 4HCl 2 分 不易控制温度 2 分 3 同素异形体 2 分 二者固态时结构不同 液态时结构相同 2 分 4 2 分
