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1、2020年高考化学仿真冲刺练(一)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1B10.8C12O16Mn55第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇B40。B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是()A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.4081024个原子C.B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案BA
2、项,B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体;B项,43.2 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.4081024个原子;C项,不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项,全硼富勒烯是一种单质,不是高分子化合物。8.烯丙胺(H2CCHCH2NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺的说法正确的是()A.有三种同分异构体 B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性 D.能发生加聚反应答案DA项,氨基在碳链上的位置有三种,但还有环状结构、亚氨基等情况
3、,故同分异构体超过三种;B项,烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面;C项,烯丙胺显碱性,不具有酸性;D项,烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应。9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O,设计如图装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是()A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞KC.中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增重的质量即可推出其化学式答案AA项,碱式氯化镁的分解是非氧化
4、还原反应,产物为MgO、HCl和H2O;B项,结束反应后继续通一段时间N2,使产生的气体被充分吸收,提高实验的准确性;C项,中盛装浓硫酸先吸收水分,中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl;D项,通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量,称量装置增重的质量可知生成H2O的质量,原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl的质量,故可以求算碱式氯化镁的化学式。10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原
5、子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A.原子半径:WYZXB.X与Z形成的化合物可导电C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的为YD.W可从Y的盐溶液中置换出Y答案AX、Y、Z、W为周期表中前20号元素,原子序数依次増大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为O元素;Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体,则Z为Si元素;W、Y为金属元素,W单质能与冷水剧烈反应,且其原子序数大于Si,则W为K元素;Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y的最外层电子数为6+1-4=3,则Y为Al元素。根据分析可知,X、Y、Z、W分别为O、Al、S
6、i、K。A项,同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:KAlSiO,正确;B项,X与Z形成的化合物为SiO2,不能导电,错误;C项,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的为K,错误;D项,K不能从铝的盐溶液中置换出Al,错误。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA11.2B.20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10NAC.1 molL-1 Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D.50 mL 12 molL-1盐酸与足量M
7、nO2共热,转移的电子数为0.3NA答案BA项,标准状况下乙醇为液体,不能用气体摩尔体积来计算;B项,D2O与H218O的摩尔质量均为20 gmol-1,故20 g D2O与20 g H218O的物质的量均为1 mol,且它们每个分子中均含10个中子,故1 mol两者中均含10NA个中子;C项,溶液体积未知,无法计算离子个数;D项,50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应。12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料,b电极为A
8、g2O。下列说法不正确的是()A.a电极是负极,b电极是正极B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+ 2Ag+H2OC.a电极每生成标准状况下2.24 L CO2,可向b电极转移0.1 mol电子D.高温条件下,该电池不能正常工作答案CA项,根据题图中电子流动方向,可判断a电极是负极,b电极是正极;B项,b电极是正极,Ag2O得到电子发生还原反应,电极反应式为Ag2O+2e-+2H+2Ag+H2O;C项,a电极发生反应的有机基质是什么物质未说明,故电子转移的数目无法确定;D项,高温条件下,微生物会死亡,导致电池无法正常工作。13.室温下,向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气
9、体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO2 3S+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.a点水的电离程度最大B.该温度下H2S的Ka110-7.2C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D.a点之后,随SO2气体的通入,c(HSO3-)c(H2SO3)的值始终减小答案DA项,由题图可知,a点表示通入SO2气体112 mL(即0.005 mol)时pH=7,溶液呈中性,说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01 mol,c(H2S)=0.1 mol/L;a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量
10、,溶液均呈酸性,故a点水的电离程度最大。B项,由题图中曲线的起点可知,0.1 mol/L H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L,电离方程式为H2S H+HS-、HS- H+S2-;以第一步为主,根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka110-4.110-4.10.1-10-4.110-7.2。C项,当通入SO2气体336 mL时,相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 mol/L,因为H2SO3的酸性强于H2S,故此时溶液对应的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化。D项,根据平衡常数表达式可知c(HSO3-)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+
11、),a点之后,随SO2气体的通入,c(H+)增大,当通入的SO2气体达饱和时,c(H+)不再变化。第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26.(14分)烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下:(一)主要仪器和试剂仪器:50 mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10 mL量筒、分液漏斗、100 mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。试剂:10.0 g(10.4 mL,0.1 mol)环己醇、5 mL
12、浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:化学物质相对分子质量相对密度/gcm-3沸点/溶解性环己醇1000.96161.1稍溶于水磷酸(85%)981.83213易溶于水环己烯820.8983.3微溶于水(三)实验流程请回答:(1)加热过程中,若忘记加沸石,应如何操作?(2)将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是。(3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点:。(4)该实验的主要副产物为(填物质名称)。(5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用水的原因是。加入34 mL 5%碳酸钠溶液的目的是。(6)水浴蒸馏最后得到
13、7.0 g产品,则反应的产率为(保留2位有效数字)。答案(每空2分)(1)先停止加热,待反应液冷却后再加入沸石(2)分液漏斗(3)浓磷酸氧化性比浓硫酸弱,防止浓硫酸氧化有机物(4)(二)环己醚(5)降低环己烯在水中的溶解度,减少产品损失除去产品中少量的磷酸(6)85%解析(2)由实验流程以及表格中环己醇、浓磷酸、环己烯的溶解性可知,将粗产品分去水层的实验操作为分液,故所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗。(3)浓硫酸的氧化性强,加热时易氧化有机物,而浓磷酸的氧化性比浓硫酸弱,故使用浓磷酸更好。(4)醇在浓磷酸的催化作用下发生消去反应生成环己烯,但同时也可能发生分子间取代反应,生成(二)环己醚。(
14、5)因环己烯微溶于水,故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度,减少产品损失;因产品中还有残留的磷酸,加入5%碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸。(6)加入的环己醇为10.0 g,根据以下关系式分析:环己醇环己烯100 8210.0 g 8.2 g理论上应生成的环己烯为8.2 g,反应的产率为7.0 g8.2 g100%85%。27.(14分)MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题:(1)中加入过量MnO2的作用是,滤渣W的成分是。(2)过程中,调pH的目的是 。(3)过程中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是。(4)过程中得到纯净MnCO3的操作方法是,该过程中副产品的化学式是。(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 时,剩余固体中n(Mn)n(O)为;图中点D对应固体的成分为(填化学式)。答案(除标注外,每空2分)(1)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)Fe(OH)3和MnO2(1分)(2)使Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2
