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1、练习 D 1 下列反应中 属于非氧化还原反应的是 A 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2OB 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2OC 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2OD 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 2COCl2 2KCl B 2 单质X和Y相互反应生成X2 和Y2 现有下列叙述 X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2 是还原产物 Y2 具有还原性 X2 具有氧化性 Y的氧化性比X2 的氧化性强 其中正确的是 A B C D 3 下列反应中盐酸为氧化剂的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CaCO3
2、 2HClCaCl2 H2O CO2 C KClO3 6HClKCl 3Cl2 3H2OD Ca ClO 2 2HClCaCl2 2HClO 4 下列制取单质的反应中 化合物作还原剂的是 A Br2 2NaI2NaBr I2B Fe H2SO4FeSO4 H2 C 2C SiO2Si 2COD 2Al Fe2O32Fe十Al2O3 A A A 5 下列变化加还原剂才能实现的是A HCl H2B C CO2C CO2 CaCO3D KClO3 KCl 课堂练习 在3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2的反应中 氧化剂是 还原产物是 若有56gN2生成 则发生氧化反应的物质的质量是 g 用双线桥法
3、表示该反应中电子转移的情况 Cl2 NH4Cl 68 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 得6 e 化合价降低 被还原 失2 3e 化合价升高 被氧化 6 下列反应中 属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是 A H2SO3SO2 H2OB Cl2 H2OHCl HClOC 2H2O2H2 O2 D 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 7 在反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2中 若有1molCl2完全反应 则被氧化的NH3质量为 A 136gB 45 3gC 34gD 11 3g D D 8 标明电子转移方向和数目 并指明氧化剂和氧化产物 1 2Cu O22CuO氧化剂
4、氧化产物 2 2KClO3 4HCl2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O氧化剂 还原剂氧化产物 KClO3 HCl Cl2 O2 CuO 7 K2Cr2O7 14HCl2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O中 是还原剂 元素被还原 还原剂共失去的电子数目为 HCl Cr 6e 例1 在3S 6NaOH Na2SO3 2Na2S 3H2O中 被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 例2 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H20 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 1 5 一 根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性 还原性强弱比较规律 对于任何氧化还原反应 都满
5、足下列规律 A B b a 氧化性 A a 氧化产物 还原性 B b 还原产物 应用举例 已知 5PbO2 4H 2Mn2 5Pb2 2MnO4 2H2O 则有氧化性 PbO2 MnO4 氧化性 还原性 CuO H2O H2 Cu A 重要题型 1 根据氧化还原反应判断氧化性 还原性的强弱 例1 根据下列三个方程式 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2有关物质的还原性强弱顺序是AI Fe2 Cl SO2BCl Fe2 SO2 I CFe2 I SO2DSO2 I Fe2 Cl D 重要题型 2 根据氧
6、化性 还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应 例2 已知I Fe2 和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 H2O2 Fe2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H BH2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OCI2 SO2 2H2O H2SO4 2HID2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 2 根据元素活动性顺序进行判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得电子能力逐渐增强
7、氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序进行判断 FClBrIS 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 F Cl Br I S2 失电子能力逐渐增强 还原性逐渐增强 根据非金属活动性顺序进行判断 3 根据氧化还原反应进行的难易程度 反应条件 的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应 易发生反应的还原剂的还原性强 同种还原剂和不同的氧化剂反应 易发生反应的氧化剂的氧化性强 前者比后者容易 可判断氧化性 KMnO4 MnO2 4 根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时 可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱 即 在相同条件下 使还原剂价态升得越
8、高 则氧化剂的氧化性越强 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe S FeS则氧化性 Cl2 S判断还原剂还原性的原理类似 5 同一元素的不同价态进行判断 注 最低价只有还原性 最高价只有氧化性 中间价既具有氧化性 又具有还原性 例外 氧化性 HClO HClO4但酸性 HClO4 HClO 练习 00全国 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知25 0mL0 100mol L 1Na2S2O3溶液恰好把224mL 标准状况下 Cl2完全转化为Cl 离子 则S2O32 将转化成A S2 B SC SO32 D SO42 D 06全国 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下变化 H2O2 H2OIO3 I2MnO4 Mn2 HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 A H2O2B IO3 C MnO4 D HNO2 B A
