《2017届湖北省荆州中学高三8月摸底考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届湖北省荆州中学高三8月摸底考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、荆州中学2014高三级八月摸底检测化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量：O-16 F-19 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137 第I卷(共48分)选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意，将符合题意的选项涂在答题卡上）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是-( )化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. 下列中草药煎制
2、步骤中，属于过滤操作的是-( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-()A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA4根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图
3、示装置和原理能达到实验目的的是-( )5 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)6. 由Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是-( )A该混合粉末从组成看
4、，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）27氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是-()A卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B加入BaCl2为沉淀SOC也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度
5、小8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是-（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+ O2 9. 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是-()A若某
6、温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol D改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol 10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 -() AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl11下列说法不正确的是（ ）A为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤B明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D为除去K
7、Cl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu2、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的-（ ） A.CO32- B.SO42- C. Cl D.S2-13.下列叙述不正确的-( )A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴
8、管滴加蒸馏水至刻度线14仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的-()选项实验目的仪器A除去氯化钠溶液中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网15. 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
9、-( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-16将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为-( )A0.2 mol B0.4 mol C0
10、.8 mol D0.9 mol第II卷 非选择题（本卷共有6小题，共52分）17.（8分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_.(二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液 白色晶体（2）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_.（3）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇
11、洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_.18（6分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_.（2）实验操作的先后顺序是a_ _e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_.（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_. （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_.若杂质是CuO， 则产生的原因是: _
