《2020届高三化学选修三二轮专题复习——元素周期表、周期律的推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学选修三二轮专题复习——元素周期表、周期律的推断（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学选修三二轮专题复习 元素周期表、周期律的推断一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZWQ原子半径/pm1601437066104主要化合价+2+3+5、+3、32+6、+4、2下列选项正确的是()A. X、Y元素的金属性XYZWB. Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子C. 基态原子的第一电离能：WZYXD. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性5. 如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是()A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B. 等物质的量浓
2、度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZC. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D. Z的原子序数比Y大96. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是()A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液7. 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质
3、之一；25，0.01mol/LW溶液中，c(H+)c(OH)=1.01010.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的x是()A. 原子半径的大小：abcdC. x的电子式为：D. y、w含有的化学键类型完全相同8. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为mnC. 电负性XYD. 第一电离能XY9. 短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数是最外层的2倍，元素的化合价关系如下表，则下列判断正确的是() XYZR主要化合物4，+44，+42，+61，+7A. 非金
4、属性：ZRZB. 氢化物的沸点：XWC. 离子的还原性：XWD. 原子及离子半径：ZYX12. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。下列说法正确的是()A. 对应简单离子半径：WYXB. 对应气态氢化物的稳定性：ZWC. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键D. Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应13. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图下列说法正确的是()A. 1molTX2与足量X2
5、反应生成TX3的分子数目为NAB. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C. 1molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD. 0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA14. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似下列说法不正确的是()MNXYA. X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C. 气体分子(MN)2的电子式为D. (MN)2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O15
6、. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表 W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A. 气态氢化物的热稳定性：XWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC. 离子半径：ZWD. Z的氧化物中含有非极性共价键16. 应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A. 第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B. 砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢
7、氧化钠溶液反应17. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A. 原子序数：XYB. 原子半径：XYD. 电负性：XY18. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族。Y与W同主族，且X的原子半径小于Y.下列叙述不正确的是()A. 原子半径：YWZB. Z在化合物中呈+1价C. Y与W形成共价化合物D. Z的单质不能与X的氧化物反应19. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是()A.
8、 氧化物对应的水化物的酸性：bbaC. d与其他3种元素均能形成离子化合物D. 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是()A. 氧化物对应水化物的酸性：WXB. 单质沸点：WZC. 最简单氢化物的稳定性：WZD. Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键二、推断题（本大题共2小题，共30分）21. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电
9、子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物回答下列问题： (1)写出下列各元素符号：C _ E _ (2)A和C形成的最简单化合物的电子式为 _ ，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为 _ (3)已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)H=+49.0kJ/mol BA3DA(g)+12D2(g)=BD2(g)+2A2(g)H=192.9kJ/mol 试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) _ 利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推
10、广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)： _ 22. A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等回答下列问题： (1)A、B和C分别为 _ 、 _ 、 _ (用元素名称表示)(2)由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 _ ，属于共价化合物的是 _ .(各写一种即可) (3)B的常见气态氢化物的电子式为 _ ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 _ (填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈 _ 性，用离子方程式表示为 _ 三、简答题（本大题共3小题，
11、共30分）23. U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知U与X同主族，它们之间的关系如下：.元素原子的核电荷数：U+V+W=Y.U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁.W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：X_；乙的结构式_。(2)由U、W、X、Y四种元素形成的一种式量为120的物质，溶于水时破坏的是_A.共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键(3)U、V、W和Y组成一种物质，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：_；请设计实验证明该化合物具有还原性：_。(4)CoZ2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与HZ溶液反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480mL5molL1HZ溶
