《2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 课标要求1了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。2了解硫及其化合物的相互转化。1.硫及其化合物之间转化关系如下：2硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。 1硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(3)化合态：主要存在于金属矿石中。(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，黄铜矿：CuFeS2，石膏：CuSO4
2、2H2O，芒硝：Na2SO410H2O，重晶石：BaSO4，胆矾或蓝矾：CuSO45H2O，绿矾：FeSO47H2O，明矾：KAl(SO4)212H2O。2硫单质的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化学性质与金属反应：a与Fe反应的化学方程式为FeSFeS。b与Hg反应的化学方程式为HgS=HgS。与非金属反应：a与H2反应的化学方程式为H2SH2S。b与O2反应的化学方程式为SO2SO2。与浓H2SO4反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。1下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存
3、在C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。2下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。
4、1硫元素的化合价及对应的常见物质化合价2046代表物质H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42硫及其化合物的相互转化()不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)如：H2SSSO2SO3写出、的化学方程式：2SO2O22SO3；H2SH2S；2H2SSO2=3S2H2O。(2)如：Na2SSNa2SO3Na2SO4写出、的化学方程式：2Na2SO22H2O=2S4NaOH；3S6NaOH2Na2SNa2S
5、O33H2O；2Na2SO3O2=2Na2SO4。()相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：如SO2Na2SO3写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。1硫在足量O2中燃烧，可以生成SO3吗？提示：不可以，只生成SO2。2SO2有还原性，浓H2SO4可以干燥SO2气体吗？提示：可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。3实验室中如何制取SO2?提示：Na2SO3与较浓H2SO4反应。4实验室制SO2的尾气常用NaOH溶液吸收，其反应产物是什么？提示：Na2SO3或NaHS
6、O3。1利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如 (或)(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：SH2H2S、FeSFeS、2CuSCu2S。(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：SO2SO2。(3)既是氧化剂又是还原剂：S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2硫元素价态的转化规律(1)邻位价态转化规律是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如
7、H22FeCl3=2HCl2FeCl2。能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如36KOH=2K2K2O33H2O。和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如H2 O2O32O2O22O3O22H2 =32H2O是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如Cu2H2O4(浓)CuSO4O22H2O(2)跳位转化规律和遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如 6HNO3(浓)6NO2H2O42H2O(3)互不换位规律和发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能
8、互换位置。如H2H2O4(浓)=O22H2O。相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。如和H2，和O2，O2和H2O4之间均不发生氧化还原反应。1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：选A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又
9、有还原性解析：选D依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 ，故S既有氧化性又有还原性。三级训练节节过关1下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3AB C D解析：选DSO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O2 2SO3SO22H2S=3S2H2OSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。2下列反应中，SO2作还原剂的是()ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2S
10、O4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg 3SO2 =S2MgSO3解析：选BB项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。3X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2CO3和盐酸 DNa2SO3和硫酸解析：选DX盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。4单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物
11、中的化合价可能为()1234A BC D解析：选A若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价。若X为非金属，X2H2SO4XO22SO22H2O，则X为4价。5已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A_，E_。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F(浓)C_。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_。解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且BCA，则A为硫，进一步推知B为H2S，C为SO2，D为FeS
12、，E为SO3，F为H2SO4。答案：(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S1下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析：选BSO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A它们都是酸，因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以C鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：选D氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。3下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选A含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。4下列转化需要加入还原剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2
