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1、第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题1下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味2在空气中能稳定存在的物质是（ ）A.石灰水 B.氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水3下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）AAlCl3 BCuCl2 CFeCl2 DHCl4关于氯水的叙述中不正确的是 ( )A新制氯水的氧化性强于久置的氯水B新制氯水的pH小于久置的氯水C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl25“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于
2、7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO6下列反应过程中，有关说法正确的是()A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有ClB向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色7“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻
3、璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收二、非选择题8向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液
4、C水9已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2；Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)_，并用简要的文字或离子方程式说明理由：_。(2)上述反应的离子方程式为_。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：_。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀10 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成
5、分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示： 回答下列问题：(1)写出实验中制备氯气的化学方程式_。(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是_。停止加热取出集气瓶盖好将导管伸入到烧碱溶液中(3)甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？_。理由是_。参考答案1B 氯气的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知
6、氯气的密度比空气的大。2D 能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO而变质。3C 本题考查了Cl2的强氧化性。Cl2具有强氧化性，当与变价金属发生化合反应时，只能生成高价金属氯化物，而不能生成低价金属氯化物，所以Fe和Cl2化合只能生成FeCl3。4BD 解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，久置氯水的pH小于新制氯水。5D A中SO2的水溶液PH7，呈酸性；B中Na
7、2CO3溶液无色、pH7，但没有漂白性；C中KMnO4溶液为紫红色，也不正确；D中NaClO溶液为无色，但溶液呈碱性，同时溶液具有漂白性。6. D 解析：A项，也可能含有SO或SO；B项，白色沉淀不会溶解；C项，在氯化钡溶液中通入足量的CO2，不会有白色沉淀生成。7. C 解析：NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。二、非选择题8【解析】中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故
8、上、下均呈浅黄绿色。【答案】BAC9.解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在。(2)根据(1)的分析与推断，即可写出反应的离子方程式。(3)为检验反应中的还原产物Cl，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。答案：(1)因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)ABD10.解析：(2)为防止Cl2逸出，需将导气管插入烧碱溶液中，再停止加热。(3)甲同学收集到的氯气没有除去杂质HCl，对实验有干扰。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)(3)甲不合理，乙合理因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡
