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1、必修12017-2018学年度11月月考测试卷1一、选择题1将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下的气体0224 L。则下列判断中正确的是（ ）A向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21C无法计算原混合物的质量D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为312下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ）A将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgOCB大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2OC
2、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O3下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42B含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br，S2C澄清透明溶液：Cu2+，SO42，HCO3，H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO424下列变化过程不涉及氧
3、化还原反应的是（ ）A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质5下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中A B C
4、 D7某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是（ ）AX中不能确定的离子是 A13+和C1BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应D气体A是NO28下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B 稀硫酸与氧化铜反应：O2+2H+H2OC 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OD 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH
5、）3+3H+9 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（ ）A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合10下列说法正确的是（ ）A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小C Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体带电D 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物11下列说法正确的是（ ）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都
6、只生成金属离子和酸根离子12在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B.氧化性：AgFe3Cu2Zn2C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1113工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1
7、molNa2S2O3，转移4mo l电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO214下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子15NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4+ NO2 + H+Mn2+ + NO3 + H2O。下列叙述中正确的是（ ）ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B该反应中NO2被还原C反应过程中溶液的pH变小D生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO416下列离子
8、方程式书写正确的是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-C向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 =BaSO4D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O + H2O二、非选择题17铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置_；（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、F
9、eCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质；若铁粉有剩余，则容器中不可能有：_；若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_ ；若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_。（3）某溶液中含有Fe3+、Br，如何验证含有Fe2+_？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水；（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：_。18钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、
10、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ，步骤中反应的离子方程式为： ；（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”) ；（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.
11、80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19现有下列十种物质： O2 Fe CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 硫酸钠溶液 稀硝酸 Cu2(OH)2CO3.（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物胶体属于该类的物质 （2）上述物质属于非电解质的有 ，上述物质能与盐酸反应的电解质有 （填序号）；（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_ _；（4） 过量的与发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3
12、Fe(NO3)2+2NO+4H2O，该反应的还原剂是 （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为_。20(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =_， y =_，z =_，氧化剂是_；（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号）；（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会
13、造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_；ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O _ + 3N2。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为_。21 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_；（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_；A氧化性 B还原性 C酸性 D碱
