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1、必修1第3章自然界中的元素测试题3一、选择题1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是( )A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子2依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )A. X是N2O5B. 可用排空气法收集NO气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现3用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是( )A. 用装置配制
2、一定浓度的硫酸溶液B. 用装置分离溶解在CCl4中的 I2C. 用装置制备和收集少量 NH3D. 用装置验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用4氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( ) A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量5将18 9铜和铁的昆合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2. 24 L NO，剩余9.6g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属
3、完全溶解，又得到标准状况下2. 24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A. 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁B. 原混合物中铜和铁各0.15 molC. 稀硝酸的物质的量浓度为l mol/LD. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO6利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A. 制取并收集干燥纯净的NH3 B. 模拟海水蒸馏C. 用于制备并收集少量NO2 D. 证明过氧化钠与水反应放热7某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）A. H2O(g)、NO和N2 B.
4、NH3、NO和CO2C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g)8利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应A. A B. B C. C D. D9下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3B. 用铜片和稀硝酸制NOC. 用锌粒和稀硫酸制H2D. 用双氧水和二氧化锰制O210下列离子方程式正确的是（ ）A. 磁性氧化铁溶
5、于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+H2O+4H+11下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ） SO2与NaOH溶液 盐酸与NaHCO3溶液 高温下焦炭与O2 AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外12仅用下表提供的玻璃仪器
6、（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A. A B. B C. C D. D13如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产
7、生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A. A B. B C. C D. D14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ ） 实验内容 实验目的 A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性 B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3) C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，
8、在水中HCl电离程度大于CH3COOH D将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A. A B. B C. C D. D二、非选择题15下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABCDIHFKJEGL（1）A的电子式 ；（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ； （3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 ；（4
9、）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 A51 B92 C31 D4116某金矿曾发生硝酸泄漏事故。由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。消防官兵到达后，立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等)，及时地消除了事故带来的危害。（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因： ；（2）消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是；A生石灰 B烧碱 C食盐 D石膏（3）若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：BC的化学反应方程式： ；DE的化学反应方程式： ；EC的离子反应方程式： 。17硝酸铵是含氮
10、量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：（1）反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂为，还原剂为；（2）补充并配平反应的化学方程式：NH3+O2NO+；（3）化学反应(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为 ；（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应(填“能”或“不能”)发生，理由是 。18含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，
11、并标明电子转移方向和数目 ；（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式 ，患者被送往医院后，医生往往让其服用 ；(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。19为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是 ；（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是 ；（3）操作用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 ；（4）操作的作用是 ；（5）操作稀硫酸煮沸的目的是
