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1、课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2017届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有OO非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、
2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。答案：B2(2016年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A项错误；Mg2的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。答案：B3下列叙述正确的是()AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl
3、均是离子化合物B常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol,0.25 mol CH4含有NA个CH共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有OO非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。答案：B4(2017届河北省高阳中学月考)下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B
4、氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠解析：Cl2只含共价键，A项错误；NaCl只含离子键，H2O2只含共价键，NH4Cl中既含离子键，又含共价键，B项正确；Na2O2中既含离子键，又含共价键，C项错误；氦气中不含共价键，D项错误。答案：B5(2017届湖南永州模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有
5、很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项
6、正确。答案：A6下列对化学键的认识正确的是()A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键解析：A项，HCl溶于水为物理变化，但是HCl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。答案：B7(2017届江西芦溪月考)下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物
7、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A BCD解析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确。答
8、案：A8现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：由题可知T、X、Y、Z分别为O、N、Mg、Al元素。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非
9、极性键，B项错误；Mg的金属性比Al强，Mg、Al分别与相同浓度的盐酸反应，Mg反应的更剧烈，C项正确；X、Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有离子键，D项错误。答案：C9如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构
10、式为NN，D正确。答案：C10(2017届江西崇义模拟)现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是()A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb解析：若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A项正确；若X、Y位于第三周期
11、，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如AlCl3、PCl3属于共价化合物，B项正确；C项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，C项错误；D项若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，故非金属性XY，最高价含氧酸的酸性可能HnXOmHaYOb，D项正确。答案：C二、非选择题(共40分)11(12分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z
12、与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：由X原子结构示意图可知a2，b8，m20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数均是
13、其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是碳。(3)CaCl2是只含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A项错误，B项正确；S的非金属性比Cl弱，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，Ca2的半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，氢硫酸(H2S)为弱酸，应写成化学式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C项错误，B、D项正确。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12(14分)(2017届山东省实验中学诊断测试)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次
14、增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：(1)C离子的原子结构示意图_；D在周期表的位置_。(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_。(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 L O2，转移的电子数是_。解析：A元素的原子半径最小，A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B元素为N，D与A同主族，且D为原子序数比N大的短周期元素，则D为Na，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少2，E的原子序数比Na大，则E为S，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O。(1)O2的原子结构示意图为。
