《高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点17 化学键 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点17 化学键 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点17化学键题组一基础小题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。 上述各种说法()A正确 B都不正确C仅正确 D仅正确答案B解析水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如AlCl3为共价化合物，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，
2、故叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故、叙述均不正确。2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠答案B解析Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。3下列对化学键的认识正确的是()A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离
3、子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键答案B解析A项，HCl溶于水为物理变化，但是HCl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。4下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF可以形成分子间氢键，所
4、以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na，阴、阳离子的个数比是11并且熔化时只破坏离子键。答案选C。5下列有关化学用语的表示方法中正确的是()答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误；D正确。6在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B解析石蜡在液
5、化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项B正确。7化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A BC D只有答案D解析项，离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；项，稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；项，共价化合物中只含共价键(可以是极
6、性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。8科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该物质是只含共价键的共价化合物B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物D该物质的组成微粒是阴阳离子答案A解析根据
7、题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以A选项正确。9下列说法正确的是()ANH4NO3中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B解析A项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。10如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ()AA
8、、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN答案C解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水
9、的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案B解析由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元
10、素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键答案A解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.52 17，应为NH3，故Y为N元素、M为H元素；而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。题组二高考小题132016浙江高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，
11、X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析首先推断元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y是O元素；W的最外层为8电子结构，W是F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na
12、元素，结合原子序数依次增大，W只能是Cl元素。X与Y能形成CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A错误；根据同周期从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：CO，NaCl，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C错误；Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D正确。142015北京高考最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和O
13、CCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析A项，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A错误；B项，根据状态、可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O，B错误；C项，CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；D项，状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。152014安徽高考CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合
14、物D生成该物质的上述反应为中和反应答案C解析依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知：它的分子式为C3H3N3O3，是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物，故A项、B项错误，C项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，D项错误。题组三模拟小题162017衡水调研韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是()A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化答案D解析A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，错误；D项，水凝固形成20 时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。172017长沙模拟下列电子式，正确的是() 答案C解析氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电子式为，故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。18
