《2017—2019年江苏13地市中考化学试题分类考点30工艺流程题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017—2019年江苏13地市中考化学试题分类考点30工艺流程题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 镇江 已知 443344 22 CaSO NHCO CaCO NHSO右下图为模拟和气 处理并得到轻质 3 CaCO的主要流程 下列说法正确的是 A 净化时用石灰乳而不用石灰水 是为了充分吸收 2 SO B 净化时反应的化学方程式 22242 Ca OH SO O CaSO H O C 沉淀时应先通入 2 CO后 再通入 3 NH 有利于 3 CaCO的生成 D 由沉淀池中发生的反应可知 溶解性 43 CaSO CaCO 2 2019 扬州 工业上 利用溶液X 溶质为 CuCl2和 HCl 在 50 时与 Cu反应制作电路 CuCl2消耗后 HCuCl2经处理又能转化为CuCl2
2、 流程如下 下列说法错误的是 已知 反应 I 22 CuClCu2HCl2HCuCl 反应 22222 2HCuC1H O2CuCl2H O A 反应 I 和 涉及的元素中仅Cu O元素的化合价发生了变化 B 反应 中生成的CuCl2质量与溶液X中 CuCl2质量一定相同 C 工业上 每溶解6 4kgCu 时 外界只需提供34kg10 的双氧水就能使生成的HCuCl2全部 转化为 CuCl2 D 若由 Cu CuCl CuCl2中的若干种组成的10 66g 混合物中 铜元素为6 4g 则该混合物 中一定含CuCl2 答案 B 3 2019 镇江 用废铜屑生产硫酸铜晶体 42 CuSO5H O的
3、流程如下 1 溶解 时需要加热 但温度不宜过高 原因是 2 系列操作 包括 除杂 蒸发浓缩 过滤等 过滤时用到的玻璃仪器有烧 杯 漏斗 3 洗涤 时为减少晶体损失 最好选用 选填序号 a 热水b 冰水c 95 的酒精溶液 答案 1 防止硫酸铜晶体失去水分 2 冷却结晶 玻璃棒 3 c 4 2019 南通 氧化镁在医药等后业应用泛 实验室以菱镁矿 主要成分为 3 MgCO 含 少量 3 FeCO等 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1 为了提高 酸浸 的效果 可采取的措施有 适当升高温度 3 MgCO与盐酸反应的化学方程式为 2 氧化 过程中 2 FeCl转化为 3 FeCl 该反应属于基本反
4、应类型中的 3 沉淀 时需严格控制NaOH 溶液的用量 其目的是 4 滤液 中的溶质主要是 2 MgCl和 22 1 适当增大盐酸浓度 或边加盐酸边搅拌 增加浸出时间 OHCOMgClHCl2MgCO 2223 2 化合反应 3 确保 FeCl3全部转化成沉淀 MgCl 2不转化成沉淀 4 NaCl 5 2019 常州 我国煤炭资源丰富 目前人们除了将煤作为燃料外 更是重要的化工原 料 工业上以煤和空气为原料生产尿素 CO NH2 2 的一种流程如下 1 从液态空气中分离出N2的过程属于 填 物理 或 化学 变化 2 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎 这样做的目的是 3 水煤气在铜催化下实现CO
5、的转化 其中X 的化学式为 4 上述流程中合成尿素的同时还有水生成 该反应的化学方程式为 5 实际生产中 N2和H2不可能全部化为NH3 上述流程中可以环利用的物质有 6 以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇 C2H6O 该过程可用化学方程式表示为 2CO2 6H2一定条件C2H6O 3H2O 已知 每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值 若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧 理论上最多可放出 kJ 的热量 从而提高了煤的利用效率 答案 1 物理变化 2 增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 3 H2 4 CO2 2NH3一定条件CO NH2 2 H2O 5 H2O N2 H
6、2 6 294kJ 6 2019 淮安 胆矾 CuSO 4 5H2O 在工农业生产中有广泛的用途 实验室利用废旧电池 的铜帽 主要含铜和锌 为原料制备胆矾 实验流程如图所示 查阅资料 氧化锌能溶于氢氧化钠溶液 1 废旧电池铜帽表面常用油污 可以洗洁精预先除去 洗洁精在除去油污的过程中起 作用 2 碱溶 步骤中 为加快反应速率可采取多种措施 如搅拌 等 3 酸溶 时 发生反应的化学方程式是 4 灼烧 完全 已充分反应 的判断依据是 答案 1 乳化 2 加热 或增大NaOH溶液的浓度 3 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 4 固体质量不再增加 7 2019 连云港 以镁矿石 主要成分MgCO
7、3 SiO2 为原料生产MgO 的工艺流程如下 注 SiO2难溶于水和常见的酸 沉镁 过程中有Mg OH 2生成 1 滤渣 X的主要成分为 填化学式 2 实验室中用题38 图 1 所示装置进行过滤 该装置中仪器A的名称为 若过滤时滤液出现浑浊 可能的原因是 填字母 物质煤乙醇 热值 kJ g 1 约 33 30 a 滤纸已破损 b 漏斗中液面低于滤纸边缘 c 滤纸未紧贴漏斗内壁 3 沉镁时MgSO4与NH3 H2O 发生反应 结合题38 图 2 写出该反应的化学方程 式 4 已知在不同温度下 充分加热等质量的Mg OH 2 加热温度与固体残留率的关系如图 3 所示 加热时温度至少要达到350
8、原因是 答案 1 SiO2 2 烧杯 a 3 2NH3 H2O MgSO4 NH4 2SO4 Mg OH 2 4 低于 350 时 氢氧化镁未分解完全 所得MgO 不纯 8 2019 苏州 实验室以一种工业废渣 主要成分为MgCO 3 MgO和 SiO2 为原料制备 MgCO 3 3H2O 其主要实验过程如下 已知 SiO2不溶于水 常温下不与硫酸 碳酸钠反应 1 酸溶 时发生反应的化学方程式为 和 2 过滤 II 所得滤液中含有的主要离子有 填离子符号 3 反应 步骤前后均有过滤 能否省去 过滤I 只进行 过滤II 填 能 或 否 理由是 4 酸溶 时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 答案
9、1 MgO H2SO4 MgSO4 H2O MgCO3 H2SO4 MgSO4 H2O CO2 2 Na SO 4 2 CO3 2 3 否 MgCO3 3H2O产品中会混有杂质SiO2 4 避免制备MgCO 3 3H2O时消耗更多的碳酸钠 9 2019 泰州 钼是一种重要的金属 用它制成的合金有良好的机械性能 在工农业生产 和国防上都有广泛的用途 如图是利用钼矿石 主要成分为 MoS2 制备金属钼的流程图 信息 MoO3 3H2高温 MO 3H2O 请回答下列问题 1 反应 常将钼矿石粉碎 目的是 MoO3中铝元素的化合价为 2 操作 I 的名称是 常用 NaOH 溶液吸收反应 的尾气 化学方
10、程式为 3 制得 19 2 吨金属钼 理论上至少需含MoO3 80 的粗产品多少吨 请写出计算过程 注 粗产品杂质中不含钼元素 答案 1 使钼矿石和空气充分接触 加快反应速率 6 2 过滤 2NaOH SO 2 Na2SO3 H2O 3 解 设需要含MoO3 80 的粗产品的质量为x MoO 3 3H2高温 MO 3H2O 144 96 80 X 19 2t X 36t 答 需要含MoO3 80 的粗产品36t 10 2019 扬州 由氯化钡废液 杂质为 FeCl3及微量 NaCl 制备产品BaCl2 2H2O的流程如 下 1 氯化钡废液属于 填 纯净物 或 混合物 FeCl3中铁元素的化合价
11、 是 2 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 生石灰变成熟石灰的过程是 过程 填 吸热 或 放热 石灰水能使紫色石蕊试液变 色 石 灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 3 用95 乙醇 C2H6O 洗涤滤渣可除微量NaCl C2H6O 由 种元素组成 是 填 有机 或 无机 化合物 C2H6O在 O2中完全燃烧生成CO2和 2 个 CO2分子可用化学符号表示为 煤 氢气 乙醇三种燃料中 最清洁的是 4 结合流程和表1回答 工业上选择25 而不选择5 进行冷却结晶的主要原因是 滤液多 次循环后 25 与 5 结晶产品的总产率基本相同 答案 1 混合物 3 2 CaCO3 高温CaO CO2 放
12、热蓝熟石灰 3 3 有机水 2CO2氢气 4 25 是常温更容易达到 节约能源 11 2019 扬州 以 MnO2为原料制备 MnSO4 H2O的工业流程如下 已知 沉淀时的化学方程式为 423232242 2 7MnSO7Na CO11H O MnCO 6Mn OH5H O 7Na SO 6CO MnSO4 H2O和 MnSO4 5H2O易溶于水 难溶于乙醇 MnSO 4的溶解度曲线如图所示 1 溶解时 为控制 80 在实验室可用水浴加热如图 水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯 水浴加热的优点有 能加快溶解的方法有 写一种 2 除铁时需要搅拌 搅拌的作用是 3 过滤 1所得滤液的溶质主要是Na2
13、SO4和 过滤时 玻璃棒的作用是 4 酸溶时 32 2 MnCO 6MnOH5H O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 5 请补充完整由流程中 酸溶 所得MnSO 4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案 将 MnSO4溶液 转移至蒸发皿中 在高于 40 时趁热过滤 100 烘干得MnSO4 H2O 答案 1 烧杯 温度计使物质受热均匀 便于控制加热温度搅拌或提高温度等 合理 即可 2 加快反应速率 3 硫酸锰引流 4 3224422 2 MnCO 6MnOH5H O77n18H SOM SOH OCO 5 用玻璃棒不断搅拌用乙醇洗涤2 到 3 次晶体 12 2019 无锡 钛 Ti 被称为 航空金
14、属 由钛铁矿 主要成今是钛酸亚铁 化学 式为 3 FeTio 制备钛的一种流程如下 1 3 FeTio中钛元素的化合价为 2 氯化 过程中焦炭的作用是 3 由 4 TiCl制备 Ti的化学方程式为 该反应在氩气 Ar 氛围中进行的理由是 4 如上述流程所示 将钛厂 氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 答案 1 4 2 做还原剂 3 防止高温下Mg Ti 跟 空气中的氧气 二氧化碳等反应 4 做到了资源的综合利用 减少了污染物的排放 节约 成本 13 2018 宿迁 海洋是人类巨大的资源宝库 下图为从海水中提取金属镁的简易流程图 1 海洋中含量最多的物质是 2 实验室中进行操作1 时 玻璃棒的作用
15、是 3 生石灰转化为石灰乳的过程是反应 选填 吸热 或 放热 4 上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应 答案 1 H2O 2 引流 3 放热 4 置换反应 14 2018 镇江 如图是一种吸收废气中SO2并得到 H2SO4的方法 下列说法不正确 的是 A 电解过程中化学能转化为电能 B 吸收时的反应为Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO 3 C 阴极区产生的气体X是 O2 D 该方法可减少酸雨的形成 答案 AC 15 2018 镇江 某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO 3和 NaCl 晶体 过程如下 1 试剂 X可用 选填序号 a NaOH 溶液b Na2CO3溶液c K2
16、CO3溶液 2 操作 I 需要用到的玻璃仪器有 和烧杯 3 操作 II的名称为 答案 1 b 2 漏斗 或普通漏斗或三角漏斗 玻璃棒 或玻棒 3 蒸发 或 蒸发结晶 16 2018 连云港 过氧化钙 CaO2 是用途广泛的优良供氧剂 以电石渣 主要成分为 Ca OH 2 含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下 查阅资料 I Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 H2O CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl CaO2 8H2O在水中不太稳定 会缓慢分解 1 提取 Ca OH 2 时反应的基本类型是 Ca OH 2的俗名为 过滤 1 所得滤渣的主要成分是 2 在实验室进行过滤操作时 要遵循 一贴 二低 三靠 原则 其中 二低 指的是 滤纸边缘略低于漏斗口 生产过程中为了精确测定溶液的pH 常使用 填 仪器名称 3 在其他条件不变的情况下 制备 CaO2 8H2O的反应时间 t 对其产率 w 的影响如图所示 平均反应速率最快的时间段为 填字母 a 0 10min b 10 20min c 20 30min d 30 4
