《山西省临汾市洪洞县第一中学2019_2020学年高二化学上学期末考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市洪洞县第一中学2019_2020学年高二化学上学期末考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学 类 试题第1页 共7页 高二化学 类 试题第2页 共7页 一 选择题 本题包括20个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题2分 共40分 1 生物燃料是以玉米 大豆等为原料生产燃料乙醇和生物柴油 下列有关说法不正确 的是 A 生物燃料是可再生能源 B 生物燃料的组成与汽油等矿物燃料完全相同 C 发展生物燃料有利于保护生态环境 D 发展生物燃料有利于调整产业结构 提高农民收入 2 酸碱度影响鱼类生长发育 饲养罗汉鱼理想pH是6 8 7 2 山西某些地区水的pH低 于6 8 饲养罗汉鱼时可向水中添加少量 A NaClB H3PO4 C NH4ClD NaHCO3 3 如右图所示 H1
2、393 5kJ mol 1 H2 395 4kJ mol 1 下列说法或表示式正确 的是 A 金刚石的稳定性强于石墨 B 石墨和金刚石的转化是物理变化 C 加入催化剂 H1 H2将发生改变 D C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9kJ mol 1 4 下列说法不正确的是 A NH4NO3溶于水吸热 所以其溶解于水不是自发过程 B 同一种物质气态时熵值最大 液态时次之 固态时熵值最小 C 反应 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g 的熵值增加 D 由于合成氨反应 H 0 S 0 所以该反应低温下能自发进行 5 人体为了进行正常生理活动 体内氢离子浓度须维持在正常范围 人体饥饿
3、时胃液 的pH约为2 此时胃液中氢离子浓度约为 A 0 01mol L 1B 0 1mol L 1 C 1 10 12mol L 1D 1 10 13mol L 1 6 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施能加快反应速率 并 提高COCl2转化率的是 A 加催化剂B 升高温度 C 增加CO的浓度D 增大压强 7 如图所示装置 有关叙述正确的是 A 在外电路中 电流由锌电极流向铁电极 B 反应前后铁棒质量不变 C 盐桥中K 向FeSO4溶液中扩散 D 正极反应为 Zn 2e Zn2 8 某温度 将 2mol SO2和 1mol O2充入定容密闭容器中 在催化剂
4、存在下进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 能说明反应达到平衡状态的是 A v正 O2 2v逆 SO3 B 放出 197 kJ 的热量 C 容器内压强保持不变 D 容器内混合气体密度保持不变 9 室温时 下列对水的电离平衡叙述正确的是 A 向水中加入固体氢氧化钠 抑制水电离 c OH 降低 B 向水中加入少量浓盐酸 c H 增大 KW不变 C 向水中加入少量固体CH3COONa 抑制水电离 c H 降低 D 将水加热 KW增大 pH不变 高二化学 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上 2 回答选择题时 选出每小
5、题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在 答题卡上 写在本试卷上无效 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Na 23Fe 56Cu 64 高二化学 类 试题第3页 共7页 高二化学 类 试题第4页 共7页 10 下列化学用语正确的是 A Mg原子的电子式 Mg B 基态Fe原子的价层电子排布式 3d8 C K 的结构示意图 192 8 8 1 D 基态C原子的轨道表示式 1s2s2p 11 X Y Z三种主族元素的原子 其最外层电子排布分别为ns1 3s23p
6、1和2s22p4 由这三 种元素组成的化合物的化学式可能是 A XYZ2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ3 12 如图为元素周期表前四周期的一部分 下列有关W X Y Z的叙述正确的是 A 四种元素位于元素周期表d区 B X元素是电负性最大的元素 C p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D Y Z的阴离子电子层结构相同 13 NH3 H2O是常用的弱碱 下列事实可证明NH3 H2O是弱碱的是 A 氨水与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜 B 铵盐受热易分解 C 氯化铵溶液显酸性 D 氨水可以使酚酞试液变红 14 下列事实与对应的方程式不符合的是 A 自然界中正常雨水呈酸性 H2O CO2 H2CO
7、3 H2CO3 H HCO3 B NO2球 浸泡在冷水中 颜色变浅 2NO2 g N2O4 g Hc B a c两点气体的颜色 a点深 c点浅 C b c两点N2O4的转化率 b c D 由b点到a点 可以用加热的方法 20 进入冬季我省多地出现雾霾天气 雾霾的形成与汽车尾气有关 对汽车加装尾气净 化装置可减小污染 反应为 4CO g 2NO2 g 4CO2 g N2 g H 1200kJ mol 1 不同温度 T1 c CO32 c H2CO3 24 10分 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 下图是用粗制ZnO粉末 含杂质Fe等 制备高纯ZnO的流程 请回答 粗制 ZnO 酸浸
8、 稀硫酸 氧化调pH过滤合成 过氧化氢氨水 滤渣 Na2CO3溶液 碱式 碳酸锌 煅烧 ZnO 1 加快酸浸速率可采取的措施 任举一条 2 加过氧化氢溶液进行氧化的离子方程式为 3 流程中 滤渣 的成分是 4 获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 5 已 知 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 25 时 若 使 溶 液 中 的 Fe3 残 留 浓 度 为 2 6 10 6mol L 1 则pH应调至 高二化学 类 试题第5页 共7页 高二化学 类 试题第6页 共7页 25 10分 实验室有一未知浓度的稀盐酸 某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验 请回答 1 配制50
9、0mL 0 10mol L 1NaOH标准溶液 需要用托盘天平称量固体NaOH的质量 是 2 该学生用标准0 10mol L 1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下 用待测定的溶液润洗酸式滴定管 并取一定体积盐酸 注入锥形瓶中 加入几 滴 填 酚酞 或 石蕊 用蒸馏水洗净滴定管 用NaOH溶液润洗碱式滴定管 将标准液注入碱式滴定管调节液面至刻度 0 或 0 刻度以下 检查滴定管是否漏水 另取锥形瓶 再重复操作一次 把锥形瓶放在滴定管下面 边滴边振荡锥形瓶直至滴定终点 记下滴定管液面 所在刻度 滴定操作的正确顺序是 填写序号 在 操作中确定滴定终点的方法 是 3 对下列几种假定情况进行讨论 填 无
10、影响 偏高 偏低 a 若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 未干燥 则会使测定结果 b 读取NaOH溶液时 若滴定前俯视 滴定后仰视 则会使测定结果 c 滴加NaOH溶液速度过快 未充分振荡 刚看到溶液变色 立刻停止滴定 则会 使测定结果 三 计算题 本题包括1小题 共8分 26 8分 将两个铂电极插入200mL CuSO4溶液中进行电解 请回答并计算 1 电解CuSO4溶液的离子方程式为 2 通电一段时间后 某一电极增重0 064g 设电解时该电极无气体产生 且不考虑 水解和溶液体积变化 计算此时溶液的pH 高二化学 类 试题第7页 共7页 一 选择题 本题包括20个小题 每小题只有一个选项符合题意
11、每小题2分 共40分 1 B 解析 生物燃料为乙醇等 汽油为烃的混合物 两者成分不同 2 D 解析 NaCl为中性 加入水中pH不变 H3PO4和NH4Cl为酸性 加入水中pH减小 NaHCO3为弱碱性 可以提 高酸性水质pH 3 D 解析 由图像 金刚石能量高于石墨 稳定性低于石墨 同素异性体间的转化为化学变化 催化剂不影响反 应的 H 4 A 解析 反应的自发性与焓变和熵变有关 NH4NO3溶于水吸热 但其溶于水是自发过程 由 G H T S 若 H 0 S 0 则低温下 G 1 HX为弱酸 20mL 0 1 mol L 1一元弱酸与0 1mol L 1NaOH混 合为中性时 消耗NaOH
12、的体积小于20mL M点为等物质的量的HX和NaX组成的体系 结合电离和水解可知 c X c Na c H c OH 0 1mol L 1HX与0 1mol L 1NaOH等体积混合 两者恰好反应生成NaX 因 X 水解 故c Na c X 16 A 解析 HCO3 与Fe3 或Al3 发生双水解不能大量共存 酸性溶液中AlO2 和CH3COO 不能大量存在 由水电 离产生的c H 1 10 13mol L 1 溶液为较强酸性或较强碱性 此时HCO3 不能大量存在 17 D 解析 根据图示 该腐蚀为吸氧腐蚀 由Fe 2e Fe2 0 2mol电子发生转移时 有5 6g铁被腐蚀 吸氧腐蚀金 属表
13、面不产生气体 由2H2O O2 4e 4OH 0 2mol电子发生转移时 消耗的气体的体积为1 12L 标准状况 参考答案及评分参考 高二化学 类 试题答案第1页 共3页 评分说明 考生如按其他方法或步骤解答 正确的 同样给分 有错的 根据错误的性质 参照评分参考中相应的规定评分 18 B 解析 CaCO3的溶解度和Ksp只与温度有关 在悬浊液中加少量水 离子浓度不变 溶解平衡正向移动 19 D 解析 增大压强 气体物质反应速率加快 a c两点的反应速率 a c 增大压强容器体积缩小 平衡虽然逆 向移动 但 NO2浓度仍增大 颜色加深 b c两点的NO2含量相同 N2O4转化率相同 b点到a点
14、NO2的含量增大 平衡向正反应方向移动 题设反应为吸热反应 可以用加热的方法使平衡正向移动 20 B 解析 升高温度 平衡逆向移动 化学反应速率迅速增大 会离开原来的速率点 升高温度 化学反应速率 迅速增大 所以T2时先达到化学平衡状态 并且化学平衡逆向移动 二氧化氮的转化率减小 T不变 增大压强 平衡正向移动 一氧化碳的体积分数减小 正反应是放热反应 温度升高化学平衡常数减小 二 填空题 本题包括5小题 共52分 21 10分 每空2分 1 O c CO32 24 10分 每空2分 1 适当升高温度 或适当增大硫酸浓度 答案合理即可 2 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O 高二化学
15、 类 试题答案第2页 共3页 3 Fe OH 3 4 取少量最后一次洗涤液 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 无白色沉淀产生 则洗涤干净 合理即可 5 3 解析 碱式碳酸锌未冼净表面会附有SO2 4 NH 4等 c Fe3 c3 OH 2 6 10 39 c OH 1 10 11mol L 1 pH 3 25 共10分 除标注外每空2分 1 2 0g 2 酚酞 1分 或 滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为粉红色 且半 分钟不褪色 3 无影响 1分 偏高 1分 偏低 1分 三 计算题 本题包括1小题 共8分 26 共8分 1 2Cu2 2H2O 电解 2Cu O2 4H 2 2Cu 4H 2 64g4mol 0 064gxx 0 002mol c H 0 002moL 0 2L 0 01mol L 1 pH lg0 01 2 答 略 高二化学 类 试题答案第3页 共3页
