《2018年高中化学-物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学-物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课程标准 知识与技能 理解水的离子积常数的含义 并能应用其进行 水溶液中的有关简单计算 知道测定溶液pH的方法 能描述 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知道酸 碱电离理论 认 识盐类水解的原理 归纳影响盐类水解程度的主要因素 能 描述沉淀溶解平衡 知道沉淀生成 转化 溶解的本质 知 道离子反应发生的条件 会简单地判断离子反应能否发生 掌握酸碱中和滴定的原理和方法 第3章 物质在水溶液中的行为 过程与方法 能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题 进一步树立平衡观和离子观的思想 并掌握从简单到复杂 从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法 情感态度与价值观 认识调控溶液pH在工农业生产和
2、科学研 究中的重要应用 能通过实例认识盐类水解在生产 生活中 的应用 通过酸碱中和滴定等活动 体会定量的方法在科学 研究中的作用 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液 中的存在形态 第3章 物质在水溶液中的行为 1 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义 并能应用 水的离子积常数进行相关计算 2 知道强弱电解质的区别 理解弱电解质的电离特点 3 能够书写常见弱电解质的电离方程式 1 电解质是指熔融状态下或在水溶液中能够导电的化合物 在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质 在水溶液 中部分电离的电解质称为弱电解质 2 Na与H2O反应的本质是Na
3、与H2O电离出的H 反应生成H2 和NaOH 故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色 知识点一 水的电离与水的离子积常数 自主学习 1 水的电离 1 电离特点 微弱 过程 2 电离方程式 可逆 2 水的离子积常数 1 水的电离平衡常数表达式为 2 水的离子积常数表达式为 3 KW及影响因素 25 时 KW 1 0 10 14 mol2 L 2 水的电离是 的可逆过程 故温度升高 KW 水的离子积常数只受温度的影响 与 的变 化无关 KW H OH 吸热增大 H OH 自我诊断 1 判断正误 1 水的电离是吸热的 可逆的 分析 水是一种极弱的电解质 因此其电离是可逆的 水电 离时要破坏分子内的化学
4、键 需要吸收能量 故水的电离是 吸热的 2 盐酸中水电离出的OH 浓度小于水电离出的H 浓度 3 升高温度 KW增大 降低温度 KW减小 分析 水的电离是吸热的 升高温度 电离平衡向电离的方 向移动 OH 浓度和H 浓度均增大 故KW增大 反之 降 低温度 KW减小 4 室温下向水中加入一豆粒大小的钠 剧烈反应后恢复到室 温 KW增大 分析 KW是一种平衡常数 只与温度有关 温度不变 KW不 变 5 向水中加入NaOH固体后 NaOH与水电离出的H 发生了 中和反应 探究释疑 对水的电离平衡和离子积常数影响因素的比较 变化 情况 改变 条件 平衡 移动 方向 H 的变 化 OH 的变 化 H
5、与 OH 的关系 KW 溶液 的酸 碱性 升高温度 降低温度 加入少量Na 向右 增大增大 H OH 增大 中性 向左减小 减小 H OH 减小中性 向右 减小 增大 H OH 不变酸性 向左 减小增大 H OH 不变碱性 不移动 不变不变 H OH 不变 中性 特别提示 1 KW的适用范围 水的离子积 KW 不仅适用于 纯水 也适用于稀的电解质溶液 2 在任何水溶液中 由水电离出的H 和OH 的浓度一定 相等 3 KW只是受温度影响 改变其他条件 KW不发生变化 温度升高KW增大 温度降低KW减小 答案 B 变式训练 1 能促进水的电离 并使溶液中 H OH 的操作是 1 将水加热煮沸 2
6、向水中投入一小块金属钠 3 向水中通CO2 4 向水中通NH3 5 向水中加NaHSO4固体 6 向水中滴加NaOH溶液 A 1 2 4 6 B 1 3 5 C 1 D 2 解析 选D 将水加热 温度升高 能促进水的电离 但 H 仍等于 OH 加入金属钠可促进水的电离 并使溶液呈 碱性 H OH 向水中通CO2和NH3 加NaHSO4固体 和滴加NaOH溶液均抑制水的电离 故只有 2 符合题意 知识点二 电解质在水溶液中的存在形态 自主学习 1 强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 定义 在稀的水溶液中 的电解质 在水溶液中 的电解 质 化合 物类别 强酸 强碱 大多数盐弱酸 弱碱 水 电离程
7、度完全不完全 电离过程 电离方程 式 举例 HCl NaCl CH3COOH 完全电离 部分电离 不可逆可逆 2 溶剂化作用 与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 或 的形态存在 溶质分子或离子 水合离子 水合分子 2 溶液的导电性 1 电解质导电的前提 电离 电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的离子才能导 电 2 电解质溶液导电的实质 在外加电场作用下 电解质溶液内部通过自由移动离子的定 向移动 阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动 而导电 电 解质溶液导电的过程 实质是电解质溶液被电解的过程 3 影响电解质溶液导电性的因素 在相同温度下 电解质溶液的
8、导电性受溶液中自由移动离子 的浓度和离子所带的电荷数影响 溶液中自由移动离子的浓 度越大 离子所带的电荷数越多导电性越强 电解质溶液的 导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定 D D 实验探究 电解质溶液导电性的影响因素 电解质的强弱取决于电解质的电离能力 而溶液的导电能力 除与电解质的电离能力有关外 还取决于其溶液中离子的电 荷浓度 一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面 1 溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小 离 子浓度越大 导电能力就越强 反之 导电能力就越弱 例 如 0 1 mol L 1 NaCl溶液导电性与0 1 mol L 1 HCl溶液导电 能力基本相等 而0
9、1 mol L 1 CH3COOH溶液的导电能力就 弱得多 2 当离子浓度相同时 溶液的导电能力主要取决于溶液中离 子所带电荷的多少 例如 0 1 mol L 1 NaCl溶液导电能力比 0 1 mol L 1 CuSO4溶液导电能力差 案例 如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质 时溶液导电性能发生的变化 其电流 I 随新物质加入量 m 的 变化曲线 以下四个导电性实验 其中与A图变化趋势一致 的是 与B图变化趋势一致的是 与C图变 化趋势一致的是 2 1 3 4 1 Ba OH 2溶液中滴入稀硫酸至过量 2 醋酸溶液中滴入NH3 H2O至过量 3 澄清石灰水中通入CO2至过量 4 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
