《高三化学影响化学反应速率的因素复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学影响化学反应速率的因素复习试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、影响化学反应速率的因素复习试题1、（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 molL1，反应均需要搅拌60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL0.01 molL1CuSO4溶液20V22.0050（1）实验和的目的是。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=，V1=mL。（3）实验和是为了研究加
2、入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=，V2=mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是。答案 （1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。（2分）反应60min后剩余铝粉的质量（2分）（2）20；20（2分，各1分）（3）20；15（2分，各1分）加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率。（2分）试题分析：实验和的实验温度不同，目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；由总质量减去剩余铝粉的质量可确定溶解量；实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则温度应相同（20），但浓度不同，根据总体积相同，则V1=20mL；实验和是为了研究加入CuS
3、O4溶液对该反应的影响，则温度、浓度应相同，因加入5mL 0.01molL-1CuSO4溶液，则加水的体积应为15mL，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，从而加快反应速率。2、（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-）的影响。（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于
4、”）Na2S2O8产生SO4-。（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.5610-4molL1、c(Na2S2O8)=3.1210-3molL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82-+ Fe2+= SO4-+ SO42-+ Fe3+，此外还可能会发生：SO4- + Fe2+SO42-+ Fe3+ 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是。当c(Fe2+)3.2 10-3molL1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。当c(Fe2+)
5、过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是。答案 （1） 有利于（3分）（2） KSCN（2分）；溶液呈红色；（2分）52.4（3分）（3分）Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4，发生反应，消耗部分SO4，导致4-CP降解率下降。（3分）试题分析：据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO4-的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4-。FeSO4溶液被氧化产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN检验，若溶液变红说明FeSO4溶液已被氧化，反之，没有被氧化。据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)3.2 10-3molL1时，4-CP降解率为
6、52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为；当Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4发生氧化还原反应，消耗部分SO4，反而导致4-CP的降解率下降。3、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分
7、别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1V2 V3 V4 V5饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0 完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因答案 （1） CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气
8、产生的速率 (2分)（2） CuCl2、（1分）（3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)（4）301017.5（3分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）试题分析：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率，因此能起到相似作用的应该是含有铜离子的，所以为氯化铜。影响化学反应速率的因素有，温度，催化剂，浓度，压强，反应物的接触面积。AB应比较的是硫酸铜溶液对该反应的影响。因此硫酸的量应与A的相同，所以V1=30据表格可知，CDEF应该是呈两倍的关系递增，所以V6=1
9、0 。从图表可知饱和硫酸铜的体积与水的体积之和应为20毫升。所以V9应为20减去2.5等于17.5. ：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降主要是由于当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积4、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A增大压强B升高温度C增大反应物的量D减小生成物的浓度答案B试题分析：增大温度，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，因此B 选项是正确的。A选项，压强只对于有气体参与的反应有影响。所以A选项是错误的。C项增大反应物的量
10、不等于增大反应物的浓度，在一个反应中，如果增大固体的量，对反应物是无影响的。所以C选项是错误的。D选项减小生成物的浓度。会减慢化学反应速率，所以D选项是错误的，所以答案选B5、（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道
11、气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)n(H2)=49）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。答案 （1）负（2）abc（3）N2+ 3H22NH3（4）SO2+ 2NH3+H2O = (NH4)2SO3或SO2+ NH3+H2O = NH4HSO3（5）依据题意：n(CO) +n(H2)=26moln(CO)=26
12、mol4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol8mol=18mol由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。试题分析：在水煤气燃料电池中，还原剂CO、H2作电池的负极；通常升温、加压、增大浓度、加入催化剂等能加快反应速率；H2和N2在催化剂、高温高压条件下化合成氨：N2+ 3H22NH3（注意该反应为可逆反应）；氨气的水溶液吸收二氧化硫可能产生(NH4)2SO3或NH4HSO3；详见参考答案。6、用铁片与2mol稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A滴加aCl溶液B加热C换用mol硫酸D换用铁粉答案 A试题分析：A项滴加aCl溶液会使硫酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；B项加热会加快反应速率，错误；C项换用mol硫酸将酸的浓度增大也加快了反应速率，错误；D项换用铁粉会增大固体反应物与酸溶液的接触面积，从而加快了反应速率，错误。7、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A10时，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应B30时，粉末状锌与2molL-1硫酸溶液反应C10时，块状锌与2 molL-1硫酸溶
