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1、初三化学练习之神奇的氧气神奇的氧气【一】人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧助燃性高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧【二】氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2、实验二：硫与氧气反应硫磺：黄色固体粉末现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应化学方程式注意点铁丝绕成螺旋状，使
2、热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是有得氧失氧现象的反应6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应A+B+C D分解反应：一种物质反应生成多种物质A B+C+D【三】氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气降温、加压液态
3、空气升温N2先逸出,留下液氧升温氧气电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变加快反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变物理性质可能变实验装置试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管获取KCl：溶解、过滤、蒸发获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品m氯酸钾:m二氧化锰 1:3，此时催化效果最好(3)搭建装置(4)加热先均匀加热，再集中加热(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集空气，待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止液封气体发生装置反应物的状态反应条件
