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1、辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Br80 第I卷（选择题 共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法不正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C.Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2
2、NAB.常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NAC.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键D.分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA3、解释下列事实的方程式正确的是A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS4、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.若采用装置铝件
3、镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B.装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极C.装置可证明非金属性ClCSiD.装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是XYMA.五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为MQXC.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性6、下列检验方法不合理
4、的是选项实验检验方法A向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B 证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中7、在一定条件下，用石基电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是通电前pH通电后pH瞬间20s40s60s80s1
5、00s120s2.352.552.502.482.452.412.352.25A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H+O2C.通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e-=CuD.通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率第I卷（非选择题 共58分）二、非选择题：第8题第11题为必考题，每个试题考生都必须作答。8、（14分）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：实验实验方案现象1向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有
6、很少量红色物质生成2向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀（1）打磨铝片的目的是_。（2）实验中出现的红色物质是_。（3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是_。（4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因_，用文字简述黑色固体产生的原因_。（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者_（填“快”或“
7、慢”） （6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有_性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为_。9、（15分）氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热
8、化学方程式_。（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按41计）起还原作用的物质是_。膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_。（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A.、两过程到达平衡时，平衡常数：KKB.、两过程到达平衡时，NH3的体积分数：C.、两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气（4）乙小组模拟不同
9、条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。T1、T2、T3由大到小的排序为_。在T2、60MPa条件下，比较A点v正_v逆（填“”、“”或“=”），理由是_。计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）10、（14分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。（2）写出步骤
10、中反应的总化学方程式为_。（3）简述步骤中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式_。（5）为得到无水MgCl2，步骤的操作应为_。（6）步骤中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气（7）海水中溴含量为65mgL-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为_。,所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_倍（精确到0.1）。
11、11、（15分）保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠(HCOONa)法制备过程如下：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是_。A.浓盐酸 B.浓硝酸C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸（3）步骤中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。（4）上述步骤中，加入适量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包装保存“保险粉”时
12、加入少量的Na2CO3固体，目的是_。（6）现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t1t2段发生化学反应的离子方程式为_。.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示（7）产品在_（填“阳极”、“阴极”）得到。若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_。一、选择题（每小题6分，共计42分）1-7 ABCBD CD二、非选择题（共计 58 分）8、（14分）（1）除去表面的氧化物膜 （2分）（2）Cu 或铜（1 分）（3）Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率（2分）（4） Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 2Al+6H+ = 3H2+2Al3+（写出一个且正确给2分，写出两个给3分）Cu2+水解生成的 Cu(OH)2 受热分解生成黑色的 CuO（2分、 Cu(OH)2 受热分解生成CuO）（5） 快（1 分）（6） 还原（1 分） 加热后观察（2 分）9、（15分）（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H = +165.4 kJ/mol （2分
