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1、湖北省黄冈市2018届高三9月质量检测化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B. 玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包装熟食D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【答案】C【解析】A. 棉的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质，都是天然有机高分子化合物，A正确；B. 玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，B正确；C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋不能用于包装熟食，C错误；D. 碳酸氢钠的溶解度较小，因此侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，
2、D正确，答案选C。2. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl【答案】A【解析】A. Ag2S是黑色的，A正确；B. AgI是黄色的，B错误；C. AgBr是淡黄色的，C错误；D. AgCl是白色的，D错误，答案选A。3. 下列离子方程式的书写正确的是A. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+4H+=SO42-2Fe2+2H2OB. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+OH-HCO3-CaCO3+H2OC. 向NaHSO4溶液
3、中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【答案】D点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，难点是与量有关的方程式判断。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的
4、性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A. pH=3的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B. 使石蕊呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 0.1mol/L的CuCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D. 由水电离出的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A. pH=3的溶液显酸性，CO32-不能大量共存，A错误；B. 使石蕊呈红色的溶液显酸性，K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，B错误；C. 0.1mol/L的CuC
5、l2溶液中H+与ClO-不能大量共存，C错误；D. 由水电离出的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，如果显酸性HCO3-不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是
6、“一定”共存等。5. LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D. 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiH【答案】C【解析】ALiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气是氧化产物，A错误；B生成lmolH2，反应转移1mol电子，B错误；CLiBH4与D2O反应，生成的氢
7、气化学式为HD，相对分子质量为3，C正确；DH和Li的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径LiH，D错误，答案选C。6. 关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按l : 2或1:3 的体积比用水稀释)，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是A. 发生的反应方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB. 可用过滤的方法除去胶体中的杂质C. 所得的硅酸胶体带有负电荷D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路
8、【答案】D【解析】A. 发生反应的方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl，A错误；B. 胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的杂质，B错误；C. 胶体不带电，C错误；D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路，即丁达尔效应，D正确，答案选D。点睛：明确硅酸胶体的制备方法、胶体的性质的解答的关键。选项C是解答的易错点，注意胶体分散系不带电，胶体的胶粒带电荷，这与溶液相类似，即溶液显电中性，溶液中的离子带电荷。7. 下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是A. 金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封C. 高锰酸钾不能和酒精存放
9、在一起 D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中【答案】A【解析】A. 锂的密度小于煤油，金属Li密封在石蜡里，B. 白磷易自然，存放白磷的试剂瓶中应加水封，B正确；C. 高锰酸钾具有强氧化性，不能和酒精存放在一起，C正确；D. 浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色细口瓶中，D正确，答案选A。8. 利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3），供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是A. 开始实验时，先通入N2，后加热装置AB. B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液C. B、
10、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D. 实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸【答案】C【解析】A. 装置中含有空气，会干扰二氧化硫的检验，因此开始实验时，先通入N2，后加热装置A，A正确；B. 三氧化硫会干扰二氧化硫的检验，所以B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液，B正确；C. 双氧水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此B、C中均有沉淀，且沉淀的成份相同，均是硫酸钡，C错误；D. 由于气体易溶于水，因此实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸，D正确，答案选C。9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A等体积pH=3的 HA和
11、HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+C将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A体积、等pH的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，A错误；B过氧化钠具有强氧化性，原溶液中若含有Fe2+，也出现红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明原溶液中一定含有Fe3+，B错误；C铵根水解显酸性，加入镁后与氢离子反
12、应生成氢气，促进铵根水解，有可能产生氨气，C错误；D溶液变浑浊，说明有苯酚产生，因此碳酸的酸性比苯酚强，D正确，答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性比较、物质的性质等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，C是解答的易错点，注意铵根水解显酸性。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB. Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC. 常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA【
13、答案】B【解析】A. 3.4gNH3是0.2mol其中含N-H键数目为0.6NA，A错误；B. Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA，B正确；C. HCHO和CH3CHO的最简式不同，因此不能计算常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有的原子个数，C错误；D. 标准状况下甲醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲醇中含有的分子数为NA，D错误，答案选B。11. 向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图
14、所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L【答案】C【解析】沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol，根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol，因此没有被还原的硝酸是0.04mol；根据图像可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol，由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量相等，所以金属失去电子是0.0375mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.0375mol30.0125mol，所以原硝酸的物质的量是0.0525mol，浓度是
15、0.0525mol0.1L0.525mol/L，答案选C。点睛：明确反应的原理，发生的化学反应以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。12. 己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D【答案】B【解析】A若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D若A、D均为金属单质
