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1、河北定州中学20172018学年度第一学期期末考试高四年级 化学试卷一、单选题1下列说法不正确的是A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的H0B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C. 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去2常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是A. Ka
2、(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中,c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)325时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D. 分别用pH=2和pH=3 的
3、 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb4下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )A. A B. B C. C D. D5某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是A. z 点对应的分散系很稳定B. w、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示D
4、. 此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.66某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D. 若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1molC
5、l2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD. 标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA9质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑,工作温度低(只有80),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。工作原理如图,下列说法正确的是
6、A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA10实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、石棉B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液C测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液D铝热反应试管、酒精灯铝粉、氧化铁A. A B. B C. C D. D11己知烯烃
7、X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2(g)=Y(g)H0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是A. v(正)v(逆) B. v(正)baC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJmol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右20在T下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO
8、2(g) H0,测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动B. b1.6C. 平衡常数:K甲K乙D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变二、推断题21某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:已知:R-CCH+R-BrR-CC-R+HBr(1)B中官能团的名称是_,E的化学名称是_;(2)F的结构简式为_,由D生成E的反应类型是_;
9、(3)试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰_;A.8 组 B.9 组 C.7 组(4)写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:_;(5)2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,该生成物的结构简式为_ ;(6) 同时满足下列条件的A 的同分异构体有_种( 不考虑立体异构)。属于芳香族化合物;能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;在一定条件下能发生催化氧化,且其产物能发生银镜反应。三、综合题22高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:I.直接作燃料己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO (g) H=-221kJ/mol(1)CO燃烧热的热化学方程式为_ 。II生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较