《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 （5）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 （5）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、C
2、H3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.BC.CD.D3、能用离子方程式“H+ +OH-= H2O”表示的化学反应是( )A.HNO3 +KOH =KNO3 +H2OB.2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2OC.SO3 +H2O =H2SO4D.2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO24、下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A. B. C. D. 5、下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是( )选项第栏第栏第栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向A
3、lCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+2OH-+2HCO32-=CaCO3+CO32-+2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3A.AB.BC.CD.D6、把X溶液逐滴滴入Y 溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反应现象不同的是()ABCD
4、XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2NaOHHClNaOHA.AB.BC.CD.D7、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl8、下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项 粒子组 评价及粒子方程式 、 不能大量共存于同一
5、溶液中,因为发生了氧化还原反应: 、 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互相促进的水解反应: 、 不能大量共存于同一溶液中,因为红色沉淀成成: 、 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了发你用: A.AB.BC.CD.D9、已知弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离成离子,它们在电离方程式中用可逆符号连接。下列电离方程式中不正确的是A.醋酸:CH3COOHCH3COO- +H+B.硫酸铝:Al2(SO4)32Al 3+ +3SO4 2-C.氢氧化铜:Cu(OH)2Cu 2+ +2OH-D.碳酸:H2CO3 2H+ +CO3 2-10、下列有关水处理的离子方程式不正确的是( )A.沉淀法:加入处理含废
6、水,B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,D.混凝法:加入明矾使水中的悬浮颗粒发生凝聚,。11、NH4Fe(SO4)212H2O被称为“铁铵矾”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)212H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解NH4Fe(SO4)212H2O固体所用的玻璃仪器有_ (填字母)。a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(
7、3)AB段反应的离子方程式为_。(4)BC段反应的离子方程式为_。12、（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、Cl、H2O。湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：_（填化学符号）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr
8、、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_。13、随着社会经济的发展,人们生活水平的提高和对环境要求的加强,来源广泛的高氨氮废水(主要含有)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。(1)吹脱法:使用吹脱法时需要在废水中加入碱,写出发生反应的离子方程式:_。(2)MAP沉淀法:使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时,向高氨氮废水中投入含有的物质和调节溶液pH,与反应生成沉淀。为有效控制溶液pH,并考虑污水处理效果,则最好选用下列物质中的_。A.MgOB.C.控制溶液pH的合理范围为_。从溶解平衡角度解释pH过高或过低不
9、易形成沉淀MAP的原因(已知在酸性较强条件下以形式存在):_。(3)生物脱氮传统工艺:在有氧气的条件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,写出反应的离子方程式:_。在无氧的酸性条件下,利用厌氧微生物(反硝化菌)的作用使与甲醇作用生成,达到净化水的目的。写出离子方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：Na2O2与18O的反应是Na2O2的歧化反应，其中-1价O原子歧化为-2价和0价，O2中O原子来源于Na2O2，其正确的离子方程式为2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na+O2,B项错误;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2反应时，若恰好完全沉淀，则n
10、NH4Al(SO4)2:nBa(OH)2=1:2,OH-先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，然后再与反应恰好生成NH3H2O，C项正确。 2答案及解析：答案：A解析：A.该组离子之间不反应,可大量共存,且加入氨水与、Mg2+发生反应生成沉淀,故A选;B.Fe3+、发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;C.该组离子之间不反应,可大量共存,但加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应不生成气体,故C不选;D.该组离子之间不反应,可大量共存,但c(K+)c(Cl-),不遵循电荷守恒,故D不选;故选A. 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
11、,属于离子反应和氧化还原反应,正确;B.反应不是在溶液中的进行,所以不是离子反应,错误;C.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银,属于复分解反应,但不是氧化还原反应,错误;D. 分解不是在溶液中的进行,所以不是离子反应,错误。【考点定位】氧化还原反应、离子反应【名师点睛】离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。该题重在理解概念。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：A项.都产生白色沉淀,现象相同B项,氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中,先不产生沉淀,后产生沉淀;氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中
12、,先产生沉淀,后沉淀溶解,现象不同C项,都产生气体,现象相同D项,都产生白色沉淀,现象相同 7答案及解析：答案：B解析：A.氯气溶于水发生Cl2+H2OH+Cl-+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度较大,抑制氯气的溶解,故A正确;B.纯碱溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解为吸热反应,加热促进水解,碱性增强,故B错误;C.氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小,则向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,故C错误;D.四氯化钛水解,则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl,故D正确;故选BC. 8答案及解析：答案：B解析：A项,离子方程式中得失电子不守恒,正确的离子方程式为 A 项错误;C项, 与反应生成络合物,溶液呈红色,C项错误;D项中没有气体产生,正确的离子方程式为,D 项错误。 9答案及解析：答案：D解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全电离,应该用可逆符号连接电离方程式,故A对,D错;同理,氢氧化铜是弱碱,电离方程式中用可逆符号连接是对的;B中Al2(S04)3为可溶性盐,完全电离,用等号. 10答案及解析：答案：B解析：A项，硫离子和汞离子反应可以生成难溶的
