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1、江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31Cl35.5Cr52第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐
2、步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：CaB. CaCl2的电子式：Ca2Cl,C. 氯离子(Cl)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：CH=CH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A
3、. 无色透明的溶液中：NH、Fe3、Cl、SCNB. 0.1 molL1BaCl2溶液中：K、Na、OH、NOC. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Na、CH3COO、NOD. 水电离出的c(H)1011 molL1的溶液中：Na、Ca2、HCO、Cl5. 下列有关实验原理或操作正确的是(),图3),图4)A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C. 用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH36. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2HCl2H2B. AgNO3
4、溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD. 向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是()A. 原子半径：WZYXB. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关
5、系均能实现的是()A. SiO2SiCl4Si B. SO2BaSO3BaSO4C. CuOCu(OH)2Cu2O D. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)9. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是()A. 放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g10. 下列说法正确的是()A. 氨水稀释后，溶液中的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，
6、会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H碳酸CKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO还原为NH3D用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是(),图甲),图乙),图丙),图丁)A. 图甲表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中
7、a点N2的转化率大于b点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(CI)c(OH)B. 0.1 molL1NH4HSO4溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合：c(SO )c(Na)c(NH)c(H)c(OH)C. 0.2 m
8、olL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)c(CO )3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO)D. 0.1 molL1 HCN溶液与0.05 mol L1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。容器温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNO2SO2SO3NOSO3平衡压强平衡常数5000.200.20000.02p1K17000.2
9、00.2000n2p2K27000.400.4000n3p3K3下列说法正确的是()A. H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B. 0.02n2n3，K1K3C. 容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆D. 容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：(1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌
10、；_等。(2) “除铁”时，加入CaO的目的是_。(3) 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2的浓度为_molL1常温时，Ksp(CaF2)2.71011。(4) “合成MnO2”的化学方程式为_。(5) “锂化”是将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35 h，然后升温至600750 ，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 )低得多。可能的原因是_。写出该反应的化学方程式：_。17. (15分)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。A SO3H
11、B OHC OHD COCH3E OOCCH3OHOHF C10H12O3G H 纳多洛尔(1) 化合物H中的含氧官能团名称为_。(2) AB的反应类型为_；化合物G的结构简式为_。(3) DE的化学方程式为_。(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有3种不同化学环境的氢(5) 已知：COOHCOOHSO3H，请写出以甲苯、(CH3CO)2O和CH3OH为原料制备COOCH3OOCCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl18. (12
12、分)三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验：准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 molL1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.200 0 molL1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)21012，Ksp(AgCl)1.810
