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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第三、四章综合测试1、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应B.外电路的电流方向为：X外电路YC.若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD.若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重2、下列叙述中不正确的是( )A.镀锡的铁皮,破损后铁皮反而易被腐蚀B.纯铁比生铁更易被腐蚀C.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗3、下列各装置中能组成原电池的是( )A. B. C. D. 4
2、、下列有关电化学原理的说法错误的是( )A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C.冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D.对大型船舶的外壳进行的牺牲阳极的阴极保护法,是应用了原电池原理5、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极6、某小组为研究电化学原理，设计如
3、图装置。下列叙述正确的是( )A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C. a和b用导线连接时，电流方向从b到aD.a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中向铜电极移动7、下列有关电化学说法错误的是( )A.电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高,锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B.太阳能电池有的是物理过程,有的还包括一个循环往复的化学反应C.硅铁合金(一种惰性材料)可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D.电解时,有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电8、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三
4、根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是( )A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9、下列实验装置符合实验目的的是( )目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CDA.AB.BC.CD.D10、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是( )Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为：CO(NH2)22Cl2H2O=N2CO24
5、HClD若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 11、用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀,其原理为:,下列说法正确的是( )A.电解时阳极材料可选用金属铜B.电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低C.若电解质选用稀硫酸,则向阴极移动D.形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品12、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( )Ac(Na+)c()c()c(H2SO3)Bc(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()Dc(H+)+c(
6、Na+) =c(OH)+c()+2c()13、改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如右图所示已知。下列叙述错误的是（ ）A. lgK2(H2A)=4.2B. pH=4.2时，c(HA) = c(A2) = c(H+)C. pH=2.7时，c(HA)c(H2A)= c(A2)D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)14、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c
7、点均有c(Na)2c()c()CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125molL1Dd点时：c(Na)=2c()2c()2c(H2CO3)15、常温下，HA的电离常数Ka=110-6，向20 mL浓度为0.01molL-1的HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡Bb点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)Cd点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)Da、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abc0B.图
8、表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右18、室温下，将1.00molL-1盐酸滴入20.00mL 1.00molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）Aa点溶液中离子浓度大小关系：c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c()= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c() + c(H+) =
9、c(Cl-) + c(OH-)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离19、25 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000molL-1,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)D.HY与
10、HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+20、下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.悬浊液中存在平衡:,向其中加入少量NaOH粉末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的、等离子,加热煮沸可以完全除去其中的、D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替来洗涤沉淀21、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的。常温下，用0.1molL-1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1溶液的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.a点所对应溶液中:c()=c(H2SO3)B.b点所对应溶液中:c(H2
11、SO3)+c(H+)=c()+c(OH-)C.c点所对应溶液中:c(Na+)=3c()D.d点所对应溶液中:c(Na+)c()c(OH)c()c(H+)22、下图装置工作时，在Y处最早看到第一点红色.（1）F为_极,_X处可能观察到的现象是_.（2）装置开始工作时，最初甲池中铁电极上的电极方程式为_.（3）时间足够长时，甲池最多有几步电解_.（4）乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为_,阳极：_,总反应化学方程式：_.（5）若丙池中电解前CuSO4溶液的体积是4升，电解至两极均生成标准状况下4.48升气体时：a、丙池共析出_克铜，b、若电解后溶液总体积仍约为4升，则电解后所得溶液的pH=
12、_,c、当乙池中铜棒减少6.4克时，丙池中Pt电极上生成标况下气体_升.23、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O1.实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。2.滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。3.金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_4.常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者
13、为后者的108倍，则两种溶液的pH_。5.利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系24、氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和N2在通常反应条件下制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表所示:化学键Cl-ClCl-NN=O键能（KJ mol-1）243a607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中
