《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：2.3.1化学反应的速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：2.3.1化学反应的速率（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练2.3.1化学反应的速率1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（ ）v(N2)0.3 mol(Lmin) -1 v(NH3)0.9 mol(Lmin) -1v(H2)0.6 mol(Lmin) -1 v(H2)0.022 5 mol(Ls) -1A B C D2、对于反应: ,下列判断正确的是( )A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的减少表示其反应速率3、将4mol A气体和2mol B气
2、体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A.B.C.D.4、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反
3、应速率,用B表示是0.3molL-1min-1D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3molL-1min-15、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15molL-1s-1v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.5molL-1s-1v(D)=1.2molL-1min-1其中反应最快的是( )A.B.C.D.6、已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是( )ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A.9:3
4、:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:17、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰制取O2D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉8、甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的下列说法正确的是（ ） A.在2min末的反应速率，用B表示是 0.3mol/（Lmin）B.用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内
5、用D表示的速率是0.2mol/（Lmin），则乙容器中反应速率更快D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8molL1s1所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10、为了探究锌与盐酸反应过程中的速率,控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是( )选项金属(粉末状)金属单质物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AA
6、l0.2mol18.4molL-1 H2SO410mL30BMg0.2mol3molL-1 H2SO420mL30CFe0.1mol3molL-1 H2SO420mL60DMg0.1mol3molL-1 H2SO410mL60A.AB.BC.CD.D11、反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是( )A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL-1min-1D. 在这2min内用A和C表示的反
7、应速率的值都是相同的12、实验室中,用20mL浓度为3molL-1的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气,为了降低反应速率,但又不影响生成氢气的总量,下列措施能达到目的的是( )A.向稀硫酸中加硫酸钾溶液B.将锌粒制成薄锌片C.向稀硫酸中加碳酸钠固体D.向稀硫酸中加硝酸钾固体13、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是( )A. B. C.D. 14、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，
8、X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是 ( ) Ac1:c23:1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14molL115、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g新的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液1.在此5组
9、实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定_进行判断,其速率最快的是_(填实验序号)2.实验1和2表明_对反应速率有影响;实验1和3表明_对反应速率有影响3.进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_,其原因是_24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=_molL-1min-116、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率
10、的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF 30V1V2V3V4V5饱和溶液/mL00.52.55V620V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成
11、氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：合成氨的反应为: 。A. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误;B. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误;C.),与不相等,不能表示相同条件下同一反应,故C错误;D.), ,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反应,故D正确。 2答案及解析：答案：A解析：因为是固体, 为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故B、C项错误。而D项考查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反
12、应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速率,故D项错误。 3答案及解析：答案：B解析：解题时先利用所给条件列出三段式: 2A(g) + B(g)2C(g)起始() 02s内变化(molL-1) 0.6 0.3 0.62s时(molL-1)1.4 0.7 0.6对说法进行分析:A的转化率2s时B的浓度为0.7molL-1检查4个选项,只有正确,即B项正确; 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析：比较同一反应中不同物质表示的反应速率时,要通过化学计量数关系转化为同一物质的反应速率,且单位要一致。中v(A)=0.2molL-1s-1,中v(A)=0.25molL-1s-1,中v(D)=0.02molL-1s-1,则v(A)=0.01molL-1s-1,故反应速率; 6答案及解析：答案：B解析：对于已知的反应,各物质的浓度变化量之比等于反应方程式中其计量数之比,A、B、C的浓度变化量之比为1.2:0.4:0.8=3:1:2,故化学方程式中各物质的化学计量数之比是3:1:2 7答案及解析：答案：CD解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,A不符合题意;浓硫酸使Fe钝化,不生成氢气,B不符合题意;二氧化锰作催化剂,加快反应速率,C符合题意;将铝片改成铝粉,能增大与氧气的接触面积,反应速率
