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1、离子的形成 在中 电中性的原子经常会或电子而成为的微粒 这种微粒称为离子 化学变化 得到 失去 带电 离子及其形成 原子核外电子的排布 又叫分层运动 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 电子层离核远近能量高低 二三四五六七KLMNOPQ 低高 近远 2 表示意义 以氧原子结构示意图为例 原子结构示意图 1 画法 圆圈标核电 电子分弧线 数字一条线 离子 钠原子结构示意图 核电荷数 电子层 电子数 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 2 最外层不超过8个电子 电子先排满能量较低的电子层 然后再排能量稍高的电子层 1 18号元素的原子结构示意图 氢 H 氦 He 稳定结构 金属元素非
2、金属元素稀有气体元素 一般少于4个一般多于或等于4个8个电子 He为2个 稳定结构 一般不参加化学反应 3 元素分类 原子结构与元素化学性质的关系 元素的化学性质主要决定于原子的 元素的种类由原子的核电荷数 质子数 决定 最外层电子数 不稳定结构 不稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 钠原子 Na 钠离子 Na 氯原子 Cl 氯离子 Cl 阳离子 阴离子 每一种原子在化学反应中 形成化合物时 都要形成相对稳定结构 相对稳定结构 只有一个电子层 最外层为 个电子 多个电子层时 最外层为 个电子 离子 举例分析 Na Al Al3 Na 原子 阳离子 带正电 R Rn 举例分析 S S2 Cl
3、 原子 阴离子 R Rn 带负电 原子中 核电荷数质子数核外电子数阳离子 核电荷数质子数核外电子数阴离子 核电荷数质子数核外电子数 S Na Cl O2 Ne Na 1 概念 带电的原子或原子团 如S2 SO42 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 3 离子的表示方法 Na Cl 离子结构图 离子符号 离子的形成 1 离子 阳离子 带正电荷的粒子 阴离子 带负电的粒子 2 离子符号的意义 Mg2 2 离子和原子的关系 NaCl 离子是如何构成物质的呢 相互作用 不稳定 不稳定 稳定 稳定 离子是构成物质的粒子么 知识拓展 像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物 叫做离子化合物 离子化合物 由阴离子和阳离子结合的化合物 典型的金属和非金属结合的化合物 NaClMgCl2KCl 离子 带电的原子或原子团 阳离子 带正电荷的离子叫做阳离子 如 H NH4 Mg2 Al3 NH4 铵根离子阴离子 带负电荷的离子叫做阴离子 O2 F S2 Cl OH 氢氧根离子 NO3 硝酸根离子 CO32 碳酸根离子 SO42 硫酸根离子 PO43 磷酸根离子 知识回顾KnowledgeReview 祝您成功
