《广东省、珠海一中、金山中学高二下学期期中考试试题化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省、珠海一中、金山中学高二下学期期中考试试题化学Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017级高二下学期期中佛山一中、珠海一中、金山中学三校联考化学（试题）命题学校：汕头市金山中学珠海一中2019年5月本试卷共12页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔
2、填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 Be:9 B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Co:59 Ni:59 Cs:133I卷（48分）一、单选题（1-8题，每小题各3分，共24分，9-20题，每小题各2分，共24分。一共20题48分。请在答题卡上指定范围内作答，错涂多涂均不得分。）1下列说法正确的是（）A酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。C锅炉中的CaSO4通常
3、先用Na2CO3溶液浸泡后再加酸溶液除去。D燃煤发电的能量转化关系为化学能热能电能。2设NA为阿伏加德罗常数常数的值，下列说法正确的是（）A2L 0.5 molL1的亚硫酸溶液中H+数目为2NAB0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为2NA个C.T 时，1L pH=6的纯水中，含OH数目为108NA个D1L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，HCO3和CO32离子数目之和小于0.1NA3下列说法正确的是（）A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O+FB. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl、NH4+、NO3四种离子。C.由水电离出来的C（H
4、+）=11013molL1的溶液中一定能存在CO32、K+。D.向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S+2SO42+H2O4某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=d7室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度cHUr与pH的关系如图所示。己知：KspNaUr=4.910-5，KaHUr=2.010-6，下列说法正确的是A上层清液中，cUr-=7.010-2molL-1B当cHUr=cUr-时，cH+cOH-C在MN的变化过程中，c(Na+)
5、c(Ur)的值将逐渐减小D当pH=7时，cNa+=cUr-8氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法错误的是（）A正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2OB电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动C电池工作时，两电极均不会产生气体D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子。9科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(
6、 )A类铅元素原子有18种运动状态不同的电子B它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C它的金属性比铅强，具有放射性D它的原子半径比铅小10N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为A10711B10118C10119D1191011下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH312短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物
7、质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A电负性：WXYB原子的第一电离能：ZYXC由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()Am=3 n=6 Bm=3 n=4 Cm=4 n=1 Dm=4 n=514由一种原子直接构成的物质，不可能（）A硬度很大B常温下为气态C属于原子晶体D属于非电解质15第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl5分子的说法中不
8、正确的是（）A每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B键角(ClPCl)有120、90、180几种CPCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3D分子中5个PCl键键能不都相同16下列说法正确的是（）A键角：BF3CH4H2ONH3BCO2、HClO、HCHO分子中一定既有键又有 键C已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 (在100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2之间是以离子键相结合D在硅酸盐中，SiO44四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如左图，其中Si原子的杂化方式与右图中S8单
9、质中S原子的杂化方式相同17根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为C3N418如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A(1)和(3) B(2)和(3) C(1)和(4) D只有(4)19某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
10、( )A3：9：4 B1：4：2C2：9：4 D3：8：420F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2。下列推测正确的是（）AXeF2分子中各原子均达到八电子结构B某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子DXeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2II卷（52分）二、必做题（共26分）33.（13分）甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。（1）用CO2生
11、产甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；（a、b均0）则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。a缩小反应容器的容积b扩大反应容器的容积c升高温度d使用合适的催化剂e从平衡体系中及时分离出CH3OH（2）用CO生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K
12、2 (填 “”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大（3）CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示：图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是_。250时，该反应的平衡常数K值为_。34.（13分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：回答下列问题：（1）. 已知：常温下，KspFe(OH)3=4.01038。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_molL1（2）. 制备铁黄的离子方程式为_。实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如图34-1所示。pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_。图 34-1
