《广东省高二下学期第一次段考试题（4月）化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高二下学期第一次段考试题（4月）化学Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018学年度上学期第一次段考试高二级理科(化学)试题命题人：苏华虹 审题人：叶承军考试时间：90分钟 总分：100分 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C602.下列说法正确是A.同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹3.下列表达方式正确的是A. As的电子排布式：Ar4s24p3
2、 2pB.N的价电子排布图C.Cr原子结构示意图D.Fe2+的价电子排布式为：Ar3d54s14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H25.下列分子中，既有键，又有键的是：CH4；CO2；N2；H2O2；C2H4；HClOA. B. C. D. 6.下列物质中不含配位键的是A.H3O+ B.Ag(NH3)2+ C.AlF63- D.SO2 7.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A.主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子通式为ns2np1-5B.Ag的价电子为4d105S1 ，由此可判断Ag在第五周期
3、B族，处于d区C.过渡元素只包含副族元素的金属D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.元素的电负性:POFB.元素的第一电离能:CNNa+Mg2+D.原子的未成对电子数:MnSiCl9. A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是A.四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B.气态氢化物的稳定性顺序为：HAHBHCHDC. 酸性大小顺序为：HAHBHCHDD.A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素10. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为
4、COS）的物质已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A. OCS的电子式为 B. OCS分子中三个原子位于同一直线上COCS的沸点比CO2的低 DOCS分子中含有1个键和1个键11. 能够用键能解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发12. 下列分子含有非极性键的极性分子的是A. B. C60 C.HCN D.CH3CH2Cl 13. 60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基（-OH）氧原子数，鲍林认为含氧
5、酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4由此判断下列含氧酸酸性最强的是A.H3AsO4 B.H2CrO4 C.HMnO4 D.H2SeO414. 下列物质的分子中，键角最小的是AH2O BBF3 CH2S DCH4 15. 激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是A.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nmB.以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱氢气放电管狭缝棱镜C.该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图D.原子光谱可以用于定性鉴定元素16
6、X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是()A元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水BT有一种单质的空间构型为正四面体CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZ的氢化物Z2H4结构中没有双键17.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是AClO3 BNO2 CClO4 DSO3218. 关于氢键，下列说法正确的是A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的
7、缘故，比熔沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D.“可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH446H2O）中CH4与H2O之间存在氢键19.肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C.肼分子中N原子采用sp2杂化方式D.32g肼分子中含有5NA个键20.已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述不正确的是 A. 三氯化硼
8、溶于水能导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21.（14分）短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置为 ；（2） A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为 ；该能级的电子云轮廓图形状为 （3） B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为 ；该电离能大小变化的原因为 ；（4） C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为 。22.（12分）周期表中的五
9、种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。（1） 写出 E的基态原子的价层电子排布式 （2） B、C 形成的BC常作为配位化合物中的配体，BC中B原子的杂化方式为 BC中含有的键与键的数目之比为 ，其等电子体有 （填2个）（3） A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 （4） D3分子的立体构型为 （5） E、F 均能与 BC形成配离子。E 与 B
10、C形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出 E 置换 F 的离子方程式 23.（8分）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）（1）图a中，1号C与相邻C形成键的个数为 ,该C原子杂化方式是 ； 图 b中键角 键角。（填“” 、 “” 或“” ） （2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）24.（8分）已知下列化学键的键能:化学键C-CN-NO-O0=OO-HS-HSe-HN-HAs
11、-H键能/(kJmol-1)347.7193142497.3462.8363.5276386247 回答下列问题：（1） 过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）2H2O（g） +O2（g） ,利用键能数据计算该反应的反应热为 （2） O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是 据此可推测P-H键的键能范围为 P-H键键能 （3） 有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是 25.（16分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述
12、正确的是_ (填字母)。A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱碘、铜两种元素的电负性如表:元素ICu电负性2.51.9CuI属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_（填字母）。A. 键 B.键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键（3）类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN）和异硫氰酸（HNCS），这两种酸中沸点较高的是 （4）治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是 （填标号）A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4B.依地
