《山东省青岛市高三下学期3月教学质量检测（一模）理科综合化学试卷Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市高三下学期3月教学质量检测（一模）理科综合化学试卷Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年青岛市高三年级教学质量检测理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe561.下列说法正确的是（ ）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属
2、于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故错误。故选B。【点睛】掌握净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。2.试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（ ）A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，振荡，溶液变血红色D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有
3、硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。3.短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）A. X2R 溶液的浓度为0.03molL1B. 最简单气态氢化物的
4、稳定性：YZRC. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的p
5、H为7，说明硫化氢的物质的量为0.3mol，其浓度为0.3/0.1=3mol/L，故错误；B. 非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为： ZR Y，故错误；C. Q为活泼金属，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D. 二氧化硫 通入Ba(NO3)2 溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。故选C。【点睛】掌握二氧化硫的还原性，能被硝酸氧化，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中时，溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根能氧化二氧化硫为硫酸根离子，继而和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B. 可以用碳酸氢钠溶液来
6、鉴别乙酸、乙醇和甲苯C. 有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种（不考虑立体异构）D. 蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解【答案】B【解析】【详解】A. 分馏汽油中不含不饱和键，不能使溴水褪色，裂化汽油含有不饱和烃，可使溴水褪色，故错误；B. 可以用碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体，和乙醇不反应但能互溶，与甲苯不溶分层，故能鉴别，故正确；C. 有机物C4H8Cl2的同分异构体可以采用定一议二的方法确定，共9种，故错误；D. 蛋白质在高温下变性，不能水解，故错误。故选B。5.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极
7、，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌Zn(CF3SO3)2为电解液。下列叙述错误的是（ ）A. 放电时，Zn2向V2O5电极移动B. 充电时，阳极区电解液的浓度变大C. 充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5xZn22xeZnxV2O5【答案】B【解析】【详解】A. 放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2向V2O5电极移动，故正确；B. 充电时，阳极区发生氧化反应，锌离子通过阳离子交换向左移动，所以阳极区电解液的浓度变小，故错误；C. 充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，故正确；D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5xZn22xeZ
8、nxV2O5，故正确。故选B。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理和离子的移动方向，注意离子交换膜的作用。掌握原电池中负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极或电解池的阴极发生还原反应。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4时，5.4mL水含有0.9NA 个原子B. 常温下，0.1mol 环氧乙烷()共有0.3NA 个共价键C. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2 混合后的气体分子数为0.1NAD. 含有0.2NA 个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子【答案】A【解析】【详解】A. 4时，5.4mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4
9、/18=0.3mol，含有0.9NA 个原子，故正确；B. 常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol 环氧乙烷()共有0.7NA 个共价键，故错误；C. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2 混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故错误；D. 含有0.2NA 个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。故选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型，涉及面广，所以需要掌握常见的几种类型。如物质的结构问题，关于物质中的电子或质子数或共价键数等，熟悉常见有特征的物质。如关于气体摩尔体积的
10、使用问题，注意标况下气体的体积才会使用22.4L/mol。如关于溶液中的微粒问题，涉及电离或水解知识。掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，如过氧化钠参与的反应，氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。掌握可逆反应的特征是不能进行完全，即不能计算平衡时的数据等。7.已知 pOHlgc(OH)。向20mL0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05molL1B. 当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大C. a点时溶液中存在NH3H2O2OHNH42H
11、D. a、b、c 三点对应 NH4的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)【答案】B【解析】【详解】向20mL0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A.20mL0.1molL1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 molL10.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为0.001 mol /0.02L=0.05mol/L，故正确；B.当溶液中的pH=pOH时，溶液为中性，此时
12、溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故错误；C.a点加入10mL等浓度的氨水，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：NH4 H= 2SO42-OH，根据物料守恒可得：NH3H2O+ NH4= 4SO42-，二者结合可得：NH3H2O2OHNH42H，故正确；D.升高温度促进氨水的电离，电离常数增大，由图可知，温度：bac，则a、b、c三点氨水的电离常数Kh(b)Kh(a)Kh(c)，故正确。故选B。8.ClO2 又
13、称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：高氯酸：沸点90，浓度低于60%比较稳定，浓度高 60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_。（2）写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式_。（3）关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为_。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为_。（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_
14、。（5）城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 三颈烧瓶或三颈瓶 (2). 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸 (3). 3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O (4). 2ClO22OHH2O2=2ClO22H2OO2 (5). 红色布条褪色 (6). 3860 (7). 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 (8). NaClO2 Cl2 Na2FeO4【解析】【分析】A装置由过量浓硫酸和氯酸钠反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应：2ClO22OHH2O2=2ClO22H2OO2，控制温度3860下进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，
