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1、2019届高三联考理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；
2、B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。故选D。2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知， 其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳
3、原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。故选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶
4、液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于105NAB. 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC.
5、 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD. 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A. pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，所以1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目等于105NA，故A项错误；B. 14CO2与N218O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，故B项正确；C. 根据得失电子守恒可得，NOx可能为NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，故C项错误；D. SO2和O2反应是可逆反应，
6、所以1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故D项错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C、D为易错点，C中注意NOx可能为NO或NO2，转移电子数不同、D中要注意SO2和O2反应是可逆反应。5.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是A. X是铁电极，发生氧化反应B. 电子流动的方向：BY，XAC. 正极可发生反应：2
7、Li2S6+2Li+2e=3Li2S4D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g【答案】D【解析】【详解】A. 电解法制备Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；C. 由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故C项正确；D. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2O
8、Fe(OH)2+H2，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D项错误。故选D。【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A. Q和Z可能形成化合物QZ2B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. X、Z和氢三种元素
9、不可能组成离子化合物D. 最简单气态氢化物的沸点：QX【答案】A【解析】【详解】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl，A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C错误；D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D错误。故选A。7.25时，向10mL0.1molL1一元弱碱OH溶液中逐滴滴加0.1molL
10、1的HCl溶液，溶液的AGAG=lg变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A. 若a=8，则Kb(XOH)105B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C1)D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】【详解】A. a点表示0.1molL1一元弱碱XOH，若a=8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误
11、；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。8.氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3
12、6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下
13、反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。【答案】 (1). 2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl (2). 在HCl的气氛中加热 (3). CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3 (4). 用生成的氨气排除装置内的空气 (5). 碱石灰 (6). 吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置C (7). 氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通 (8). 20:1 (9). Cr2O3+2NH32CrN+3H2O (10). 增大NH3的流量（浓度）（或其它合理答案）【解析】【分析】(1)氯化铬晶体(CrCl36H2O)加热后
14、会发生水解，直接加热脱水得到Cr2O3；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在HCl的气氛中加热；(2)装置A为用氧化钙和浓氨水制取氨气的装置，发生反应的化学方程式为CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3；由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；制备时装置中不能有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置D则是为了吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置C；由制备原理可知，该实验中氨气易剩余，氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通；（3）根据铬元素守恒，列方程组计算；（4）根据题给信息中的反应CrCl3+NH3CrN+3HCl，类比此反应，若用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN则生成氮化铬和水；若要降低粗产品中氧含量则要Cr2O3尽可能发生反应转化为氮化铬；【详解】(1)氯化铬晶体(CrCl36H2O)加热后会发生水解，直接加热脱水得到Cr2O3，反应的化学方程式为2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在HCl的气氛中加热；故答案为：2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的气氛中加
