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1、绵阳市高中2016级第三次诊断性考试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Co59 Ge 73 Ag 108 I 1277.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制作电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲畊-四氧化二氮的环境污染小8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确说6.022140761023，下列说法正确的是A.18gTiO中含有的中子数为12 NAB.用23.5 g
2、Agl与水制成的皎体中胶体粒子数目为0.1 NAC.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NAD. 1 mol某烷烃 CnH2n+2 (nl)分子中含有的共价键为 (3n+1)NA9.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳桥环烃二坏2.2.0己烷的碳原子编号为 ，下列关于该化合物的说法错误的是A.桥头碳为1号和4号B.与环己烯互为同分异构体 C.二氯代物有6种结构D.所有碳原子不可能位于同一平面10.下列实验操作能达到实验目的的是A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴別CaCl2溶液、AlCl
3、2溶液和稀硫酸C.为检验某品牌含盐中足否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴如少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-11.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置，VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下，Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2+xZn=ZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连 D.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe- +xZn2+=VS2+2jxZn12.2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国
4、籍化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体，下列叙述正确的是A. W的氢化物中只存在极性共价键B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. X与Y的化合物可发生水解反应D. Y H Z的化合物熔融电解一定得金属单质13.改变0.01 mol/L NaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac-,H+、 OH浓度的对数的lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是A.直线b、d分别对应H+、OH-B. pH=6 时，c(HAc)c(Ac-)c(
5、H+) C. HAc电离常数的数it级为10-5 D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH = 4.7426.(14分) Co(CH3COO)2 (乙酸钴）可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。回答下列问题：(1)B装置的作用是 ,要检验乙酸钻分解产物中的C02,对以上装置的改进方案是 。(2)仪器a中的试剂是 ,其作用是 。(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是 。(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是
6、。(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品Co(CH3C00)2H20在空气中加热，样品的如右图所示（样品在200时己完全失去结晶水，350以上残留固体为金属氧化物）。 根据以上实验数据列出残留氧化物Cox0y中x:y的计算式： 。27. (14 分） 目前我国主要采用硫酸法生产钛白（Ti02) ,每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、 Al3+。利用钛白废液浸出氧化梓生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：回答下列问题:(1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 。(2)为寻找“浸出”的最佳条件，做
7、9组对比试验得下表： 由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是 。(3)从生产实际考虑，调滤液的pH吋选择加入石灰乳的原因是 。(4)常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5 mol/L，若KspZn(OH)2 = 1.2x10-17, lg4.80.68，则加入石灰乳调节的pH应不超过 (保留一位小数）。(5)在加热下鼓入空气时.发生反应的化学方程式 是.此时TiO也会水解生成H:Ti03沉淀.发生反应的离子方程式为 。加热下加入H:02目的是进一步氧化除杂，氧化产物为 ，抽滤得到的滤液主要成分有和H2Ti03 (填化学式）。28. (14分） 光气CCOCl2
8、)在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，回答下列问题：(1)少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为 (2)工业上用CO和C12在高温、活性炭催化作用下，合成光气： 则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为 。(3)在T时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭 容器中加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol Cl2, CO 和 COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：反应在第6 min时的平衡常数为 ，第8 min时改变的条件是 。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将 (填“增大变”或
9、“减小”)，原因是 。 (4) Bums 和 Dainton 研究了反应 Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = kc(Cl2)3/2(CO)m，k为速率常数（只受温度影响）,m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl2=2Cl 快速平衡第二步：Cl + CO=COCl快速平衡第三步：COCl + Cl2-COC12+ Cl慢反应下列表述正确的是 (填标号）。A.COC1属于反应的中间产物 B.第一歩和第二步的活化能较高C.决定总反应快慢的是第三步 D.第三步的有效碰撞频率较大在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下： CO的反
10、应级数m= ，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2)= 0.010mol L-1，则此时的反应速率v= mol L-1 s-1 (已知：= 0.32)。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分） 氮、磷是植物生长所需的重要元素。问答下列问题:(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填标号)。(2)羧氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟棊収代的衍生物，分于中N 的杂化类型是 。羟氨易溶于水，其主要原因是 。(3)第一电离能I1(N)I1(P)(填“”“”“=”)，原因是 。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的。
11、如右图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与規原子之间存在明显的s-p杂化现象.氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为 ，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数为为NA，晶体的密度为g，则晶胞底面正方形的边长为 pm (列出计算式)。36.【化学一选修5:有机化学棊础】（15分） 我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是 ，F的化学名称是 。(2) C和D生成E的化学方程式为 。(3)G的结构简式为 。 (4)由D生成F, E和H生成J的反应类型分别是 。 (5)芳香化合物K是E的同分异构体。若1C能发生银镜反应，则K可能的结构有_ 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (任写一种）。
