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1、化学方程式单元易错强化练易错点1质量守恒定律的应用1.(常德中考)6.0 g某有机物在空气中完全燃烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则该化合物的组成元素(B)A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素【解析】根据质量守恒定律可知,该化合物中一定含有碳、氢两种元素。17.6 g二氧化碳中碳元素的质量为17.6 g=4.8 g,10.8 g水中氢元素的质量为10.8 g=1.2 g,4.8 g+1.2 g=6.0 g,由此可知该化合物中不含氧元素。2.在“宏观微观”之间建立联系是化学学科的特点之一。如图是某反应
2、的微观示意图,下列说法正确的是(C)A.该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B.反应生成丙、丁的分子个数比为11C.参加反应的甲、乙的质量比为1556D.该反应不遵守质量守恒定律3.在一密闭容器里放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得相关数据如下表所示。已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为11,则下列说法正确的是(C)物质甲乙丙丁反应前的质量/g283050反应后的质量/g20待测3923A.该反应为化合反应B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为31D.甲、丙两种物质的化学计量数之比为12易错点2化学方程式的书写4.请各写出一个符合下列要求的化学方程式。(1)反应中伴有
3、发光放热现象:2Mg+O22MgO(合理即可)。(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减小:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(合理即可)。(3)有水生成的分解反应:2H2O22H2O+O2(合理即可)。5.根据要求写出相关反应的化学方程式。(1)“84消毒液”是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,其主要成分为次氯酸钠(NaClO),其制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(2)A、B、C、D分别表示四种物质,它们的微观示意图如下:物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,反应的化学方程式为2H2
4、S+O22S+2H2O。易错点3利用化学方程式的简单计算6.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案(温馨提示:Na2SO3+CaCl2CaSO3+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应):试计算:(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g;(2)50 g废水中亚硫酸钠的质量。解:设50 g废水中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3+CaCl2CaSO3+2NaCl126120x6 gx=6.3 g答:50 g废水中亚硫酸钠的质量为6.3 g。7.锰酸钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净
5、的二氧化锰,作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂。现称取3.16 g高锰酸钾加热至不再产生气体,最终剩余固体物质的质量为2.84 g。试计算:(1)生成氧气的质量为0.32 g(理论值,不计损失);(2)最多可回收二氧化锰的质量是多少?解:设最多可回收MnO2的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28732x0.32 gx=0.87 g答:最多可回收MnO2的质量为0.87 g。8.同学们从山上采集到一种石灰石,已知其主要成分是碳酸钙。为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2,杂质在煅烧过程中不参加反应),测
6、得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858请计算:(1)当石灰石完全反应时,生成CO2的质量为22g;(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。解:设80 g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO210044x22 gx=50 g故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=62.5%。答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。9.过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,其与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。将一定量的Na2O2加入足量水中,完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了1.6 g(水的挥发忽略不计)。请计算:(1)生成氧气的质量为1.6g;(2)参加反应的过氧化钠的质量。解:设参加反应的过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O215632x1.6 gx=7.8 g答:参加反应的过氧化钠的质量为7.8 g。
