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1、绝密 启封并使用完毕前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 北京卷 本试卷共16 页 共 300 分 考试时长150 分钟 考生务必将答案答在答题卡上 在试卷上作答无效 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题共 120 分 本部分共20 小题 每小题 6 分 共 120 分 在每小题列出的四个选项中 选出最符合题目要求的一项 6 下列我国科研成果所涉及材料中 主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A 4 03 米大口径碳化硅 反射镜 B 2022 年冬奥会聚氨酯 速滑服 C 能屏蔽
2、电磁波的碳包 覆银纳米线 D 玉兔二号 钛合 金筛网轮 7 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 水合离子用相应离子符号表示 A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离H2与 Cl2反应能量变化 NaClNa Cl CuCl2Cu 2 2Cl CH3COOHCH3COO H H2 g Cl2 g 2HCl g H 183kJ mol 1 8 2019年是元素周期表发表150周年 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力 中国科学院院士张青莲 教授曾主持测定了铟 49In 等 9种元素相对原子质量的新值 被采用为国际新标准 铟与铷 37Rb 同 周期 下列说
3、法不正确的是 A In 是第五周期第 A 族元素 B 115 49In 的中子数与电子数的差值为17 C 原子半径 In Al D 碱性 In OH 3 RbOH 9 交联聚合物P 的结构片段如图所示 下列说法不正确的是 图中 表示链延长 A 聚合物P 中有酯基 能水解 B 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质 括号内为杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe粉 B NaCl溶液 MgCl2 NaOH溶液 稀 H
4、Cl C Cl2 HCl H2O 浓 H2SO4 D NO NO2 H2O 无水 CaCl2 11 探究草酸 H2C2O4 性质 进行如下实验 已知 室温下 0 1 mol L 1 H 2C2O4的pH 1 3 实验装置试剂 a 现象 Ca OH 2溶液 含酚酞 溶液褪色 产生白色沉淀 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 酸性 KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A H2C2O4有酸性 Ca OH 2 H2C2O4CaC2O4 2H2O B 酸性 H2C2O4 H2CO3 NaHCO3 H2C2O4NaHC
5、2O4 CO2 H2O C H2C2O4具有还原性 2 4 MnO 5 2 24 C O 16H 2Mn 2 10CO 2 8H2O D H2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH 2C 2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5 2H2O 12 实验测得 0 5 mol L 1CH 3COONa溶液 0 5 mol L 1 CuSO 4溶液以及 H2O的pH随温度变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 A 随温度升高 纯水中c H c OH B 随温度升高 CH3COONa溶液的 c OH 减小 C 随温度升高 CuSO4溶液的 pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D 随
6、温度升高 CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低 是因为 CH3COO Cu 2 水解平衡移动方向 不同 第二部分 非选择题共 180 分 本部分共11 小题 共180 分 25 16 分 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下 已知 有机物结构可用键线式表示 如 CH3 2NCH2CH3的键线式为 1 有机物 A能与 Na2CO3溶液反应产生CO2 其钠盐可用于食品防腐 有机物B能与 Na2CO3溶液反应 但不产生 CO2 B加氢可得环己醇 A和 B反应生成 C的化学方程式是 反应类型是 2 D中含有的官能团 3 E的结构简式为 4 F是一种天然香料 经碱性水解 酸化 得G和J
7、J经还原可转化为G J的结构简式为 5 M是J的同分异构体 符合下列条件的M的结构简式是 包含 2个六元环 M可水解 与 NaOH溶液共热时 1 mol M最多消耗 2 mol NaOH 6 推测 E和G反应得到 K的过程中 反应物LiAlH 4和H2O的作用是 7 由 K合成托瑞米芬的过程 托瑞米芬具有反式结构 其结构简式是 26 12 分 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 废水中不含干扰测定的物质 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol L 1 KBrO3标准溶液 取 v1 mL上述溶液 加入过量KBr 加 H2SO4酸化 溶液颜色呈棕黄色 向 所得溶液中加入
8、v2 mL废水 向 中加入过量KI 用 b mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定 中溶液至浅黄色时 滴加 2滴淀粉溶液 继续滴定至终点 共 消耗 Na2S2O3溶液 v3 mL 已知 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 1 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管和 2 中发生反应的离子方程式是 3 中发生反应的化学方程式是 4 中加 KI 前 溶液颜色须为黄色 原因是 5 KI与KBrO3物质的量关系为n KI 6 n KBrO3 时 KI一定过量 理由是 6 中滴定至终点的现象是 7 废水中苯酚的含量为 g L 1
9、 苯酚摩尔质量 94 g mol 1 8 由于 Br2具有 性质 中反应须在密闭容器中进行 否则会造成测定结果偏高 27 14分 氢能源是最具应用前景的能源之一 高纯氢的制备是目前的研究热点 1 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一 反应器中初始反应的生成物为H2和 CO2 其物质的量之比为4 1 甲烷和水蒸气反应的方程式 是 已知反应器中还存在如下反应 i CH4 g H2O g CO g 3H2 g H1 ii CO g H2O g CO2 g H2 g H2 iii CH4 g C s 2H2 g H3 iii 为积炭反应 利用 H1和 H2计算 H3时 还需要利用 反应的 H 反应物
10、投料比采用n H2O n CH4 4 1 大于初始反应的化学计量数之比 目的是 选填字母序号 a 促进 CH4转化 b 促进 CO 转化为 CO2 c 减少积炭生成 用 CaO 可以去除CO2 H 2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示 从t1时开始 H2体积分数显著降低 单位时间 CaO 消耗率 填 升高 降低 或 不变 此时 CaO 消耗 率约为 35 但已失效 结合化学方程式解释原因 2 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢 工作示意图如下 通过控制开关连接K1或 K2 可交替 得到 H2和O2 制 H2时 连接 产生 H2的电极反应式是 改变开关连接方式 可得 O2 结合
11、和 中电极3 的电极反应式 说明电极3 的作用 28 16 分 化学小组实验探究SO2与 AgNO3溶液的反应 1 实验一 用如下装置 夹持 加热仪器略 制备 SO2 将足量 SO2通入 AgNO 3溶液中 迅速反应 得到无色溶液A 和白色沉淀 B 浓 H2SO4与Cu反应的化学方程式是 试剂 a是 2 对体系中有关物质性质分析得出 沉淀 B 可能为 Ag2SO3 Ag2SO4或二者混合物 资料 Ag2SO4 微溶于水 Ag2SO3难溶于水 实验二 验证B 的成分 写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式 加入盐酸后沉淀D 大部分溶解 剩余少量沉淀F 推断 D 中主要是BaSO3 进而推断B 中
12、含有 Ag2SO3 向滤液 E中加入一种试剂 可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3 所用试剂及现象是 3 根据沉淀F 的存在 推测 2 4 SO的产生有两个途径 途径 1 实验一中 SO2在 AgNO 3溶液中被氧化生成 Ag2SO4 随沉淀B 进入 D 途径 2 实验二中 2 3 SO被氧化为 2 4 SO进入 D 实验三 探究 2 4 SO的产生途径 向溶液A 中滴入过量盐酸 产生白色沉淀 证明溶液中含有 取上层清液继续滴加BaCl2 溶液 未出现白色沉淀 可判断B 中不含 Ag 2SO4 做出判断的理由 实验三的结论 4 实验一中SO2与 AgNO 3溶液反应的离子方程式是 5 根据物
13、质性质分析 SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应 将实验一所得混合物放置一 段时间 有Ag 和 2 4 SO生成 6 根据上述实验所得结论 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学参考答案 北京卷 6 A 7 B 8 D 9 D 10 B 11 C 12 C 25 16 分 1 取代反应 或酯化反应 2 羟基 羰基 3 4 5 6 还原 加成 7 26 12 分 1 容量瓶 2 3 BrO 5Br 6H 3Br 2 3H2O 3 4 Br2过量 保证苯酚完全反应 5 反应物用量存在关系 KBrO 3 3Br2 6KI 若无苯酚时 消耗KI 物质的量是KBrO3物质的量
14、的 6 倍 因有苯酚消耗Br2 所以当n KI 6 n KBrO3 时 KI 一定过量 6 溶液蓝色恰好消失 7 13 2 6a vbv 94 6v 8 易挥发 27 14 分 1 CH4 2H2O 4H2 CO2 C s 2H2O g CO2 g 2H2 g 或 C s CO2 g 2CO g a b c 降低CaO CO2 CaCO3 CaCO3覆盖在 CaO 表面 减少了 CO2与 CaO 的接触面积 2 K1 2H2O 2e H 2 2OH 制 H2时 电极3 发生反应 Ni OH 2 OH e NiOOH H 2O 制 O2时 上述电极反应逆向进行 使 电极 3 得以循环使用 28 16 分 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 饱和 NaHSO3溶液 2 Ag2SO3 4NH3 H2O 2Ag NH 3 2 2 3 SO 4H2O H2O2溶液 产生白色沉淀 3 Ag Ag2SO4溶解度大于 BaSO4 没有 BaSO4沉淀时 必定没有Ag2SO4 途径 1 不产生 2 4 SO 途径 2 产生 2 4 SO 4 2Ag SO 2 H2O Ag2SO3 2H 6 实验条件下 SO2与 AgNO3溶液生成 Ag2SO3的速率大于生成Ag 和 2 4 SO的速率碱性溶液中 2 3 SO更易被氧化为 2 4 SO
