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1、科学探究练习卷1氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。【资料在线】金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲：氧气，乙： 氢气你支持_（填“甲”、“乙”）观点，理由是_。（2）CaH2中氢元素的化合价是_，写出CaH2与水反应的化学方程式_。（3）实验室可用氢气与金属钙
2、加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式_， 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：_（填或），现象是_。 （4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_（填“是”或“否”），原因是_。【探究二：产物定量测定】 5测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设
3、计了如下两种方案。甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在_（填字母序号）进行收集。 A气泡连续均匀时 B刚开始有气泡时（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近_端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为_mL。乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。实验步骤如下：连接装置并检查装置气密性；准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；打开分液漏斗活塞，加入足量的水；冷却到室温；调节水准管，至
4、装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。（7）相同条件下，使用_（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。（8）步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤中读数为56.7mL。试通过计算求出样品中氢化钙的质量分数是_。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_（填字母序号）。A步骤中加入的水量不足 B步骤中没有冷却至室温 C步骤中平视凹液面最低处，步骤中仰视凹液面最低处D步骤中没
5、有调节水准管至两边液面相平，直接读数【答案】乙 化学反应前后原子的种类和数目不变（“H2O中氢氧原子的个数比是2：1而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1”或者“遵守质量守恒定律”） -1 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(或者Zn+2HCl=ZnCl2+H2) 干燥气体（或者吸水，合理即可） 白色固体不变蓝 否 Ca 与H2O 反应也能生成 Ca(OH)2 和H2 B N 45 A 缓慢下移 91.3% AD2某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋，假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将
6、排放大量CO2。该活动小组用如所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量。（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_，再加入药品进行实验。（2）装置的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是：_。（3）塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中，原因是_。（4）根据实验目的，需要称量的是_(填字母)。A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量C实验前和实验后装置的质量【答案】装置气密性 2H2O22H2OO2 装置中不断生成氧气，使压强增大 AC3探究液化气燃烧的变化小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧
7、的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果.那么.。（1）对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是_。【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想：（2）打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到：玻璃杯内壁出现_；手摸玻璃杯壁有_感觉。将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到_。（3）分析：液化气
8、燃烧产生的新物质是_。【获得结论】（4）液化气燃烧为_变化。【反思与交流】（5）液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化。你认为小刚的观点是否正确_，试举一例说明_。【答案】如果液化气燃烧时有新物质生成（或写出检验新物质的具体方法），那么液化气燃烧是化学变化 水雾 发烫（热） 澄清的石灰水变浑浊 水和二氧化碳（缺一不得分） 化学 正确 电灯通电时发光放热是物理变化 （合理即可）4如下图，分别往A、B两支大试管中加入少量红墨水，其中试管A加入少量的活性炭，振荡，再分别往试管中加入一大团棉花（棉花的量以塞紧试管为宜），用玻璃棒把棉花轻轻推入至试管底部。（1）没
9、放棉花前，A试管中的现象是_；（2）放棉花后，A试管中的现象是_，B试管中的现象是_，棉花的作用是_； （3）若只做A试管实验则实验结论不严谨，原因是_【答案】由红色变为无色 溶液为无色 溶液为红色 对比 无法证明活性炭具有吸附性5小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：(提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠) （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量_。（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所
10、示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是_，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：_。（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：_（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？(不超过30个字)_（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受
11、CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O55COI2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是_。【答案】相等 小洁的结论正确 小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和 在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。 该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。(其它正确描述也可) CO2 6探究醋蛋液食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法(如图)：将洗净的鸡蛋放入盛有7白醋的玻璃杯中，放置3天左右
12、，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。【查阅资料】食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH)，醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。 【提出问题】I产生的气体是什么？小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：【猜想与假设】猜想1：二氧化碳 猜想2：氢气 猜想3：甲烷（1）小英运用的观察方法是_(填“直接”或“间接”)观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是_。（2）假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果，那么。针对以上任一种猜想做出你的假设_。【获得结论】实验证明，产生的气
13、体为二氧化碳。【反思与交流】（3）将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的_(填化学式)，可以补充人体所需钙元素。除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有_(写元素符号)。（4）醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是_。 II醋蛋液中是否含有醋酸？【实验探究】小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。实验操作实验现象及结论_。现象:_ 。结论：醋蛋液中含有醋酸。【反思与交流】制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH _(填“增大”，“减小”或“不变”)。【答案】直接 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) 如果气体能
