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1、广东省韶关市 2016 届高三化学上学期第一次调研考试试题 含解析 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 7 下列说法正确的是 A 乙烯和苯都能发生氧化反应 B 乙醇和乙酸都能发生中和反应 C 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 答案 A 解析 试题分析 乙烯和苯都能燃烧 故 A正确 乙醇不能发生中和反应 故B错误 淀粉水解产 物是葡萄糖 故C错误 蔗糖不能发生银镜反应 故D错误 考点 本题考查有机物性质 8 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A 洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干
2、B 酸式滴定管装标准液前 必须先用该溶液润洗 C 酸碱滴定实验中 用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 答案 B 解析 试题分析 容量瓶在使用前不必烘干 故A错误 滴定管装标准液前 必须先待盛溶液润洗 故 B正确 酸碱滴定实验中 锥形瓶不能用待盛液润洗 故C错误 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 必须重新配制 故D错误 考点 本题考查化学实验操作 9 利用右图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀硫酸KI AgNO3与 AgCl 的浊液 Ksp AgCl Ksp AgI B 浓硫酸蔗糖溴水 浓硫酸具
3、有脱水 性 强氧化性 C 稀盐酸Na2SO3KMnO 4溶液SO2有漂白性 D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液 酸性 硝酸 碳酸 硅酸 答案 B 解析 试题分析 稀硫酸 碘化钾不反应 故 A错误 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸和糖反应生成二 氧化硫 二氧化碳 表现浓硫酸的强氧化性 二氧化硫和溴水反应 使溴水褪色 故B 正确 二氧化硫能还原高锰酸钾 使高锰酸钾褪色 证明二氧化硫的还原性 故C错误 硝酸具有挥发性 硝酸能使硅酸钠生成硅酸沉淀 不能证明碳酸酸性 硅酸 故D错误 考点 本题考查化学实验设计评价 10 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0 mol L 1 的 NaAlO
4、2水溶液中含有的氧原子数为2NA B 7 8g 苯中含有碳碳双键的个数0 1NA C 25 时 1 0L pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目约为 0 1NA D 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA 答案 C 解析 试题分析 水中含有氧原子 不能确定氧原子数 故A 错误 苯中不含有碳碳双键 故B 错 误 25 时 pH 13 的 NaOH溶液中含有c OH 0 1mol L 1 1 0L 该溶液含 OH 的数目 约为 0 1NA 故 C正确 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为10NA 故 D错误 考点 本题考查阿伏伽德罗常数 11 能正确表示下列反应的离
5、子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 B 钠与 CuSO4溶液反应 2Na Cu 2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 CO3 2 2H H 2O CO2 D 向 FeCl3溶液中加入Mg OH 2悬浊液 3Mg OH 2 2Fe 3 2Fe OH 3 3Mg 2 答案 D 解析 试题分析 浓盐酸与铁屑反应 Fe 2H Fe2 H 2 故A 错误 金属钠活泼性太强 与硫酸铜 溶液反应生成氢氧化铜沉淀 故 B错误 NaHCO 3溶液与稀H2SO4反应 HCO3 H H 2O CO2 故 C错误 Mg OH 2可与 FeCl3溶液水解出的氢离子结
6、合而溶于FeCl3溶液 故D正确 考点 本题考查离子方程式 12 下列反应中 反应后固体物质增重的是 A 氢气通过灼热的CuO粉末B 二氧化碳通过Na2O2粉末 C 灼热 CuO投入无水乙醇D 将锌粒投入Cu NO3 2溶液 答案 B 考点 本题考查化学计算 13 右图是元素周期表短周期的一部分 若 A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3 则 下列说法中正确的是 A D与 C不能形成化合物 B D的氢化物只有一种 C 原子半径的大小顺序是C B A D D A B C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C B A 答案 D 解析 试题分析 根据图示 A为第三周期的元素 A原子最外层的电
7、子数比次外层的电子数少3 A 为 P元素 B为 S元素 C为 Cl 元素 D为 O元素 D与 C能形成 2 ClO 故 A错误 D的 氢化物 2 H O 22 H O 故 B 错误 同周期元素从左到右半径减小 半径A B C D 故 C 错误 同周期元素从左到右 非金属性增强 最高价氧化物对应的水化物酸性增强 故D 正确 考点 本题考查元素周期律 26 13 分 制备溴苯的实验装置如图所示 回答下列问题 1 反应开始前已向仪器A 中加入的药品是 A中的反应方程式为 2 装置 B 的名称为 其作用是 3 导管口不能插入锥形瓶中的液面之下 其目的是 D A B C 4 证明苯与溴的反应为取代反应而
8、不是加成反应的现象为 5 反应结束后 将右侧分液漏斗中的物质加入A 反应的离子方程式为 写一个即可 答案 1 铁粉 或三溴化铁 Br 2 HBr 2 冷凝管 使苯与溴冷凝回流 提高原料利用率 3 防止发生倒吸 4 锥形瓶中出现大量白雾 5 Br2 2OH Br BrO H 2O 或 Fe 3 3OH Fe OH 3 解析 试题分析 1 制备溴苯需要用铁作催化剂 所以反应开始前已向仪器A 中加入的药品是铁 苯和溴发生取代反应 A中的反应方程式为 Br 2 HBr 2 装置B 的名称为冷凝管 溴易挥发 使苯与溴冷凝回流 提高原料利用率 3 溴化氢易溶于水 为防止倒吸导管口不能插入锥形瓶中的液面之下
9、 4 苯与溴的反应 为取代反应生成溴化氢 溴化氢易吸收水蒸汽 锥形瓶中出现大量白雾 5 右侧分液 漏斗中氢氧化钠加入A 中 氢氧化钠与溴反应 方程式为Br2 2OH Br BrO H 2O Fe 3 3OH Fe OH 3 考点 本题考查有机化学实验 27 15 分 低碳循环 引起各国的高度重视 而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发 利用 CO2 引起了全世界的普遍重视 所以 低碳经济 正成为科学家研究的主要课题 1 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗粒可用如下氧 化法提纯 请完成该反应的化学方程式 C KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 2
10、 将不同量的CO g 和 H2O g 分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中 进行反应CO g H2O g CO 2 g H2 g 得到如下二组数据 实验组温度 起始量 mol 平衡量 mol 达到平衡所需 时间 min CO H2O H2CO 1 650 4 2 1 6 2 4 6 2 900 2 1 0 4 1 6 3 实验 1 中以v CO2 表示的反应速率为 保留小数点后二位数 下同 实验 2 条件下平衡常数K 该反应为 填 吸 或 放 热反 应 3 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 6 kJ mol 2CO g O 2 g 2C
11、O2 g H 566 0 kJ mol H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 4 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如右图所示的电池装置 该电池正极的电极反应为 该电池工作时 溶液中的OH 向 极移动 答案 1 5C 4KMnO4 6H2SO4 5CO2 4MnSO4 2K2SO4 6H2O 2 0 13mol L min 0 17 2 分 放 2 分 3 CH3OH l O2 g CO g 2H2O g H 354 8KJ mol 3 分 4 O2 4e 2 H2O 4OH 2 分 负 解析 试题分析 1 根据元素守恒
12、生成生成物中还应该有水 根据得失电子守恒配平得5C 4KMnO4 6H2SO4 5CO2 4MnSO4 2K2SO4 6H2O 2 v CO2 0 8 6 c t 0 13mol L min 平衡时氢气的物质的量为0 4 mol 所以生成CO2的物质的量为0 4 mol 消耗 CO H2O 各0 4 mol 平 衡 时CO 的 物 质 的 量 为1 6 mol H2O 的 物 质 的 量 为0 6 mol 22 2 0 2 0 2 0 8 0 3 COH k COH O 0 17 温度越高 平衡时氢气越少 正反应放热 3 根 据盖斯定律 1 2 1 2 2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的
13、热化学 方程式为CH3OH l O2 g CO g 2H2O g H 354 8KJ mol 4 通入氧气的 一极为正极 正极反应为O2 4e 2 H2O 4OH 电池工作时 阴离子移向负极 溶 液中的 OH 向负极移动 考点 本题考查氧化还原反应 反应热 28 15 分 SOCl2是一种液态化合物 沸点为77 在盛有10 mL 水的锥形瓶中 小心地滴加8 10 滴 SOCl2 发生剧烈反应 液面上有白雾形成 产生有刺激性气味的气体 该气体可使湿润的 品红试纸褪色 轻轻振荡锥形瓶 等白雾消失后 往溶液中滴加AgNO3溶液 有不溶于HNO3 的白色沉淀析出 1 则 SOCl2和水反应的化学方程式
14、为 2 将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3 而得到 填化学式 若用SOCl2 与FeCl3 6H2O混合共热 则可得到无水FeCl3 其原因 是 与化学平衡类似 电离平衡的平衡常数 叫做电离常数 用K表示 下表是某温度下几 种常见弱酸的电离平衡常数 酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO H 1 96 10 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCO3 H CO 3 2 K1 4 4 10 7 K2 5 6 10 11 H3PO4 H3PO4H H 2PO4 H2PO4 H HPO 4 2 HPO4 2 H PO 4 3 K1 7 1 10 3
15、K2 6 3 10 8 K3 4 2 10 13 回答下列问题 3 温度升高时 填 促进 或 抑制 弱酸的电离 K值 填 增大 减小 或 不变 4 若把CH3COOH H2CO3 HCO3 H 3PO4 H2PO4 HPO 4 2 都看作是酸 则它们酸性最强的是 填化学式 下同 最弱的是 5 往盛有少量纯碱的试管中加入过量的醋酸发生反应 则该反应的离子方程式为 6 求出该温度下 0 10mol L的 CH3COOH 溶液中的c H 写出计算过程 并保留 2 位 有效数字 答案 1 SOCl2 H2O 2HCl SO2 2 Fe2O3 1 分 SOCl2消耗 FeCl3 6H2O 中的结晶水 并
16、产生 HCl 抑制 FeCl3的水解 2 分 3 促进 增大 2 分 各 1 分 4 H3PO4 HPO4 2 2 分 各 1 分 5 2CH3COOH CO3 2 2CH3COO CO2 H2O 2 分 6 CH3COOH CH3COO H 起始浓度 mol L 0 10 0 0 平衡浓度 mol L 0 10 c c c 2 0 10 1 96 10 5 c 1 4 10 3 mol L 解析 试题分析 1 液面上有白雾形成 产生有刺激性气味的气体 该气体可使湿润的品红试纸 褪色说明 SOCl2与水反应生成氯化氢 二氧化硫 方程式为 SOCl2 H2O 2HCl SO2 2 将 FeCl3溶液直接蒸干 加热促进Fe 3 水解 氯化氢挥发 生成氢氧化铁沉淀 若 用 SOCl2与 FeCl3 6H2O混合共热 则可得到无水FeCl3 其原因是SOCl2消耗 FeCl3 6H2O 中的结晶水 并产生HCl 抑制FeCl3的水解 3 电离吸热 加热促进电离 升温K 值增大 4 电离平衡常数越小 酸性越弱 酸性最强的是H3PO4最弱的是HPO4 2 5 常数的酸性大于H2CO3的酸性 往盛有
