《贵州省2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 思南中学 2015 2016 学年度 第一学期期末考试 高二年级化学试题 试卷说明：试卷分为两部分，第一卷择题共 18 题（共 54 分），第二卷非选择题 (共 46 分 )。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 卷 (选择题共 54 分 ) 一、选择题： （本题共有 18 题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共计 54 分） 1下列说法正确的是 ( ) A 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C 1 mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D热化学方程式中的化
2、学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 2.下列说法 不正确 的是 ( ) A. H0 的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ mol-1能自发进行 ,原因是体系有自发地向混乱 度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 ,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下 ,使用催化剂 ,可以改变化学反应进行的速率 3. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol L 1 稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变
3、，则该反应的平均速率可表示为 ( ) A v(Fe) 0.5 mol L 1 min 1 B v(H2SO4) 1 mol L 1 min 1 C v(H2) 0.05 mol L 1 min 1 D v(FeSO4) 0.5 mol L 1 min 1 4下列实验能达到测量要求的是（ ） A. 用托盘天平称取 35.20g NaCl B. 用 10ml 量筒量取 8.50ml 盐酸 C. 用 25ml 滴定管量取 15.80ml 溶液 D. 用广泛 PH 试纸测得溶液 PH 值为 4.2 5 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新
4、的平衡时 B 的浓度是原来的 60%，则下列说法 不正确 的是 ( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率增大了 C物质 B 的质量分数增加了 D a b 6已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ mol 1 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H 1452 kJ mol 1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol 1 下列说法正确的是 ( ) A H2(g)的燃烧 热为 571.6 kJ mol 1 B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧， H2(g)放出的热量多 C 1/2
5、H2SO4(aq) 1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s) H2O(l) H 57.3 kJ mol 1 D 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 135.9 kJ mol 1 7对于常温下 pH=12 的氨水，下列说法正确的是 ( ) A向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 B向溶液 中加入等体积的 pH=2 盐酸后溶液呈酸性 C由水电离产生的 c(OH-) 10-12mol L-1 D向溶液中加入适量盐酸使混合液的 pH=7，混合液中 c(NH4+) c(Cl ) 8在密闭容器中，反应 2X（ g） + Y2（ g） 2XY（ g）；
6、 Hc(Na+) 100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液 等体积混合，溶液显中性 向饱和 NaC1 溶液中先通入足量 CO2，再通入足量 NH3，可析出 NaHCO3晶体 A B C D 14为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 ( ) 适量 NH4NO3 ；适量 NaCl；适量氨水；适量 NaOH A. B. C. D. 15 常温下，将甲酸（ HCOOH）和 氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中 ( ) A.c（ HCOO ) c（ Na ) B.c（ HCOO ) c（ Na ) C.c（ HCO
7、O ) c（ Na ) D.无法确定 c（ HCOO ) 与 c（ Na ) 的关系 16.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( ) A 0.1 mol/L 的 (NH4)2SO4溶液中： c(SO 42 )c(NH4 )c(H ) c(OH ) B 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) c(H2CO3) 2c(CO 32 ) C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液 中： c(Na ) c(H ) c(A ) c(Cl ) D在 25 100 mL NH4Cl 溶液中： c(Cl ) c
8、(NH4 ) c(NH3 H2O) 17 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图 a 所示装置，图 a 的铁棒末段分别连上一块 Zn 片和 Cu 片，并静置于含有 K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图 b 示）发生了变化，已知 Fe2+可用 K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法 不正确 的是 ( ) A甲区呈现红色 B丙区发生的电极反应式： Cu-2e-= Cu2+ C乙区产生 Zn2+ D丁区呈现蓝色 18 LiFePO4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时 的电极反应式为：正极： FePO4
9、 Li e =LiFePO4，负极： Li e =Li 。下列说法中正确的是 ( ) A充电时的总反应为 FePO4 Li=LiFePO4 B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部 Li 向负极移动 D放电时，在正极上是 Li 得电子被还原 卷 （非选择题共 46 分） 19.(6 分 )氨是最重要的氮肥 ,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在 1905 年发明了合成氨的方法 ,其合成原理为 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol-1,他因此获得了1918 年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中 ,使 2 mol N2 和 6 mol
10、 H2 混合发生下列反应 : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应 ) (1)当反应达到平衡时 ,N2和 H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度 (保持体积不变 ),混合气体的平均相对分子质量 , 密度 。 (填“变大”“变小”或“不变” ) (3)当达到平衡时 ,充入氩气 ,并保持压强不变 ,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不” )移动。 (4)若容器恒容、绝热 ,加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍 ,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动” )。达到新平衡后 ,容器内温度 (填“大于” “小于”或“等于” )原来的 2 倍。 20.（ 10 分）
11、现有浓度均为 0.1 mol L 1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_ _。 (2)、四种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_。 (3)将和按体积比 1 2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序 是 _。 (4)在 t 时将 pH 11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH 1 的 H2SO4溶液 b L 混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，若所得混合溶液的 pH 2，则 a b _。 (5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的 Na
12、OH 溶液完全中和，所需 NaOH 体积大小关系为 _ (填“”、“”或“” ) 21 (前 4空每空 1分 ,后 3空每空 2分 ,共 10分 ) 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（ g/100mL）。 实验步骤： （ 1） 配制 100mL 待测白醋溶液。量取 10.00mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。 （ 2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。 （ 3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。 （ 4）滴定。当
13、时， 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定 3次。 实验记录 滴定次数 实验数据（ mL） 1 2 3 4 V(样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与讨论： 22.（ 10 分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世 界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 I已知反应 Fe2O3（ s） +3CO（ g） 2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 23.5kJmol 1，该反应在1000的平衡常数等于 64。在一个容积为 10L 的密闭容器中， 1000时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、CO2各 1.0mol，反应经过 l0min 后达到平衡 欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2反应制备甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）请根据图示
