《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题六 物质结构与化学键 （共44张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题六 物质结构与化学键 （共44张PPT）（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六物质结构与化学键 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 质量数为31的磷原子PB 氟原子的结构示意图 C CaCl2的电子式 D 明矾的化学式 Al2 SO4 3 五年高考 答案A本题考查化学用语 B项 氟原子的结构示意图为 C项 CaCl2的电子式为 D项 明矾的化学式为KAl SO4 2 12H2O 温馨提示要注意化学用语的使用 2 2016江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为10的氧原子OB Mg2 的结构示意图 C 硫化钠的电子式 D 甲酸甲酯的结构简式 C2H4O2 答案BA项
2、中子数为10的氧原子为O 故错误 C项 硫化钠是离子化合物 其电子式为 故错误 D项 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3 其分子式为C2H4O2 故错误 命题归纳几种常考物质的电子式 易错警示特定原子的表示形式为X 左下角的Z表示质子数 左上角的A表示质量数 中子数N A Z 评析掌握常规化学用语 密切关注常考化学用语是解答本题的关键 本题难度一般 3 2015江苏单科 2 2分 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A 质子数为17 中子数为20的氯原子ClB 氯离子 Cl 的结构示意图 C 氯分子的电子式 D 氯乙烯分子的结构简式 H3C CH2Cl 答案CA项 元素符号的左上角应为质量
3、数 该氯原子应表示为Cl B项 Cl 的结构示意图为 D项 氯乙烯分子的结构简式为 命题归纳正确书写化学用语是考生必须掌握的基础能力 化学用语的考查主要集中在 某一具体原子的正确表示 某原子 离子 的结构示意图 物质的电子式 结构式 结构简式 最简式 实验式 分子式等 某分子的球棍模型 比例模型 4 2014江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 过氧化钠的电子式 B 质子数为35 中子数为45的溴原子BrC 硫离子的结构示意图 D 间二甲苯的结构简式 答案B过氧化钠的电子式 A项错误 S2 的结构示意图为 C项错误 间二甲苯的结构简式为 D项错误 考点分析化学用语的考查难度较小
4、 常见考点有 电子式 结构式 结构简式 电离方程式 水解方程式 原子结构示意图等 5 2013江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 丙烯的结构简式 C3H6B 氢氧根离子的电子式 C 氯原子的结构示意图 D 中子数为146 质子数为92的铀 U 原子U 答案B丙烯的结构简式为 A项错误 B项中的电子式正确 氯原子的结构示意图为 C项错误 该铀原子的质量数为 146 92 238 该原子应表示为U D项错误 考点分析本题是常规考题 与 考试说明 的典型示例一致 分别对有机物结构简式 电子式 原子或离子的结构示意图 核素的表示式等化学用语进行考查 复习时要有针对性 B组统一命题 省
5、 区 市 卷题组考点一微粒间的相互作用1 2016浙江理综 9 6分 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 X Y的核电荷数之比为3 4 W 的最外层为8电子结构 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 下列说法正确的是 A X与Y能形成多种化合物 一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小 XWC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D Y W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案D依据题意可推知X Y Z W依次是C O Na Cl A项 一般条件下CO与NaOH不反应 错误 B
6、项 碳原子半径大于氧原子半径 错误 C项 Na2O中只存在离子键 而NaClO3中既存在离子键 也存在共价键 错误 D项 O3 Cl2 ClO2等均可用于水的消毒 正确 规律方法金属过氧化物 含氧酸盐 铵盐及酸式盐中都既存在离子键 也存在共价键 2 2014大纲全国 27 15分 A B D E F为短周期元素 非金属元素A最外层电子数与其周期数相同 B的最外层电子数是其所在周期数的2倍 B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E 与D2 具有相同的电子数 A在F中燃烧 产物溶于水得到一种强酸 回答下列问题 1 A在周期表中的位置是 写出一种工业制备单质F的离子方程式 2 B D E组成的
7、一种盐中 E的质量分数为43 其俗名为 其水溶液与F单质反应的化学方程式为 在产物中加入少量KI 反应后加入CCl4并振荡 有机层显色 3 由这些元素组成的物质 其组成和结构信息如下表 a的化学式为 b的化学式为 c的电子式为 d的晶体类型是 4 由A和B D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质 一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体 另一种化合物 沼气的主要成分 分子进入该空腔 其分子的空间结构为 答案 1 第一周期 A族2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 或2NaCl 熔融 2Na Cl2 每空2分 2 纯碱 或苏打 1分 2Na2CO3 Cl2 H2ONaClO NaCl 2Na
8、HCO3 2分 紫 1分 3 NaH 1分 Na2O2和Na2C2 2分 1分 金属晶体 1分 4 氢 1分 正四面体 1分 解析根据题干信息可以推出A B D E F分别为H C O Na Cl 1 工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法 2 C O Na可以组成化合物Na2CO3 Na2C2O4等 其中Na元素的质量分数为43 的是Na2CO3 俗名为纯碱 或苏打 Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO NaCl和NaHCO3 其中NaClO有强氧化性 可将I 氧化为I2 加入CCl4萃取后有机层呈紫色 3 根据表中的信息可以得出a b c d分别为NaH Na
9、2O2 Na2C2 COCl2 Na 4 在 可燃冰 结构中 水分子通过氢键构成具有空腔的固体 甲烷分子的空间结构为正四面体 评析本题考查短周期中元素的推断 综合考查了Cl2的工业制法 元素化合物的性质 晶体结构等知识 其中对新能源 可燃冰 的考查是难点 要求学生了解一些课外热点科技 考点二晶体类型与性质1 2014重庆理综 8 15分 月球含有H He N Na Mg Si等元素 是人类未来的资源宝库 1 3He是高效核能原料 其原子核内中子数为 2 Na的原子结构示意图为 Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 3 MgCl2在工业上应用广泛 可由MgO制备 MgO的熔点比BaO的熔点 填
10、 高 或 低 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2 除去SiO2的离子方程式为 SiO2的晶体类型为 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收 则生成的盐为 写化学式 4 月壤中含有丰富的3He 从月壤中提炼1kg3He 同时可得6000kgH2和700kgN2 若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg 答案 1 1 2 3 高 SiO2 2OH Si H2O原子晶体 NaCl NaClO Na2CO3 4 3950 解析 1 He元素核内质子数为2 所以3He的核内中子数为3 2 1 2 Na是11号元素 原子结构示
11、意图为 Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2 电子式为 3 MgO和BaO都是离子化合物 Mg2 的半径比Ba2 小 所以MgO的熔点比BaO的熔点高 由MgO和SiO2的性质知 SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去 所以除去SiO2的离子方程式为SiO2 2OH Si H2O SiO2是原子晶体 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2 根据反应原理和物质的性质知 反应后的尾气中有CO2和Cl2 所以用足量NaOH溶液处理尾气时 生成的盐有Na2CO3 NaCl NaClO 4 由NH4HCO3的组成知 NH4HCO3中的N来自N2 而6000kgH2和700kgN2合成NH3时 H2
12、过量 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量 根据N原子守恒 n NH4HCO3 2n N2 2 5 0 104mol 所以m NH4HCO3 79g mol 5 0 104mol 3 950 106g 3950kg 评析本题主要涉及的知识点有 原子结构 电子式 晶体类型及熔点的比较 元素化合物的性质 化学计算等 较难的是 3 中 小题 所考查的知识点综合性强 4 中计算过程过量的判断 要求考生学会用守恒法进行化学计算 难度适中 2 2013大纲全国 27 15分 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B和D同族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 A和B D
13、 E均能形成共价型化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由A和B D E所形成的共价型化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 4 D最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质D在充足的单质E中燃烧 反应的化学方程式为 D在不充足的E中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质E与水反应的离子方程式为 答案 15分 1 NaCl 每空1分 共2分 2 PH3 2分 3 NH4Cl离子键和共价键 每
14、空2分 共4分 4 H3PO4 2分 5 2P 5Cl22PCl5PCl3 2分 1分 共3分 6 Cl2 H2OH Cl HClO 2分 解析由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3 结合题目中的信息可推出A为H B为N C为Na D为P 由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl 则E为Cl 根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大 在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小的规律 可推出原子半径最大的是Na 根据元素周期律 同一周期从左到右元素非金属性增强 对应氢化物的稳定性增强 可知非金属性最强的是Cl 热稳定性最差的是PH3 HCl NH3NH4Cl N
15、H4Cl的电子式为 其中存在的化学键类型为离子键和共价键 P在充足的Cl2中燃烧产物为PCl5 在不充足的Cl2中燃烧产物为PCl3 Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸 HClO不能拆开写 C组教师专用题组1 2015广东理综 9 4分 下列叙述 和 均正确并有因果关系的是 答案AA项 1 己醇的沸点比己烷的沸点高 沸点不同且互溶的两种液体可用蒸馏法分离 叙述 和叙述 均正确且存在因果关系 B项 叙述 正确 叙述 错误 原电池工作时不需要外接电源 C项 叙述 和叙述 均正确 但二者不存在因果关系 D项 叙述 正确 叙述 错误 NaCl固体不导电 2 2014浙江理综 9 6分 如表所示的五
16、种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 物质WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性 T与Z元素可形成化合物TZ4 答案D分析题表可知 X Y位于第二周期 W Z位于第三周期 T位于第四周期 若设X最外层电子数为a 则Y W Z最外层电子数分别为a 1 a 1 a 2 由W X Y Z原子最外层电子数之和为22 可推出a 5 即X为N Y为O W为Si Z为Cl T为Ge A项 X Y Z对应的最低价氢化物中 H2O NH3因分子间有氢键 沸点比HCl高 错误 B项 X Y和氢可形成NH4NO3 NH4NO3中既有离子键又有共价键 错误 C项 SiO2 Si3N4均为原子晶体 熔点高 硬度大 SiCl4为分子晶体 熔点低 错误 D项 Ge元素的单质性质与Si类似 D项正确 选择题 每题5分 共40分 1 2017徐淮连宿期中 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为1的氢原子 B 氯原子
